高一化学第二学期期末试题

高一化学第二学期期末试题

可能用到的相对原子质量：Na:23　S:32　O:16　Cu：64  Ca:40　H:1  Fe:56　Si:28

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共52分）

1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是（　）

（A）制硅酸　 （B）制水泥　 （C）制玻璃　 （D）制生石灰

2．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H₂S 比HCl易被氧化④HCl比 H₂S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（　）（A）①②③　　（B）③④⑤　 （C）②③④　 （D）①③⑤

3．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO₄变蓝又能使品红溶液褪色的是（　）

（A）Cl₂  （B）CO₂ （C）SO₂  （D）H₂S

4．在一种酸性溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　）

（A）一定含有SO₄^2-  （B）一定含有Ag⁺

（C）一定同时含有Ag⁺和SO₄^2-  （D）含有Ag和SO₄^2-中的一种或二种

5．下列情况可能引起水污染的是（　）

①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂

③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；

⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。

（A）①③⑤⑥　 （B）①③④⑤　 （C）①②③④　　（D）全部都是

6．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（　）

（A）Ge可形成Na₂GeO₃的盐 　　　　（B）单质锗是半导体材料

（C）锗的原子序数为32　　　　　　  （D）锗的化合价以+2价稳定

7．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是（　）

（A）水　　　　 （B）盐酸　　　 （C）稀硫酸　　 （D）氢氧化钠

8．有一Na₂S，Na₂SO₃和Na₂SO₄混合物，经测是含硫25.6 %（质量分数），则比混合物含氧量为（　）

（A）37.6%　　 （B）36.8%　　（C）51.2%　　（D）无法计算

9．CO₂气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（　）

（A）Ca(ClO)₂溶液　 （B）饱和Na₂CO₃溶液　　（C）CaCl₂溶液　 （D）Na₂SiO₃溶液

10．将等体积的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液混合，并加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生。这表明原Na₂S溶液与Na₂CO₃溶液的物质的量之比为（　）

（A）3：2　　　　（B）1：2　　　 （C）2：1　　　 （D）2：3

11．选用一种试剂，将浓度相同的Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液加以鉴别，这种试剂是（　）

（A）CaCl₂溶液　　（B）AgNO₃溶液　　（C）NaOH溶液　　 （D）稀H₂SO₄

12．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　）

（A）CO₂通入澄清石灰水　　　　　 （B）铁在硫蒸气中燃烧

（C）硫酸中加入锌粉　　　　　　　 （D）氢硫酸滴入苛性钠溶液中

13．有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（　）

（A）肯定含有HCl、SO₂  （B）可能含有HBr、CO₂

（C）肯定没有CO₂ 、H₂S、HBr　　　　  （D）以上结论均不正确

14．检验SO₂中是否含CO₂气体应采用的方法是（　）

（A）通入Ca（OH）₂溶液　　　　  （B）先通入饱和NaHCO₃溶液，再入澄清石灰水

（C）先入KMnO₄溶液再通入澄清石灰水　　（D）通入品红溶液

15．质量为m　g的铜与浓H₂SO₄完全反应，生成气体为VL，则被还原的硫酸是（　）

（A）m/32　mol（B）m/64　mol（C）98v/22.4　g（D）64v/22.4　g

16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　）

（A）H⁺, Cl^-, Na⁺,ClO^-  （B）CO₃^2- , HCO₃^- _, K⁺ ,OH^-

（C）Ca²⁺, K⁺, OH^- ,SiO₃^2-（D）Na⁺,S^2-,SO₃^2-, ,OH^-

17．用等体积等物质的浓度的BaCl₂溶液可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄，K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质浓度之比为（　）

（A）1：3：3　　  （B）1：1：1　　　　（C）3：1 ：1　　　 （D）1：2：3

18．某白色固体钠盐95 g遇足量盐酸，其阴离子全部参加反应，放出无色无味的气体22.4L（标准状况），此气体可使澄清石灰水变浑浊。以下推断正确的是（　）

（A）白色固体为纯净物　　　　　　　　  （B）产生的气体为CO₂、SO₂或两者都有

（C）白色固体中两物质的质量比为42：53　（D）白色固体中两物质的质量比为2：1

19．能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是（　）

（A）两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产物CO₂

（B）两者儿乎相同的熔点

（C）两者都有相同的结构

（D）都难溶于一般溶剂

20．将a mol Na₂0₂与a mol Ca（HCO₃）₂的固体混合物在密闭容器中加热至250^oC左右，使其充分反应，容器内固体的量及成分是（　）

①a mol CaCO₃ 　②2a mol NaOH 　③a mol Na₂CO₃   ④a mol NaHCO₃ 　 ⑤a mol Na₂0₂

（A）①、②　　（B）①、③　　　（C）④　　 （D）③

21．下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是（　）

（A）苛性钠　　 （B）浓盐酸　　  （C）浓H₂SO₄ （D）亚硫酸钠固体

22．下列离子方程式的书写正确的是（　）

（A）SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

（B）少量CO₂通入氨水中：CO₂+NH₃·H₂O == NH₄⁺+HCO₃^-

（C）在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^--=BaSO₄↓+2H₂O

（D）氢硫酸与醋酸铅[Pb(AC)₂]溶液反应：H₂S+Pb²⁺=PbS↓+2H⁺

23．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H₂SO₄ 干燥的是（　）

（A）O₂、N₂、SO₂ （B）SO₂、H₂S、Cl₂ （C）H₂S、CO₂、HCl　 （D）HI、O₂、H₂

24．熔融烧碱应选用（　）

（A）陶资坩埚　　　（B）生铁坩埚　　  （C）石英坩埚　　　（D）氧化铝坩埚

25．不用任何试剂，就能将下列溶液鉴别出来的正确顺序是（　）

①Na₂SiO₃ ②Na₂SO₄ ③CuCl₂  ④KCl　　　⑤Ba(NO₃)₂

（A）③②⑤①④　　  （B）⑤①②③④　　　（C）③①⑤②④ （D）④③②①⑤

26．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是（　 ）

（A）在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H₂S和SO₂混合气体中含气体的分子数小于N_A/2。

（B）在标准状况下，含n mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的Cu反应可生成N_A/2个SO₂分子。

（C）常温常压下，n mol HD含有核外电子数为2N_A。

（D）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出l mol H₂，转移电子数2N_A。

二、填空题（32分）

27．我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：

X+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O

(1)铅丹的化学式是_{———————}，此铅丹中铅的化合价是_{————————}。

（2）由此反应可推测PbO是_{———————}性氧化物，PbO₂是 _————性氧化物。

（３化合价_———价的铅具有较强的氧化性，写出PbO₂与浓盐酸反应产生Cl₂的化学方程式：

_{————————————————————————————————————}。

NaOH溶液 A　 　　　　　　　　　　　　 B 　 O2 　　 C　　　　NaOH溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  CO2 △ 　 高温　　 　　　　　　　　  △ 　　D　　　　　　　　　　　　　　 C

28.根据图中所示变化关系：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na

（１）写出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ各物质的名称：

Ａ­_{——————}Ｂ_{——————}Ｃ_{——————}Ｄ_{——————}。

（２）写出Ｄ→Ａ的化学方程式_{————————}。

（３）写出下列变化的离子方程式：

Ｂ→Ｃ：_{——————————————————————————}

Ｄ→Ｂ：_{——————————————————————————}

29.（１）SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂主要来源_{——————————————}。

(2)某地酸雨经检验含：

[Na⁺ ]:2.3×10^-5mol·L^-1,[Cl^-]:3.5×10^-5mol·L^-1,[NH₄⁺]:7.0×10^-6mol·L^-1,[SO₄^2-]:2.5×10^-6mol·L^-1

该酸雨中含H⁺约为_————mol·L^-1

(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其PH值。发现PH值逐渐变小，其原因是_{—————————}

(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法就是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反应为_————。

(A)2CaO+2S=2CaS+O₂(B)S+O₂=SO₂ (c)CaO+SO₂=CaSO₃(D)2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

30.为了验证浓H₂SO₄和木炭在加热的时发生反应生成的各种产物，甲、乙学生分别设计如图的实验方案（箭头表示气体流向）

无水Cu SO4 粉末

浓H2SO4木炭共热

品红溶液

 甲：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

品红溶液

无水Cu SO4 粉末

浓H2SO4木炭共热

 乙：

　　　　　　　 

H2SO4 酸化的KMnO4 溶液

品红溶液

澄清石灰水

　　　　 

　　　　　　　　　

 （1）上述方法可达到实验目的的是_{—————————}

 （2）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置（用字母表示）的

作用：_{——————————————————————————————————}

三、计算题（１6分）

31. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

⑴如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？

⑵这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？

32. A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）。

已知：。m_A＝m_B＋m_C，n_A（HCl）＝n_B（HCl）＋ n_C（HCl）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A的正确选择有　　　　　种，其化学式为：　　　　　　　　　　　　　 。

　

参考答案：

一、选择题（2×26=52分）

１．A　２．C　３．D　４．D　５．D　６．D　７．B　８．A　９.C　10.C　11.D　12.B　13.D

14.C　15.B　16.D　17.A　18.C　19.A　20.B　21.C　22.C　23.A　24.B　25.C　26.B

二、27.(1)Pb₃O₄,+2,+４（各１分）

(2)碱，酸（各１分）

(3)＋４（１分），PbO₂+4HCl(浓)⁼⁼⁼⁼PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)

28．(1)硅，硅酸钠，硅酸（或原硅酸），二氧化硅（各１分）

(2)SiO₂+2C　 高温　Si+2CO↑(2分)

(3)B→C:CO₂+H₂O+SiO₃^2- ====H₂SiO₃↓+CO₃^2-[注：产物也可写成H₄SiO₄原硅酸]

　 (或：2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-====H₂SiO₃↓+2HCO₃^-)

　 D→B:SiO₂+20H^-=SiO₃^2-+ H₂O (各２分)

29.(1)大量燃烧含硫燃料（１分）

(2)1.0×10^-5 mol/_L(2分)

(3)2H₂SO₃+O₂====2H₂SO₄或亚硫酸被氧化成强酸硫酸，酸性增强，PH值减少（２分）

(4)C、D(2分)

30.(1)乙

　 (2)ａ：检验是否有水　　　 b：检验是否有SO₂ C：除去SO₂　

d：检验SO₂是否除尽　　 e：检验是否有CO₂（各2分）

三、

31．20% (1)0.32t　 (2)112m³

32（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）　m_A/M_A＝m_B/M_B＋m_C/M_C（或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B　以及其它合理答案 。

（3）2种 、　Li₂CO₃　MgCO₃　 。