高一化学期末模拟考试试题(二)

高一化学期末模拟考试试题(二)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤　　 B．天然气　　 C．石油　　 D．氢气

2.下列物质中，分子数最多的是

A. 11.2升氢气(标准状况)　　　　B.16克液态氧

C. 6.02×10²³个一氧化碳分子　　 D.2摩蔗糖

3.含有氯离子的物质是

A.氯水　　　B.液氯　　C.氯酸钾溶液　　 D.氯气

4.在反应　2F₂十2H₂0====4HF十O₂　中，水是

A.还原剂　　B.氧化剂　  C.催化剂　　D.脱氧剂

5.遇C1₂不会有颜色变化的是

A.湿润的蓝色石蕊试纸　 B.湿润的淀粉碘化钾试纸
C湿润的红色布条　　　 D.干燥的红色布条

6.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成

A.Na₂O　　　　 B.Na₂O₂　　 C.NaOH　　D.Na₂CO₃

7.下列变化加入氧化剂能发生的

A.Cu²⁺ 　　Cu　　　　B.C1^—　　　C1₂ 

C.H₂SO₄　　　 SO₂　　D.CO₂ 　　 CO₃^2—

8.标准状况下，1.6L N₂含有m个分子，则阿伏加德罗常数为

A.14m　　 B.28m　　 C.m/28　　　D.7m

9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后，Na₂SO₃转化为

A．Na₂SO₄　　 B．SO₂　　　C．S　　 D．Na₂S

10．下列关于卤素化合物用途的叙述中错误的是

A．含氟牙膏能有效预防蛀牙

B．医疗上用饱和食盐水做生理盐水

C．溴化银可用于制胶卷和相纸

D．碘化银可用于人工降雨

11．欲除去氯气气体中混有的少量氯化氢，可将混合气体通过

A．饱和食盐水 　　　　　　B．氢氧化钠

C．灼热的铜网　　　　　　　D．浓硫酸

12．反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，若有0.3 mol HCl被氧化，则下列说法正确的是

A．有0.3 mol Cl₂生成　　B．有0.3 mol HCl参加反应

C．得到0.3 mol氧化产物 D．有0.3 mol电子发生转移

13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．质量　  B．密度　  C．摩尔质量　 D．分子数

14．“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑），并将生成的Cl₂与NaOH溶液反应得消毒液。该消毒液的有效成分是

A．NaClO　　B．NaOH　　　C．NaCl　　　D．Cl₂

15．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl₂后没有明显变化的是

A．K^＋,Na^＋,Cl^－,I^－　　　B．Ca^2＋,Mg^2＋,HCO₃^－,NO₃^－

C．K^＋,Cu^2＋,SO₄^2－,Cl^－　　D．Ag^＋,Ba^2＋,NO₃^－,CO₃^2－

16．下列离子方程式的书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．小苏打和烧碱在溶液中反应：

OH^－＋HCO₃^－＝H₂O＋CO₂↑

C．碘化钾溶液中加入少量溴水：2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－

D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：

CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

17．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是

A．原子半径依次增大　 B．单质还原性依次增强

C．单质熔点依次降低　 D．单质密度依次减小

18．在两支试管中分别加入等物质的量的Na₂CO₃粉末和NaHCO₃粉末，同时向两支试管中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸（足量）。下列说法中正确的是

A．加Na₂CO₃粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快

B．两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快

C．两支试管中产生二氧化碳气体的体积一样大

D．加NaHCO₃粉末的试管中产生二氧化碳气体的体积大

19．在50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87 g固体。由此可得出的正确结论是

A．氯离子部分参加了反应　B．氟离子全部参加了反应

C．氟化银难溶于水　　　 D．氟化银易溶于水

20.VLAl₂（SO₄）₃溶液含Al³⁺ng，则溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是

　　　

21.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.标准状况下，5.6L氧气含有n个O₂，则N_A为4n

B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A

C.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 N_A

D.18克水中所含的电子数为8 N_A

22.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：

A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

23.在x R²⁺ ＋y H⁺ 　＋O₂ = m R³⁺  ＋n H₂O　的离子反应中，系数m的数值为

A.2x　　　 B.4　　　 C.y /2　　　　D.2

24.下列物质导电能力最差的是

A.固体钠　　　B.NaOH固体　　 C.盐酸　　　 D.KNO₃溶液

25.有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。则E物质的摩尔质量是

A.27.5g　　 B.55g/mol　 　C.100mol　　 D.111g/mol

26.在反应8NH₃＋3Cl₂ = 6NH₄Cl＋N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为

A.8∶3　　 B.6∶1　　 C.3∶1　　 D.1∶3

二.填空题

27.向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反应结束后，可能沉于试管底部的固体物质是　　　　　　　　　　，该反应的化学方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．为探究氯水中除H₂O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：

⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；

⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；

⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；

⑷以上实验不能说明溶液中是否有____________存在；

⑸通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是___________（填“完全”、“不完全”）的，因此氯气与水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式是_________________________________________。

29.配制0.1mol/L盐酸溶液500ml，请按操作顺序〔（1）、（2）、（3）……〕填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法和数字。

（　　）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500ml），用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

（　　）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。

（　　）用量筒量取密度为1.19g/cm³，质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）____________ml注入烧杯中。

（　　）往容量瓶中小心加紧蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用_________加蒸馏水，使溶液_______________________恰好与刻度线水平相切。

30．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

⑴写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

⑵装置Ⅲ中盛放的药品是_______，其作用是______。

⑶装置Ⅵ中盛放的药品是________，其作用是_______。

⑷实验开始后，______________________________（用“打开”或“关闭”等简洁的语言叙述对弹簧夹a和b的操作，下同）；当集满一瓶氯气时，______________________，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_______________________________，继续收集氯气。

31．某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、CaCl₂、NaCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；

②混合物加水得到无色溶液；

③向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；

④向③的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

据此，可判断混合物中肯定含有　　　　　　　　　 ，不能肯定是否含有　　　　　  （均用化学式填写）。

32.向100ml、0.01mol/L的NaOH溶液中加入　　　　　　　 g NaOH固体后，溶液中OH^－离子浓度为0.1mol/L（不考虑溶液体积的变化），再吸收标准状况下　　　　mL HCl气体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反应可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　

33.有A、B两种钠盐，各取适量混合，加入少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。B溶于水显酸性。推断各物质的化学式：

A　　 、B　　　　、C　　　、D　　　、F　　　。

34、有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl、Ca(HCO₃)₂溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：

①A与B混合无明显现象。

②B与C或D混合均有气体产生。

③D与A或E混合均有沉淀生成。

根据以上实验，推知A是________，B是___________,C是__________，D是___________，E是__________。

三.计算题

35．将标准状况下13.44 L氯化氢气体溶解于水后配成50.0 mL溶液，得到密度为1.19 g·cm^－3的盐酸。试计算：

⑴所得盐酸的物质的量浓度。

⑵该盐酸中溶质的质量分数。

36．在1.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂。

⑴计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量。

⑵将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na₂CO₃多少克？

37.将15.6g Na₂O₂完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。

38.标况下，一个装满Cl₂的容器为74.6g，若装满N₂，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？