高一化学期中考试试题4
相对原子质量：Na—23, H—1, O—16, S—32, C—12,Cl—35.5, K—39,Mn--55
一.选择题：
（每小题只有一个选项符合题意 ，请把正确答案涂在答题卡上。每小题2分，共10分。）
1．下列说法正确的是
A．锂保存在石蜡油中 B.钠保存在汽油中
C. 钾保存在CCl4中 D.铯保存在水中
2．下列物质属于强电解质的是
A. 醋 酸 B．蔗糖 C．Cu D．NaC1
3．下列氢氧化物中,碱性最强的是
A、KOH B、LiOH C、NaOH D、CsOH
4．下列说法中正确的是：
A、吸热反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量
B、是放热反应中的反应物都可作为燃料能源
C、要使燃料充分燃烧，只要是温度达到着火点和有O2参加
D、不仅仅只有化学反应才伴随着能量变化，物理变化中也有能量变化
5．将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液质量分数是
A、等于2.3% B、等于4% C、小于2.3% D、大于4%
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每题2分，共26分。）
6．下列反应中,水只作为氧化剂的是
A、2F2+2H2O==4HF+O2 B、Cl2+H2O==HCl+HClO
C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D、
7．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A、Na+ K+ OH- Cl- B、Na+ Cu2+ SO42- NO3-
C、Mg2+ Na+ SO42- Cl- D、Ba2+ HCO3- NO3- K+
8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质R不反应；X 2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合
A R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B X2+＞R2+＞Y2+＞Z 2+
C Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+ D Z 2+＞X2+＞R 2+＞Y2+
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A、在Na2CO3溶液逐渐滴入少量的稀盐酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
C、向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42- ==BaSO4↓+2H2O
D、CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
10．关于下列反应及其叙述中，正确的是
A、MnO2、Na2O2、H2O2都是过氧化物
B、NaH+H2O==NaOH+H2↑氢气既是氧化产物，又是还原产物
C、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 该反应转移的电子总数为4e-
D、Na2O2与水反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
11．下列比较不正确的是
A.熔点Li>Na>K B.还原性K>Na>Li
C.氧化性Cs+>Rb+>K+ D.密度Li>Na>K
12．二氧化碳气体含有少量氯化氢（HCl），若要除去HCl，最好选用下列那种溶液：
A、氨水 B、浓硫酸 C、饱和碳酸氢钠溶液 D、饱和石灰水
13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是：
A、只含有Na+ B、一定含有Na+和K+
C、可能含Na+或K+的一种 D、一定含Na+，也可能含K+
14． 等质量的SO2和SO3
A、所含氧原子的个数比为2：3 Ｂ、所含硫原子的个数比为1：1
Ｃ、所含氧元素的质量比为5：6 Ｄ、所含硫元素的质量比为5：4
15．下列说法中，正确的是：
A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g
C、1mol H2O的质量是18g/mol D、CO2的摩尔质量是44g/mol
16．在3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的氨与未被氧化的氨分子质量之比为
A、1 ：6 B、1 ：3 C、3 ：1 D、6 ：1
17．将一块金属钾投入到刚刚制得的FeCl3溶液中，反应的生成物是：
A． Fe和 KCl B．H 2 和 KOH
C. KCl 和O2 、Fe（OH ）3 D. KCl 、H 2 和 Fe（OH）3
18．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2=2H2O+O2↑，其中，H2O2：
A、是氧化剂 B、是还原剂
C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共15分）
19．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A 、铝片与稀盐酸反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 、灼热的碳与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应
20．被称为万能还原剂的NaBH4和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 ：2
21．将CO和H2混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2，则固体增重的质量为
A、1.5克 B、3克 C、6克 D、无法计算
22．已知在水溶液中进行的两个反应：2X—＋ Z2 === 2Z —＋X2 ；
2W — ＋X 2 === 2X—＋W2 ；均从左向右进行，则反应：
W2＋ 2Z — === Z 2 ＋2W— 进行的方向是：
A.从左向右。 B．从右向左。 C. 不能进行 D．无法判断
23．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（反应方程式18题）为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中需要反 应物的物质的量之比为
A 1 ：1 ：1 B 1 ：3 ：1 C 3 ：1 ：3 D 6 ：3 ：2
四、填空题（5题共41分,请将答案直接填写在空格处）
24．（12分）观察刚切开的金属钠断面呈光亮银白色，在空气中放置，断面很快变暗，这是因为生成了 物质；以后渐渐变成白色固体，这是因为生成了 ，在潮湿空气中，白色固体很快变成溶液，这是因为发生了 现象，再过一段时间，液体物质又变成白色粉末，这是因为生成了 物质，最后将白色粉末与盐酸反应，发现有气体生成，写出上述变化的有关化学方程式。
（1） （2）
（3） （4）
25．（12分）右图表示A--E五种物质的相互
转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，
D为离子化合物。
⑴推断A为 。B为 。
C为 。D为 .
⑵写出③、⑤、⑧的化学反应方程式，
若为氧化还原反应还要标出电子转移
的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
③
⑤
⑧
26．（5分）如右图示，25℃时，把试管放入盛有少量 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴 管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象：
①
②
(2)产生上述现象的原因是
① 。
②
。
(3)由实验推知，Mg与HCl反应的生成物的总能量 （填大于、小于或等于）反应物的总能量。
27．（7分）实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为（写离子方程式 ）
为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样中加入 ，若有 现象说明烧碱溶液已变质，为了除去变质的烧碱溶液中所含杂质 ，应加入适量的试剂是： ,反应的离子方程式： 。
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（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）配平步骤①的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl=□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□H2O
五、计算题（共8分）
29．（4分）加热19克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为15．9g。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各是多少克？（保留一位小数）
30．（4分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。