高一化学第一单元测试题
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共55分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分)
1.下列各种物质导电性最差的是
A.稀硫酸 B.澄清的石灰水
C.铁丝 D.固体食盐
【解析】 物质能否导电，关键分析该物质中是否存在自由移动的电荷。D中既没有自由电子，又不存在自由移动的离子。
【答案】 D
2.下列叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
【解析】 无论是电解质，还是非电解质，它们都是化合物，电解质导电与自由移动的离子浓度有关。
【答案】 B
3.下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
B.氧化剂在反应中被氧化
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.氧化剂的氧化能力不一定比氧化产物的氧化能力强
【解析】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力与反应条件有很大的关系，氧化产物的氧化性很可能比氧化剂的氧化性强。
【答案】 D
4.在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后，其变化的离子方程式为
A.SO
+Ba2+====BaSO4↓
B.SO+Ba2++H++OH－====BaSO4↓+H2O
C.H++OH－====H2O
D.2H++SO+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O
【解析】 书写离子方程式，首先要正确写出化学方程式，然后再按离子方程式的书写规则将难溶物BaSO4写成化学式，难电离物H2O写成分子。
【答案】 D
5.燃烧一定是指
A.有氧气参加的反应 B.化合反应
C.氧化还原反应 D.离子反应
【解析】 燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，并伴随着发光、发热的现象，燃烧不一定要有氧气参加。
【答案】 C
二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）
6.下列变化过程是吸热的有
A.生石灰溶于水变成熟石灰
B.干冰用于舞台布景产生雾
C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和
D.浓硫酸稀释成稀硫酸
【解析】 干冰在常温常压下易升华，并吸收大量热量，使空气中的水蒸气凝聚而产生雾。
【答案】 B
7.在下列三个反应中：①H2O2+H2S====2H2O+S↓；②2H2O2
2H2O+O2↑；
③H2O2+Cl2====2HCl+O2↑。从氧化还原角度分析，H2O2所起的作用依次是
A.①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
B.①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂
C.①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂
D.①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂
【解析】 H2O2中的H元素化合价没有发生变化，变化的是H2O2中的O元素，H2O2中的O的化合价可看作为－1价①中O 的价态降低；②中O的价态有升有降；③中O的价态升高。
【答案】 D
8.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:①过滤②加足量的NaOH溶液③加足量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，合理的操作顺序是
A.④⑤②①③ B.②⑤④①③
C.⑤②④①③ D.①④②⑤③
【解析】 SO可使用Ba2+除去，Mg2+可用OH－除去；过量的Ba2+和原溶液中的Ca2+通过CO
除去；过量的CO由H+除去，多余的盐酸通过加热蒸干而除去。
【答案】 BC
9.下列反应一定不是离子反应的是
A.实验室用二氧化锰与氯酸钾共热制取氧气
B.工业上以石灰石煅烧制取生石灰
C.实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气
D.实验室用石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳气体
【解析】 离子反应一般都在水溶液中进行，且都有电解质参加反应。
【答案】 AB
10.下列有关抗非典型肺炎的药品过氧乙酸的叙述肯定错误的是
A.该药品极难合成，目前无法大量生产
B.该药品具有较强的氧化性，可以用来杀菌消毒
C.该药品具有一定的稳定性，可能比过氧化氢稳定
D.该药品具有还原性，很不稳定
【解析】 从药品化学名称来看，该药品与过氧化氢等在结构上十分相似，但稳定性肯定比过氧化氢要强。
【答案】 AD
11.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.Na+、SO、K+、HCO
、H+
B.Na+、Cl－、HCO、NO、OH－
C.Na+、Mg2+、SO、Cl－、H+
D.Na+、I－、MnO
、H+、K+
【解析】 离子反应可以从溶液呈现的环境来考虑，特别是酸、碱环境和氧化性环境。HCO既不能与H+共存，又不能与OH－共存；而MnO是一种强氧化性离子，I－具有较强的还原性。
【答案】 C
12.下列分解反应属于氧化还原反应的是
A.ZnCO3
ZnO+CO2
B.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O
C.Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
D.2Cu+O22CuO
【解析】 只有ZnCO3、NH4NO3变化是分解反应，且NH4NO3中的N元素化合价发生变化。
【答案】 B
13.下列表示的离子方程式正确的是
A.NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H++OH－====H2O
B.NH3·H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH－+Al3+====Al（OH）3↓
C.NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH－+H+====H2O
D.Al（OH）3固体可溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O
【解析】 NH3·H2O是弱电解质，不能用OH－表示，应写分子式，Al（OH）3难溶用化学式表示，HCO中的H难电离，不能写H+。
【答案】 D
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）
14.已知H2S是弱电解质，把反应：2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl用离子方程式表示，正确的是
A.2Fe3++H2S====2Fe2++2H++S↓
B.Fe3++H2S====Fe2++2H++S↓
C.2Fe3++S2－====2Fe2++S↓
D.2Fe3++2Cl－+S2－+2H+====2Fe2++S↓+2HCl
【解析】 FeCl3是强电解质，在溶液中能电离出Fe3+，H2S是弱电解质，只能写分子式，同时必须兼顾电荷守恒。
【答案】 A
15.在强碱溶液中，下列无色透明溶液中不可能大量共存的一组是
A.Na+、Cl－、Ba2+、NO B.CO、Na+、Cl－、NO
C.Na+、NO、K+、MnO D.Mg2+、Al3+、Cl－、NO
【解析】 强碱环境中存在大量OH－，阳离子Mg2+、Al3+均发生反应而不能大量共存；尽管在OH－环境下，MnO能与Na+、NO、K+共存，但MnO在溶液中呈紫红色，不合题意。
【答案】 D
16.一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH4）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是C3H8等）的炉具，其改造办法是
A.增大进空气的孔，适当减小燃气出孔
B.增大燃气出孔，适当减小进空气的孔
C.适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔
D.适当减小进空气的孔，并增大燃气出孔
【解析】 CH4、C3H8燃烧的反应方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O
C3H8+5O23CO2+4H2O
相同体积的CH4与C3H8完全燃烧，前者比后者需O2少。
【答案】 A
17.下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是
A.次氯酸光照下分解：2HClO
2HCl+O2↑
B.次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C.次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O
D.次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl
【解析】 碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO更弱。
【答案】 B
18.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是
A.NaOH［Ba（OH）2］：使用Na2SO4溶液
B.KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
C.NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液
D.HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液
【解析】 所加试剂中不能引进新的杂质离子。
【答案】 C
19.有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是
A.VA=VC>VB B.VA<VB<VC
C.VA>VC>VB D.VA=VB=VC
【解析】 加水稀释后，H+浓度发生变化，但总量不变；加AgNO3溶液Cl－变少，但H+不变。
【答案】 D
20.久盛石灰水的试剂瓶内壁附有一层垢物，除去该垢物应选择下列何种试剂效果较好
A.饱和氯化钠溶液 B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
【解析】 垢物主要成分是CaCO3固体，盐酸可与CaCO3完全作用生成可溶性盐CaCl2，但CaSO4是微溶物质，会覆盖在CaCO3固体表面，因此要使用稀HCl。
【答案】 D
第Ⅱ卷（非选择题 共45分）
四、填空题（共31分）
21.（9分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO3中的一种或几种，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；
（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
【解析】 溶于水后形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2+，原粉末中肯定无CuSO4。沉淀物一定是BaCO3，即原溶液中存在Ba2+和CO，说明固体粉末中有Ba（NO3）2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，只能判断，可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀。
【答案】 （1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
（2）Ba2++CO====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
SO+Ba2+====BaSO4↓
CO+2Ag+====Ag2CO3↓
Ag++Cl－====AgCl↓
22.（8分）写出符合下列要求的化学反应方程式，各任写一个。
（1）一种单质氧化另一种单质
（2）一种单质氧化一种化合物
（3）一种化合物氧化一种单质
（4）同一种物质中不同元素之间发生氧化还原反应
【解析】 依据氧化还原反应的概念，联系化学变化中的典型物质，并尽可能将氧化还原反应与四种基本反应类型有机结合起来。
【答案】 （1）3Fe+2O2
Fe3O4
（2）2O2+CO2CO2
（3）CuO+H2Cu+H2O
（4）2KClO32KCl+3O2↑
23.（9分）过氧化氢H2O2可用于采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物发生如下反应（已配平）：KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,请回答：
（1）生成物A的化学式可表示为： ；
（2）该反应是氧化还原反应吗？若是则氧化剂是 ，若不是，则说明理由。
【解析】 根据质量守恒定律，反应前后所参加反应的元素原子总数不变。过氧化氢中的氧呈－1价，在生成物中氧呈－2价，O元素化合价降低。
【答案】 （1）KHCO3 （2）是氧化还原反应 H2O2
24.（5分）已知硫酸铅是一种作画的白色颜料，难溶于水，也难溶于稀硝酸，但该物质却可以溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式可表示为：
PbSO4+2CH3COONH4====Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4
假如往上述含有Pb（CH3COO）2的溶液中通入H2S气体，则溶液中立即出现黑色沉淀PbS，其化学方程式可表示为：
Pb（CH3COO）2+H2S====PbS↓+CH3COOH
请依据上述反应事实，写出H2S产生沉淀物与PbSO4溶于CH3COONH4溶液中的离子方程式。
【解析】 PbSO4固体可溶于CH3COONH4的原因是有难电离的Pb（CH3COO）2生成，因而Pb（CH3COO）2属弱电解质；PbS是难溶物质。离子方程式中Pb（CH3COO）2以分子式表示。
【答案】 Pb（CH3COO）2+H2S====PbS↓+2CH3COOH
PbSO4+2CH3COO－====Pb(CH3COO)2+SO
五、计算题（已知相对原子质量N—14、Cu—64、O—16）（共14分）
25.(6分)在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有56 g N2 生成，求发生氧化反应的物质的质量。
【解析】 该反应是氧化还原反应，发生氧化反应的物质是NH3，在所有参加反应的NH3中，只有四分之一参加氧化还原反应而被氧化，计算可按关系式求解，创设被氧化的NH3为x g，则有如下关系：
2NH3 ~ N2
2×17 28
x 56
=
x
=68(g)
【答案】 68 g
26.（8分）氧化铜在高温下发生分解反应，其反应方程式可表示为：4CuO
2Cu2O+O2，现将80
g CuO 进行灼烧，测得固体含铜质量分数为86%，求该CuO的分解百分率为多少？
【解析】 由于反应前后Cu元素的质量不会发生改变，固体减少的原因是产生部分O2，因此利用固体质量前后变化来解比较简便。创设CuO分解x g，则有如下质量关系：
4CuO2Cu2O+O2 固体减少
4×80 32
x 0.1x
即固体共减少0.1x g，原总Cu元素的质量为：
80×
=64(g)，根据题意有：
×100%=86%
解得：x=56(g)
×100%=70%
【答案】 70%