高一化学第一学期第一次检测
化 学 试 卷
说明：1、密封线内不要答题。
2、答案一律写在答案卷上。
3、教改班共28题，其他班级27题。
4、可能用到的相对原子质量：
Na－23 Cl－35.5 S－32 H－1 O－16 C－12 Ag－108 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷 （选择题 共55分）
一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．下列反应中一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．分解反应
C．置换反应 D．化合反应
2．有下列物质：①Br2 ②CH3CH2OH（乙醇） ③CH3COOH ④Na2S ⑤C12H22O11（蔗糖）
⑥HNO3 ⑦CaCO3 ⑧NH3 ⑨饱和食盐水。其中属于电解质的是 （ ）
A．③④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦⑧
C．③④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦
3．下列物质混合后不能发生离子反应的是 （ ）
A．CuSO4溶液和NaOH溶液 B．Fe粉投入盐酸溶液中
C．H2SO4溶液和NaCl溶液 D．Na2CO3溶液和HCl溶液
4．下列说法正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
C．在同一氧化还原反应中，失电子数目一定等于得电子数目
D．在氧化还原反应中，一种元素得到电子则必有另一种元素失去电子
5．下列电解质的电离方程式正确的是 （ ）
A．Na2SO4 ＝ Na+＋SO42－
B．H2CO3
2H＋＋CO32－
C．NaHSO4 ＝ Na＋＋HSO4－
D．NH3·H2ONH4+＋OH－
二、选择题（本题共15小题，每小题有一或二个选项符合题意，每题3分）
6．下列物质中属于强电解质的是 （ ）
A．CH3COOH B．硫酸钡
C．氨气 D．硝酸钾溶液
7．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
B．CaCO3悬浊液中通入二氧化碳气体变为澄清溶液：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－
C．实验室制取H2：Zn＋2H＋＋SO42－＝ZnSO4＋H2↑
D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
8．下列离子组中的离子，在无色强酸性的环境中能大量共存的是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－
C．K+、Na＋、MnO4－、SO42－ D．Ca2+、NH4+、Cl－、SO42－
9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性顺序正确的是 （ ）
① I2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HI ② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
10．下列微粒只有还原性的是 （ ）
A．Cl－ B．Cl
C．H＋ D．H2O
11．3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原,而SO32－离子被氧化为SO42－,则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
12．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
（提示：NH4+＋OH－＝NH3·H2O）
A．CH3COOH＋Na2CO3；CH3COOH＋NaHCO3
B．AgNO3＋HCl； AgNO3＋MgCl2
C．BaCl2＋Na2SO4； Ba(OH)2＋(NH4)2SO4
D．Ba(OH)2 + H2SO4； HCl + NaOH
13．下列变化需要加还原剂才能实现的是 （ ）
A．MnO4－ Mn2＋
B．Cu2＋ Cu
C．Cl－
Cl2
D．H2S SO2
14．下列说法正确的是 （ ）
A．离子反应中，参加反应的阴、阳离子个数必定相等
B．离子方程式中，离子所带电荷的代数和一定要等于零
C．离子方程式中，反应物离子电荷的总数一定等于生成物离子的电荷总数
D．若没有气体、沉淀和难电离物质生成，离子反应就不能进行
15．强电解质与弱电解质的不同点在于 （ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定强，而弱电解质溶液的导电能力一定弱
B．强电解质形成的是饱和溶液，而弱电解质形成的是不饱和溶液
C．强电解质是可溶性化合物，而弱电解质是难溶性化合物
D．强电解质水溶液不存在电解质分子，而弱电解质水溶液中存在溶质分子
16．用稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成深蓝色的2CrO5·(C2H5)2O所致。其主要反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 4H2O2 + 2H＋ = 2CrO5 + 5H2O，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．Cr2O72－离子被氧化成CrO5 B．该反应属于氧化还原反应
C．反应中H2O2被氧化成H2O D．若有4个H2O2分子反应，则转移了8个电子
17．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的微粒个数之比为2∶1时，还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO
C．N2O D．N2
18．单质X和Y相互反应生成
，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的
（
）
A．1、2、3、4 B．1、4、5、6、7
C．2、3、4 D．1、3、4、5
19．下列叙述正确的是 （ ）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KCl不能导电，但KCl是电解质
C．氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．CO2 的水溶液能导电，所以CO2是电解质
20．加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪些离子数目明显减少 （ ）
A． 碳酸根离子 B．镁离子
C．硫酸根离子 D．碳酸氢根离子
第Ⅱ卷 （非选择题 共45分）
三、填空题（本题共9小题）
21．（教改班不做，6分）写出下列要求的方程式：
（1）、Fe(NO3)3的电离方程式：________________________________________________。
（2）、HCl和Cu(OH)2反应的离子方程式：______________________________________。
（3）、符合2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑的化学方程式：____________________________。
22．（4分）向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的导电性____________（填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“基本不变”，下同），向NaOH溶液中滴加CH3COOH时，溶液的导电性__________。
23．（教改班不做，8分）用双线桥表示下列氧化还原反应的变化过程。
2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 被还原元素_______，还原剂____ __。
3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 被氧化元素_______，还原剂_______。
24．（仅教改班做，4分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________ 。
25．（仅教改班做，4分）完成下面两小题：
（1）Al(OH)3的电离方程式：______________________________________________ 。
（2）KClO3与浓盐酸混合加热生成氯气：____________________________________ 。
26．（4分）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______ 。
27．（7分）A、B、C、D四支试管中分别盛有 H2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四种无色溶液。将A试管中的溶液分别倒入其他三支试管，B试管中无明显现象，C试管中则产生了白色沉淀，D试管中有气泡产生。据此现象，判断四支试管中分别盛有哪种试剂，写出有关离子方程式。
A：________ B：________ C：________ D：_________（填化学式）
离子方程式（若无反应则可不写）：
A＋B：______________________________________
A＋C：______________________________________
A＋D：______________________________________
28．（仅教改班做，5分）已知Br2的氧化性比Fe3+强，I－的还原性比Br－强。向含有Cl－、Br－、I－、Fe2+的溶液中加入溴水，反应后溶液中离子数目明显减少的是_______ ，离子数目明显增多的是_____ ，离子数目基本不变的是______ 。有关离子方程式是__________________。
29．（8分）下图是研究H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液时，溶液导电性变化的实验装置图。
（1）用导线将实验装置的电路接好。
（2）画出随H2SO4溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线。
（3）实验过程中的现象是___________________________________。
（4）反应的离子方程式是___________________________________。
 |
四、计算题（本题共2小题，教改班做31题，其他班级做30题）
30．（8分） KMnO4是常用的氧化剂，它在与浓盐酸反应时，MnO4－被还原为Mn2＋，发生如下反应：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 写出在室温下，用高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式。若反应中生成了17.75 g氯气，问有多少克HCl被氧化？有多少克36.5 ％的盐酸参加了反应？（已知氯气的相对分子质量为71）
31．（仅教改班做，9分）AgCl和Ag2CO3的固体混合物4.195g，用足量盐酸处理后，到不再产生CO2为止，沉淀物的质量为4.305g。（1）写出反应的离子方程式；（2）求源混合物中AgCl和Ag2CO3的质量各为多少克？
高一化学单元检测
第Ⅰ卷 （选择题 共55分）
一、选择题（每题２分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
二、选择题（每题３分）
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
第Ⅱ卷 （非选择题 共45分）
三、填空题
21．（教改班不做，6分）
（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22．（4分）
导电性＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；导电性＿＿＿＿＿＿＿＿＿
23．（教改班不做，8分）
2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 被还原元素_______，还原剂________。
3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 被氧化元素_______，还原剂_______。
24．（仅教改班做，4分）
反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
25．（仅教改班做，4分）
（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（２）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
26．（4分）
被氧化与被还原的氮原子数之比为 ＿＿＿＿＿
27．（7分）
A：________ B：________ C：________ D：_________（填化学式）
离子方程式（若无反应则可不写）：
A＋B：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A＋C：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A＋D：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
28．（仅教改班做，5分）
离子数目明显减少的是＿＿＿＿ 离子数目明显增多的是＿＿＿＿ 离子数目基本不变的
是＿＿有关离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
29．（8分）
（１）用导线将实验装置的电路接好。
（2）画出随H2SO4溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线图。
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（3）实验过程中的现象是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）反应的离子方程式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题
30．（8分）
31．（仅教改班做，9分）