高一化学第二学期期中考试试卷
命题:蒋惠英 审定:徐开程
一、选择题（每小题只有一个正确选项）（共30分）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒
2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
Ａ．制农药的元素 Ｂ、制催化剂的元素
Ｃ．做半导体的元素 Ｄ、制耐高温合金材料的元素
3．下列元素中，不能确定为主族元素的是
A. 短周期元素 B. 最外层电子数为5的非金属元素
C. 能形成+2价阳离子的元素 D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍多1的元素
4．在短周期元素中，属于非金属元素的有
A．9种 B．10种 C．12种 D．13种
5．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
6．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
7．下列物质中既含有离子健，又含有非极性共价键的是
Ａ、Ｎａ０Ｈ Ｂ、Ｈ２０2 Ｃ、Ｎａ２０２ Ｄ．ＮａＣl
8.关于二氧化硫，下列说法正确的是
①淡黄色的固体 ②易液化 ③能使溴水褪色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液褪色
A.③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥
9．下列化合物不能由单质直接化合得到的是
A.CO2 B.SO2 C.SO3 D.ＦｅCl3
10．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是
A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3
11．下列有关氧族元素的叙述中正确的是
A.随着原子序数递增，氧族元素的金属性增强 B.氧族元素都具有+6、+4、-2价
C.气态氢化物的稳定性：H2Se>H2S D.钋是容易跟氢气化合的金属
12．一般把ｐＨ小于５.６的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。
Ａ．①②⑤ Ｂ、①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ、③④⑤
13．关于9.8g纯硫酸的下列说法错误的是
Ａ．其物质的量是0.1g/mol Ｂ．能中和0.2 mol NaOH
Ｃ．含有3.2g硫元素 Ｄ．含有与12.8g SO2相同的氧原子数
14．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这是由于浓H2SO4具有
Ａ．吸水性和酸性 Ｂ．脱水性和吸水性
Ｃ．强氧化性和吸水性 Ｄ．不挥发性和酸性
15．已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，得到纯净的稀H2SO4，应选用的最理想的氧化剂是
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
二、选择题（每小题有1-2个正确选项）(共20分)
16．下列物质中，属于同素异形体是
Ａ．０2和 ０3 Ｂ、Ｈ２０和 Ｄ２０ Ｃ．12C和14Ｃ Ｄ、金刚石和石墨
17．下列结论正确的是
Ａ．稳定性： ＨＦ＞ＨＣｌ＞Ｈ2Ｓ Ｂ．微粒半径： Ｓ＞Ｃｌ＞ Ｆ
Ｃ．金属性：Ａｌ＞Ｍｇ＞Ｎａ Ｄ、酸性：Ｈ3ＰＯ4＞Ｈ2SO4＞ＨＣ１O4
18．某周期ⅡA族元素的原子序数为q,则同周期ⅢA族元素的原子序数为
A.只有q+1 B.可能是q+8或q+18
C.可能是q+2 D.可能是q+1或q+11或q+25
19．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，在加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
20．下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是
A．Ag+、K+、I-、NO3- B．H+、Na+、SO32-、MnO4-
C．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- D．H+、Mg2+、Cl-、SO42-
21. 欲除去CO2中混有的少量SO2气体，最好将混合气体通入
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水
C．饱和NaHCO3溶液 D．Na2CO3溶液
22．某种金属X的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物水化物的化学式为
A. H2b－mXOb B. H2b+mXOb C. Hm+2bXOb D. Hm－2bXOb
23.下列反应中, 通入气体只作氧化剂的是
(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入氢氧化钠溶液中
(C)硫化氢通入溴水中 (D)氟气通入水中
24．能说明氯的非金属性比硫的非金属性强的是
Ａ．H Cl酸性比H2S酸性强 Ｂ．Cl2O7的水化物的酸性强于SO3水化物的酸性
Ｃ．H Cl比H2S稳定 Ｄ．H ClO的氧化性比SO2强
25、某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。根据以上叙述判断以下结论正确的是
A、原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B、原气体中可能有SO2
C、原气体中一定含有HCl D、不能确定有无HCl，但一定没有CO2
高一化学第二学期期中考试
答案卷
一、二选择题答案：(每小题2分共50分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 |
三、填空题：(22分)
26．在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为 (填化学式，下同)，最活泼的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 ，最高价氧化物水化物酸性最强的酸是
27、36克H2O和80克D2O，它们所含的氧原子个数比是___ __，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是___ ____，质量比是_____ ___。
28．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，
离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）___ ____________。
29．A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原于核外有 2个电子层，最外层已达到饱和。B元素的单质在通常情况下为黄绿色气体，C元素的离子带有2个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原于的最外层电于数比C元素原子的最外层电子数多1。
（1）写出A、B两元素的元素符号：A ，B ；
（2）C元素位于 周期、 族；
（3）C、D两元素最高价氧化物的水化物碱性强弱（用化学式表示） ；
（4）B与C形成的化合物的是 请用电子式表示其形成过程 。
（5）写出D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
四、实验题：(18分)
30．（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： 。
(2)工业上制 CuSO4时，先将Cu粉在空气中充分加热，然后再使其和硫酸反应，其中发生反应的化学方程式为 ，
。
与(1)比较，这样做的好处是： 31．( 1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ．
(4)装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物 。
五、计算题： (10分)
32．25.2g亚硫酸钠样品，在空气中露置一段时间后烘干，其质量变为26.8g。（提示：亚硫酸钠被氧气氧化的化学方程式为：2Na2SO3 + O2 ==2Na2SO4 ）
(1)26.8g物质中含亚硫酸钠多少克？硫酸钠多少克？
(2)若把这部分已氧化的亚硫酸钠溶于水，加入足量的氯化钡溶液，可得白色沉淀多少克？
(3) )若把这部分已氧化的亚硫酸钠溶于适量盐酸，让二氧化硫充分逸出，产生的二氧化硫在标准状况下的体积约是多少升？