高一化学期中考试题(二)
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133
第I卷 选择题(共54分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,计24分)
1．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．没有发生氧化还原反应
2．下列过程需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.HCl →Cl2 B.HCO3― → CO2↑ C.Cu2＋ →Cu D.MnO2 →Mn2＋
3．下列叙述中正确的是 （ ）
A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
4．下列物质不属于强电解质的是( )
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Ba(OH)2 D.H2CO3
5．下列各种物质导电性最差的是
A．稀硫酸 B．固体食盐 C．铁丝 D．澄清的石灰水
6．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能没有分子参加
A.①③ B.③ C.①② Ｄ.③④
7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是
A．氯化钠 B．生石灰 C．固体氢氧化钠 D．固体硝酸铵
8．已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y 的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
9．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
A．太阳能、风能、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．煤炭、石油、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
10．将一小块金属钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）
A．钠溶解有铁析出并有气泡产生 B．只产生气体
C．只有沉淀 D．既有气体又有红褐色沉淀
11．对钠离子的叙述正确的是
A．具有强还原性 B．比钠原子稳定
C．半径比钠原子大 D．与水反应放出氢气
12．下列关于试剂保存的叙述正确的是（ ）
A．NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中
B．Na2CO3溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中
C．金属钠储存在煤油中
D．过氧化钠固体密封在干燥玻璃塞的广口瓶中
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
13．在下列三个反应中：①H2O2+H2S ===2H2O+S↓；②2H2O2
2H2O+O2↑；
③H2O2+Cl2===2HCl+O2↑。从氧化还原角度分析，H2O2所起的作用依次是
A.①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
B.①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂
C.①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂
D.①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂
14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.H＋、NO3-、CO
、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO
、CO
C．Mg2＋、OH－、CO、H＋ D．Mg2＋、H＋、SO、Cl－
15．下列离子方程式中错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32― ==H2O+CO2↑
C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH－==CH3COO―+H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
16．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：
A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3
17．能用来鉴别浓度相同的NaHCO3、Na2CO3溶液的试剂是（ ）
A．CO2 B．Ca（OH）2 C．盐酸 D．NaOH
18．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物
C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
19．R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应： X2+ + Z === X + Z2+ ；Y + Z2+ === Y2+ + Z。这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D． Z2+＞X2+ ＞R2+＞Y2+
20．已知（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c
kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
21．当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是（ ）
A．Na； B．Li； C．K； D．Cs
22．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法判断
第II卷 非选择题（共46分）
三、填空题（共小题，计24分）
23.(6分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋，阴离子是Cl－、OH－、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：
A＋B
白色沉淀 A＋C白色沉淀 B＋D白色沉淀
A＋D白色沉淀 C＋D蓝色沉淀
(1)已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是 、 、 、 。
(2)写出C与D反应的离子方程式 。
24.(4分)利用下列反应原理可以用于检验司机是否酒后驾车。
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 === 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O
橙色 绿色
C2H5OH为乙醇 CH3COOH为乙酸
(1)若司机酒后驾车,显示出 色；
(2)在反应中铬(Cr)元素的化合价从 价变为 价；
(3)反应中电子转移数为 。
25.(4分)下图表示分解、化合、置换、复分解四种反应类型和氧化还原反应的关系，请它们的对应关系填入下图中：
26.(8分) 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B。将A、B投入水中都生成D；B与C分别与二氧化碳反应，都有生成D。则A是______；B是_______；C是______；D是________。B与CO2反应的化学方程式为____________________，D与二氧化碳反应的离子方程式为______________________________。
27.(2分)做焰色反应时，铂丝应用 清洗后在火焰上灼烧至无色，观察K的焰色的方法是 。
四、实验题(计10分)
28.今用下列仪器做过氧化钠纯度实验,下图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管的接口
① ② ③ ④
(1)各仪器接口字母的连接顺序为: ；
(2)仪器①中放药品为 ,④中放药品为 ,③中应充满 ,②的作用是 ；
(3)写出①中反应的化学方程式 ；
(4)如果称量出Ag 该过氧化钠样品,测得氧气的质量为Bg,则过氧化钠样品中Na2O2的质量分数为 。
五、计算题(共2小题,计12分)
29.(6分)将表面已被部分氧化为Na2O的10.8g金属钠放入80g水中，充分反应后收集到0.2g氢气。试求：
（1）原钠块中钠和氧化钠的质量。
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
30.(6分)取等质量混合的Na2CO3和NaHCO3混合物20g，加热一段时间后，称得固体质量变为16.9g，求混合物中NaHCO3的分解率。
参考答案
一、1——12 C A A D B B D C A D B C
二、13——22 C D B D C B A C B A
三、23．AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH
24．(1)绿色；(2)+6；+3；(3)6e
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26．钠；过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；CO2+2OH-===CO32-+H2O
27．稀盐酸；透过蓝色钴玻璃观察。
四、28．(1)F——A——B——E——D——C；(2)过氧化钠样品；水；水；测量生成O2的体积；(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2；(4)
五、29．（1）Na 4.6g；Na2O 6.2g；(2)17.66%
30．84%