高一化学第二学期期末测试题
（150分 120分钟）
可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S：32 Na:23 N:14
第一卷（选择题：72分）
一、 选择题（每小题4分，共32分，每小题只有一个选项。）
1、下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是 （ ）
A.CsI B.LiI C.CsF
2、下列各组物质中的两种，互为同位素的是 （ ）
A.Na2O2和Na2O B.白磷和红磷 C.8O（质量数16）和8O（质量数17）
3、将CuSO4-5H2O放入浓硫酸中，则颜色变为 （ ）
A．蓝色 B.黑色 C.白色
4、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ）
A.一定是共价键 B、一定是离子键 C、可能是离子键，也可能是共价键
5、二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是 （ ）
A.二氧化硅比二氧化碳的键能大 B.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体
C.二氧化硅比二氧化碳式量大
6、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 （ ）
A盐酸 B.硫酸 C.火碱溶液 D.氯化钠溶液
7、下列几种酸中，酸性最弱的是 （ ）
A.硫酸 B.硅酸 C.磷酸
8、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物 （ ）
A.HI和HclO B.HCL和HIO C.HclO和HIO
二、 选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项。）
9、硒的化合物与硫的化合物性质相似，则下列说法不正确的是 （ ）
A.H2Se有毒，能在空气中燃烧 B.SeO2可被火碱吸收 C.SeO2不能与水反应生成Ｈ2SeO3
10、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与火碱反应的是 ( )
A.Al2O3 B.NaHCO3 C.Na2CO3
11、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是 （ ）
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加入硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加入硝酸酸化，再加氯化钡溶液
12、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫元素24%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.41.5% B.45% C.38%
13、X、Y两种元素都是非金属元素，与金属R反应时生成RX2和RY2，如果X的原子半径比Y的大，下列说法正确的是 （ ）
A的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的弱
B.金属性比Y的弱 C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
14、第四周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）
A.原子半径比钾的原子半径小 B.氧化物难溶于水
C.碳酸盐易溶于水
15、已知X为IIA族元素，Y为VIIA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式（ ）
A.XY2 B.X2Y C.X2Y3
16、下图为含同一元素的a、b、c、d、e5种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是下列中的 （ ）
|
17.某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （ ）
A.NO B.O3 C.CO
18.0.56L标准状况下氢气和二氧化碳混合气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重0.44g，假设二氧化碳被完全吸收，则氢气占混合气体体积的 （ ）
A.20% B.40% C.60%
第二卷（78分）
19、（9分）某无色混合气体可能含有CO2、CO、N2、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：〈1〉通过碱石灰时气体体积缩小；〈2〉通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；〈3〉通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；〈4〉通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，气体被完全吸收。
由此可以确定原混合气体中：一定含有------------；可能含有---------；一定不含--------------------------。
20、（11分）人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食盐补碘已引起人们的重视。
（1）碘在元素周期表中位于 周期 族，单质碘为 色，易升华，碘的酒精溶液称为
（2）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料 （ ）
A.生长激素 B.胰岛素 C.甲状腺激素 D.性激素
（3）成年人体内缺碘易产生的病症是 （ ）
A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症
C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大
（4）为防止上述现象发生，1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加（A.KIO3
B.KI C.I2 D.NaI） 〈填字母〉来补充碘摄取量不足，添加剂中不能使用KI的原因可能是（多选）
（
）
A.KI口感苦涩 B.KI有毒
C.KI在储运过程中易变质 D.KI价格昂贵
（5）已知碘酸根离子与碘离子发生反应。据此，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实
验，证明在食盐中存在碘酸根离子，可选用的物质有：1自来水；2蓝色石蕊试液；
3KI淀粉试液；4淀粉；5食糖；6食醋；7白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）
A.13 B.36 C.246 D.12457
四、填空题（本题包括2小题共18分）
21、---（9分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素。请写出A离子的结构式------- ，A离子与D反应的离子方程式-------。
（2）如果A、C是18电子的离子，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素。写出A和B在溶液中反应的离子反应方程式-----------；如果A、B恰好完全反应，则溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为（从大到小排列）：------------。
H+
A C
B D
H+
22、（9分）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A和C，B和D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是A-----------、B--------、C----------、D--------。A和D两元素可由-----------键形成--------------化合物，该化合物的电子式为----------；写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：----------------------------------------------。
五、实验题（本题包括2小题，共19分）
23、（9分）设计一个简单的实验，证明酸性比较：H2SO4大于H2SO3大于H2CO3。简述实验过程并写出有关的化学方程式。
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24、（10分）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（a）量筒，（b）容量瓶，（c）试管，（d）圆底烧瓶，（e）温度计。（以下答案均添编号）
（1） 其中标出仪器具体具体使用温度的是（不考虑温度计）------------------。
（2） 可用作反应器并能加热的是----------------------------------------------------------------。
（3） 由于下列操作错误，使得到的数据比正确操作所得偏小的是--------------。（A）用量筒取一定量液体时，俯视液面读数。（ B）使用容量瓶配制溶液时俯视定量瓶瓶颈标线。
（4） 有下列实验：1测定某温度下KNO3溶解度，2实验室制氯气3实验室制氢气4分馏互相混溶在一起的某溶液。其中需用温度计的是----------------------------。
六、计算题（本题包括2小题，共21分）
25、（10分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K层的3倍，试判断：
（1）A、B各是什么元素？
（2）Am中的m植是多少？
（3）Am同素异形体的分子式？
26、（11分）量取100Ml、1mol/L盐酸与10gFeS作用，将生成的H2S气体通入0.5L0.1mol/L的火碱溶液中，问：吸收全部气体后溶液生成的正盐还是酸式盐？其物质的量浓度是多少？
答案
一、1—5：BCCCB 6——8：ABB
二、9：C 10：A、B 11：C 12：A 13：A 14：A
15：A 16：C 17：B 18：C
三、19：CO、H2；CO2、H2O；N2
20：（1）五，VIIA，紫黑，碘酒；（2）C；（3）D
（4） ；A、C（5）B
四、21；