高一化学期中试卷2
班级________ 姓名__________ 座号__________
一 选择题（只有一个正确答案）
1 据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ ）
A 111 B 161 C 272 D 433
2 与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A Cl— B F— C Na+ D Mg2+
3 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物（ ）
A MgBr2 B Na2S C CCl4 D Na2O
4 原子半径依次增大的是（ ）
A I Br Cl B Mg Ca Ba C S O Na D Al Si P
5 由1H、2H、3H、16O构成的水分子一共有几种（ ）
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
6 元素的原子半径的值最接近的是（ ）
A 1×10—10 cm B 1×10—10 dm C 1×10—10 m D 1×10—10 km
7 某元素 R其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（ ）
A HRO2 B H3RO3 C H2RO4 D H2R4O7
8 某主族元素A、B , A的原子序数为n, A2+比B2+少8个电子,B的原子序数为（ ）
A n+4 B n+6 C n+8 D n+10
9 下列物质中含有非极性键的离子化合物是（ ）
A CaF2 B CH4 C NaOH D Na2O2
10 元素R的最高价含氧酸为HnRO2n-2则在气态氢化物中元素化合价为（ ）
A 3n-10 B 3n-6 C 3n-12 D 2n-4
11 某阳离子Mn+核外有x个电子，核内有A个中子，则的质量数为（ ）
A A+x+n B A+x-n C A-x-n D A-x+n
12 核内有20个中子的某二价金属R 1克与足量盐酸反应生成0.05克H2，该金属元素周期表中的位置（ ）
A第三周期IA族 B第三周期IIA族
C 第四周期IA族 D第四周期IIA族
13下列化合物中原子核间距离最大的（ ）
A NaCl B LiBr C CsCl D KF
14 A元素原子的L层比元素原子的L层少三个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多5个，则A,B可形成（ ）
A 共价化合物B2A3 B 离子化合物B2A3
C 共价化合物B3A2 D离子化合物B3A2
15 R元素的氯化物的相对分子质量为m，它的硝酸盐的相对分子质量为n，则R元素化合价是（ ）
A (n-m)÷27.5 B (n-m)÷26.5 C (n-m)÷(n+m) D (m-n+26.5)÷97.5
16 下列各情况中，不能用来比较卤族元素非金属性强弱的是（ ）
A气态氢化物的稳定性 B 单质溶解度的大小
C 单质之间的置换反应 D最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
17 已知X为IIA族元素,Y为VIIA族元素,X与Y组成的化合物化学式为（ ）
A XY2 B X2Y C X2Y3 D X2Y5
18 下列具有极性键的非极性分子是（ ）
A NH3 B H2O C HF D CH4
19 某元素最高价氧化物的水化物为H2XO3，X的气态氢化物的化学式为（ ）
A HX B H2X C XH3 D XH4
20下列分子最难分裂成原子的是（ ）
A HF B HCl C HBr D HI
21 短周期元素A 、B、 C, A与B同周期, B与C同主族,它们的原子序数之和为41，A和B的最外层电子数分别为x、y,则x+2y的值是（ ）
A 23 B 11 C 19 D 17
22 A的最高正价与最低负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中含氧60﹪,A的元素符号（ ）
A Cl B S C P D Si
23 有X和Y两种元素，能生成化合物C1和C2,每种化合物中的X,Y质量分数如下，如C1的化学式为XY4，则C2的化学式（ ）
X Y X Y
C1 75% 25% C2 80% 20%
A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D XY3
24 R 的最高价氧化物组成为ROx，R的气态氢化物组成为（ ）
A RH8-x B RH8-2x C RH8-x/2 D RH8+x
25 R-、M+、 Z2+具有相同的电子数，它们的原子序数关系为（ ）
A R>M>Z B M>R>Z C Z>M>R D M>Z>R平阳三中
高一化学期中试卷
班级________ 姓名__________ 座号__________
一选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
二填空题
1 X , Y , Z 均短周期元素，能形成化合物YX2、ZX2，X、Y在同一周期，Y、Z属同一主族，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍.
（1）写原子结构示意图X_________Y_________Z__________
（2）YX2的电子式______________ 结构式___________
（3）ZX2的化学式______________
2 在35Cl中含有______个质子_________个中子
氯在周期表中的位于__________周期___________族
氯最高价氧化物与水反应的化学方程式____________________________________
氯的气态氢化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________
3 甲烷的化学式_______________电子式__________________
4 写出下列微粒的电子式
Al ______________ S_______________Mg2+_______________Cl—__________
NaCl_____________CH4__________________Br2_____________
5 有A,B,C,D四种元素，A元素的原子核内无中子,BO3—离子含有32个电子，C元素的M层的电子数是K层的3倍，O2+与C元素的阴离子具有相同的电子层结构
（1）A,B,C,D四种元素的符号A______B______C_______D_______
（2）A,B两元素形成的化合物电子式_________结构式_________
（3）C,D两元素形成的化合物电子式____________
（4）A,B,C可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式___________
6 A,B,C均在第三周期，A是该周期中原子半径最大的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C的氢化物的溶液是一种强酸
（1）A___________B____________C________________
（2）A与氧可形成两种化合物_________ _________
（3）A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
___________________________________________________________________
离子方程式______________________________________________________________
（4）C的气态氢化物与AgNO3溶液反应的化学方程式_ __________________________________________________________________________
离子方程式________________________________________________________
三 计算题
1 1molA单质与盐酸反应产生11.2 LH2(标况),求A的化合价
2 4.7克主族元素A的最高价氧化物A2O溶于95.3克水中，所的溶液的质量分数为5.6%，求A的相对原子质量
3 标准状况下，5.6 L RO2 的质量为16克,求R的相对原子质量
（4）A,B,C可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式________
6 A,B,C均在第三周期，A是该周期中原子半径最大的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C的氢化物的溶液是一种强酸
（1） A___________B____________C________________
（2）A与氧可形成两种化合物_________ _________
（2） A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
_________________________________________________________________
离子方程式
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（3） C的气态氢化物与AgNO3溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________
离子方程式_______________________________________________________
三 计算题
1 1molA单质与盐酸反应产生11.2 LH2(标况),求A的化合价
2 4.7克主族元素A的最高价氧化物A2O溶于95.3克水中，所的溶液的质量分数为5.6%，求A的相对原子质量
3 标准状况下，5.6 L RO2 的质量为16克,求R的相对原子质量