高一化学第二学期期中试卷

高一化学第二学期期中试卷

一、选择题（每题只一个正确答案）

1．据最新报道，钬的放射性同位素¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是：

A．32　　　　  B．67　　　　C．99　　　　 D．166

2．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及：

A．SO₂　　　　 B．CO₂　　　 C．NO₂　　　　D．可吸入颗粒物

3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该粒子不显电性　　　　　　　　　　　  B． 该粒子质量数为4　

C．在周期表中与氢元素占同一位置　　　　  D．该粒子质量比氢原子大

4．¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2－、O₂、O₃是

A．氧元素的五种不同微粒　　　　　　B．五种氧元素

C．氧的五种同素异形体　　　　　　D．氧的五种同位素

5．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是

A．CCl₄　　　　　　B．BF₃　　　　　C．H₂O　　　　 D．PCl₅

6．下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键，但一定含有金属元素

B．共价化合物中一定含有共价键

C．离子化合物中不存在非极性键

D．由两种元素形成的化合物一定不含非极性键

7．某酸雨样品刚采集时测得PH = 4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH = 4.68。以下对该雨水的判断正确的是：

A．雨水样品酸性逐渐减小　　　　 B．雨水样品酸性没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO₂　

D．雨水样品中的H₂SO₃逐渐被氧气氧化成H₂SO₄

8．下列电子式正确的是：

A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　  C．　　　　　　 D．

9．下列说法中不正确的是：

①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②同位素的性质几乎完全相同　③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子的组合 ④电子数相同的粒子不一定是同种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤　　　B．③④⑤⑥　　　　C．②③⑤⑥　　　　  D．①②⑤⑥

10．四种主族元素的离子_aX ^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ ^n—和_dR ^m—（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是：

①a－b = n－m　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．只有③正确　　　　　　  B．①②③④正确　　

C．①②③正确　　　　　　  D．②③正确

11．下列物质性质判断不正确的是：

A．沸点：F₂＜Cl₂ 　　　　B．溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．密度：氨水＞水　　　 D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄

12．下列说法正确的是：

A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

B．SO₂通入某有色溶液中，溶液颜色褪去或变淡，表现了SO₂的漂白性

C．SO₂通入澄清石灰水的现象是：先有浑浊，后又澄清

D．木炭与浓H₂SO₄反应产生的气体，能使BaCl₂溶液变浑浊

13．根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学的知识，下列预测肯定不正确的是：

A．164种元素是金属元素　　　　B．164种元素位于ⅣA族

C．164种元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号强

D．164种元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH₄弱

14．已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）

A．原子得电子的能力按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小

C．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

D．阴离子的还原性按X^3－、Y^2－、Z^－顺序增强

15．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是　　　　　　

A．X>Y>Z　　　　　　B．Y>X>Z　　　　　 C．Z>X>Y　　　 　　　 D．Z>Y>X

二、选择题：（每题有1~2个正确答案）

16．鉴别CO₂和SO₂，可将它们分别通人

A．盛有澄清石灰水的洗气瓶　　　B．盛有品红溶液的洗气瓶

C．盛有氯化钡溶液的洗气瓶　　　D．盛有溴水的洗气瓶

17．下列除去杂质的方法正确的是：

A．除去CO₂中的少量SO₂：将气体通过饱和的Na₂CO₃溶液，再收集

B．除去Na₂SO₃溶液中的少量Na₂SO₄：加入足量的H₂O₂溶液

C．除去H₂S中的少量HCl：将气体通过饱和的NaHS溶液，再收集

D．除去CO₂中的少量CO：用酒精灯点燃

18．一定条件下，RO₃^—与R^—可发生反应：RO₃^— + 5R^— + 6H⁺ = 3R₂ + 3H₂O

　 下列关于R元素的叙述中，正确的是：

A．R可能位于元素周期表的ⅤA族或ⅦA族

B．R的气态氢化物的水溶液是强酸

C．RO₃^—中的R只能被还原　　　　　　　　　　D．R₂在常温常压下一定是气体

19．表示下列化学反应的离子方程式不正确的是：

A．H₂S气体通入足量的NaOH溶液中： H₂S + 2OH^— = S^2— +　2H₂O

B．过量的CO₂通入澄清石灰水：CO₂ + OH^— =　HCO₃^—

C．少量的SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂ + 2ClO^— + H₂O　=  SO₃^2— + 2HClO

D．碳酸钡中滴加稀硫酸：BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑+ H₂O

20．吸进人体内的O₂有约2%转化为氧化性极强的活性氧副产物（如O₂^—），这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。人们尝试：①用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内活性氧；②在护肤品中加入SOD（超氧化物歧化酶），促使O₂^—等转化为双氧水、氧气等，从而消除体内活性氧。在消除活性氧时，下列说法不正确的是：

A．方法②护肤品中加入的SOD是消除体内活性氧的催化剂

SOD

 

B．方法②的反应可表示为：2O₂^— + 2H₂O　　　　　 H₂O₂ + O₂ + 2OH^—

C．方法①可取，因为Na₂SeO₃可做还原剂，且硒又是人体内一种必需微量元素

D．方法①不可取，因为Na₂SeO₃不可做还原剂，且硒对人体有害。

三、填空题：

21．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成硫酸钠。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　  。

22．X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

⑴ 推断X、Y、Z的元素：X　　　　，Y　　　　，Z　　　　。

⑵ 最近科学家们合成了Z₅ⁿ⁺，电子式为　　　　　　　　　　　 ，则n值为　　 。

⑶ Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式为　　　　　　　　  ，Z₂X₄的电子式为　　　　　　　　　　　  （用判断出的元素符号表示）

23．用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的单质，

其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是　　　　　 （化学式），B与浓H₂SO₄反应的方学方程式为　　　　  ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为　　　　　　 。

（2）若B为Na₂CO₃，C为Na₂CO₃饱和溶液溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　　 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　 ，试分析该现象的原因： 　　　　　　　　　　　　 。

24．已知A、B、C、D是中学化学常见的不同微粒。它们之间在化学反应时存在如下关系：

⑴ 如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且A不是双

原子分子，请写出：

A的结构式　　　　  ；D的电子式　　　　　　

⑵ 如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且A是双原

子分子，则C为　　　　 ；A与B在溶液中反应的

离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　  。

⑶ 如果A、C是18电子的微粒，B、D均是10电子的微粒，

　则A是　　　　  ，B是　　　　　  ，A、B反应的离子方程式　　　　　　　  。

25．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
HCl	浓H2SO4	NaCl	NaOH溶液	浓H2SO4
Cl2	浓HCl	KMnO4	饱和NaCl溶液	浓H2SO4
H2S	HCl	FeS	饱和NaHS溶液	浓H2SO4
SO2	浓H2SO4	Na2SO3	——	浓H2SO4

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

 ①气体　　　　　 ，理由是　　　　　　 。

②气体　　　　　 ，理由是　　　　　　  。

③气体　　　　　 ，理由是　　　　　　  。

④气体　　　　　 ，理由是　　　　　　  。

26．喀麦隆的“杀人湖”曾于1986年使1800多名附近居民在一夜之间神秘死去，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒气体，在200m深的湖底，每立方米湖水中竟溶解了8m³的有毒气体。

⑴为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液与过量的碘反应，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

①碘和水样中SO₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　  。

②用硫代硫酸钠与过量的碘反应时，先在水样中加1~2滴　　　 ，当出现　　　 　 （填现象），恰好完全反应。

③若在20mL水样中加入碘Wg，用去VmL C mol/L的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的浓度为多少？（写出有关计算过程）

⑵为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO₂的含量，需将CO₂变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO₂的含量，从下图中选择必要的装置（导管等省略）设计实验将CO₂转变为沉淀。

①其所选装置的连接顺序是（按从上到下，从左到右的顺序）　　　　　  。

②将气体两次通过酸性KMnO₄溶液的目的是　　　　　　　　　  

③是否需要装置B，为什么？　　　　　　　　　　 。

④为了测得沉淀的质量，还需进行的操作是　　　　；还需要的仪器有　　　　 。

高一化学第二学期期中试卷答卷

原子量：H~1　　Na~ 23　　　O~ 16　　　 S~32　　　I~127

一、选择题（每题只一个正确答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15
答案

二、选择题（每题有1~2个正确答案）

题号	16	17	18	19	20
答案

三、填空题：

21．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．⑴　　　　　  ，　　　　　  ，　　　　　　　

　　

⑵　　　　，⑶　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　

23．⑴　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，　　　　　　　  。

⑵　　　　 ，　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　  。

24．⑴　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 

⑵　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 

⑶　　　　　  ，　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　25．⑴　　　 　　　　　 ，

⑵ 　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

　 　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

 　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

26．⑴ ①　　　　　　  　　　　　　　　　  

②　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　

③

⑵ ①　　　　　　　　 　　　　　 ②　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　 　　　　 

④　　　　　　　　　　　　　　  ，