高一化学练习—元素周期表
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1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
2.（97年高考题）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
（A） K+、Na+ （B）CO2、NO2 （C）CO 、CO2 （D）N2、CO
3．（03年上海卷）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
4．镭是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
（A）在化合物中呈＋2价 （B）单质能与水反应放出氢气
（C）它的氢氧化物为弱碱 （D）镭元素的金属性比钡弱
5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )
（A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式
（C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
（D）周期表中Ⅳ～Ⅶ主族元素可表现正化合价
6．在短周期元素中，属于非金属元素的有( )
（A）9种 （B）10种 （C）12种 （D）13种
7．有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是( )
（A） C、N、P （ B） N、O、S （C） N、P、F （D）Be、O、S
8．同位素是( )
（A）有相似化学性质的不同核素 （B）同一种元素的不同核素
（C）最外电子层上有不同电子数的原子 （D）有相同质量数的不同元素的原子
9．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 
高能原子轰击
的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是( )
（A）112号元素是金属元素
（B）112号元素位于第七周期第四主族
（C）科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
（D）112号元素为放射性元素
10．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65︰1，而地球上12C和13C的原子个数比为89︰1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是( )（A） 12.000 （B）12.009 （C） 12.015 （D） 12.980
11．（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ 
）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是
，则其核内的中子数是( ) （A）77 （B）114 （C）191 （D）268
12．（91全国，2000春北京）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
（A）不能由此确定该元素的原子量
（B）这种元素的原子量为m＋n
（C）若碳原子质量为W g，此原子的质量为（m＋n）Wg
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量
13．（93全国）1992年，我国取得重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 
，它的中子数是( )
（A）80 （B）128 （C）208 （D）288
14．（95上海）
，
，
，
，
是(
)
（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素
（C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同微粒
15．（95上海）硼有两种天然同位素
，
，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是( )
（A）20% （B）略大于20% （C）略小于20% （D）80%
16．（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 
，
，
，
四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )
（A）a－c＝m－n （B）a－b＝n－m
（C）c－d＝m＋n （D）b－d＝n＋m
17．（90全国）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
（A）X＞Y＞Z （B）Y＞X＞Z （C）Z＞X＞Y （D）Z＞Y＞X
18．（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气
19．（94全国）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
（A）1 （B）3 （C）5 （D）6
20．（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小
21．（99全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为( )
（A）39：61 （B）61：39 （C）1：1 （D）39：11
22．（2000年全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
(A)原子的最外电子层都有8个电子
（B）其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
（C）化学性质非常不活泼
（D）原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
23.（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
（A） 
（B）
（C） 
（D） 
24.（99上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
（A）72 （B）19 （C）53 （D）125
25．国际纯粹化学和应用化学联合会决定，从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是( )
（A）第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
（B）第七列元素的氧化物属于酸性氧化物
（C）第17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3＋
（D）第11列元素单质不与稀硫酸反应
26．（2000年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
（A）x＋2 （B）x＋4 （C）x＋8 （D）x＋18
27．（2000春北京）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
（A）砷元素的最高化合价为＋3 （B）砷元素是第四周期的主族元素
（C）砷原子的第3电子层含有18个电子 （D）砷的氧化物的水溶液呈强碱性
28．（93上海）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。( )
A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。写出化学式：
甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式 。
29．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_______________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________>__________>__________________。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_______
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________；该化合物灼烧的焰色为__________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________；离子方程式为_____________________________。
（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为_________________；单质⑨溶于该化合物所得溶液_____色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。
30．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ）
① 位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
31．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
32．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E
33．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为
n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
34．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是 （ ）
A．第16、17列都是非金属元素
B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第3列元素种类最多
35．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
36．A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ）
A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F
37．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
38.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数 （单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式
（4）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）