高一化学第一学期期末考
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 S－32 N－14 O－16 F－19
Na－23 Mg 24 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Br－80 Ag－108 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤矿
B．石油 C．天然气 D．水煤气
2．实验室收集Cl2，最好选用
A．排饱和食盐水法 B．向下排空气法 C．排水法 D．向上排空气法
3．在a．b．c．d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见强光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色小液滴。则a．b．c．d四个集气瓶中分别盛放的气体是
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
4．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
5．宣传科学知识，揭露伪科学是科学工作者和青少年学生的权利和义务。下列各项叙述在科学性上没有错误的是
A．用特殊的催化剂可将水变成石油
B．溴化银可用于人工降雨
C．这种饮料不含任何化学物质，绝对纯净
D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
6．20℃时，向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3·10H2O晶体，则
A．晶体质量减少 B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变 D．无法确定
7．下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．1 molN2的质量是28g
8．在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧；得到的固体物质是
A．KCl B．KCl和KBr C．I2 D．Br2
9．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为
A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就为0分）
10．下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积可能是22.4L
11．下列各物质属于非电解质的是
①NaOH ②蔗糖 ③铜 ④Na2CO3 ⑤酒精 ⑥CaO
⑦CO2 ⑧醋酸 ⑨氯水 ⑩CaCO3
A．②③⑦⑩ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②⑦⑧⑨
12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ; （2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br－＞Fe2+＞I－ B． Fe2+＞I－＞Br－
C．Br－＞I－＞Fe2+ D．I－＞Fe2+＞Br－
13．在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Ag+、NO3－、Cl－ B． K+、Cu2+、NO3－、MnO4－
C．HCO3－、K+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
14．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag＋ + Cl－＝AgCl↓
B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH－+ H2↑
C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I－＝2Br－ + I2
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15．在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/2体积的Cl2、1/4体积的H2，让日光照射一段时间后，倒立在水中，再让日光照射一段时间，则进入量气管中的水占量气管体积的
A．1/3 B．1/2 C． 5/8 D．3/8
16．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入m gMg，向乙烧杯中加入m gZn。待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是
①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性 ②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失 ③测定醋酸铅的熔点 ④测定醋酸铅的溶解度
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
18．在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为ω%，下列表示式中正确的是
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、实验题（本题包括2小题，共25分）
19．(11分) (1)下列说法正确的是 （3分，答对1个1分，错一个扣1分）
A 氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中
B 少量金属钠应该保存在煤油中
C 分离碘和沙子的混合物可选用升华法
D 液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发
E 在碘水中加入适量的CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色
（2）（每空2分，共6分）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答以下问题：
①应称量NaOH的质量 g，
②应选用容量瓶的规格 mL，
③将已称量好的氢氧化钠固体配成溶液，除容量瓶外还需要的其它仪器 。
（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 （2分,答对1个给1分，错选一个扣1分）。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．定容时俯视容量瓶中的液体
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．将称量的NaOH固体露置在空气中的时间过长
20．（每空2分，共14分）分析下列实验图，回答有关问题
（1）写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）上图中B、C两个装置能否调换位置 （填“能”与“不能”），原因是
（3）实验开始时，对于A、D两处的酒精灯，应该先点燃 。
（4）在D中观察到的现象是 。
（5）尾气吸收的溶液为 ，其中发生反应的离子方程式为 。
四、填空题（本题包括5小题，共34分）
21. (2分) 质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g ，加热一段时间后，质量变为y g，当y为何值时，表明NaHCO3已完全分解 (用含x、y的式子表示)
22. (6分)标准状况下8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g，则：
（1）此混合气体的平均摩尔质量为 ；
（2）上述混合气体中CH4的体积为 ；
（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8 L O2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为 。
23．(14分)如下图所示，A为银白色金属，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。
 |
试回答：(1) 写出化学式：C ，D ，F ，
G ，H 。
(2) A与水反应的离子方程式为： 。
(3) 写出F→E的化学方程式： 。
24．(6分)在1968年，化学家用刚发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟仍以化合态留在水溶液中，则每生成1molO2，转移电子数为 mol；该反应的氧化剂是 。
（2）写出XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的化学方程式：
。
25．（6分）在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
五、计算题（本题包括2小题，共19分）
26．（8分）某盐酸的密度为1.05g/cm3，其中HCl的质量分数为10% 。试回答：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的铁粉充分反应，生成H2的体积(标准状况)是多少升?生成的FeCl2的物质的量是多少?
27．（11分）（1）Na2O和Na2O2的混合物140g和足量水作用，得到4L溶液，其中含溶质160g。试计算原混合物中Na2O2的质量。
（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为Wg ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了Xg 。试写出X的数值大小范围（以含W的代数式表示之）。
参考答案
一、二选择题（每题4分,共72分）
1、Ｄ 2、Ａ 3、D 4、C 5、Ａ 6、C 7、D 8、B 9、D 10、ＢＤ 11、C 12、Ｄ 13、D 14、B 15、C 16、C 17、Ａ 18、BD
三、实验题（本题包括2小题，19（1）是3分，其余每空2分，共25分）
19．(11分）(1) BCD（2）①4g，②500mL，③量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3） BD
20．（14分）（1）MnO2 +
4H+ + 2Cl－
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2）不能。若调换过来，通过饱和食盐水时带出的水蒸气将无法除去。（3）A ；（4）产生棕黄色的烟；（5）NaOH溶液（或KOH溶液，但不能用NH3·H2O或Ca(OH)2溶液），Cl2 + 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O
四、填空题（本题包括5小题，每空2分，共34分）
21.（2分） y=137x/168 (用含x,y的式子表示)
22.（6分） (1) 19g/mol ；（2） 6.72L ；（3） 41.6 。
23．（14分） (1) Na2O2 ， NaOH ， NaHCO3 ， H2O ，CO2
(2) 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－ + H2↑
(3) 2NaHCO3
====== Na2CO3
+ CO2↑+ H2O
24．（6分）（1）4mol ， XeF2 （2）XeF2 +2KOH + KBrO3 === Xe↑ + 2KF + KBrO4 +H2O
25．（6分） H+、I－、Ba2+， CO32－、SO42－， K+。
五、计算题（本题包括2小题，共19分）
26（8分）．解：(1) C(HCl)＝(1.05g/mL×1000 mL /L×10% )÷36.5 g/mol＝2.88mol/L（3分）
（2）设生成H2的体积(标准状况)是V(H2) ，生成FeCl2的物质的量是n(FeCl2)
由于参加反应的HCl的物质的量为2.88mol/L×0.2 L＝0.58 mol（1分）
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
|
0.58 mol n(FeCl2) V(H2)
所以 n(FeCl2)＝0.29 mol
V(H2)＝6.5 L
|
（2）生成H2的体积(标准状况)是6.5 L；生成的FeCl2的物质的量是0.29 mol
27．（11分）解： (1)（5分）依题意：Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2 ↑
故所得溶液中溶质为NaOH，nNaOH =160g/40g·mol－1 = 4 mol（1分）
设混合物中Na2O 、Na2O2的物质的量分别为x mol,y mol .
|
62x + 78y = 140
则：
2x + 2y = 4
解之得：x=1 mol , y=1mol
|
（2）若该混合物全为Na2O ，
则： Na2O + H2O === 2NaOH △m
|
Wg Xg
X= 18W/62 = 9W/31
若该混合物全为Na2O2 ，
|
156 160 160－156 = 4
Wg Xg
X= 4W/156 = W/31
所以，X的数值大小范围为：W/39<X<9W/31 2分
答：X的数值大小范围为：W/39<X<9W/31
化学试题答卷
班别 座号 姓名 分数
一、二．选择题（每小题4分，共76分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | 。 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|
| 答案 |
三．实验题（19（1）3分，其余每空2分，共25分）
19．（11分）（1） ；（2）① 、② 、③ ； （3） 。
20．（每空2分，共14分）（1） ；（2） ， ；（3） ；（4） ；（5） ， 。
四．填空题（每空2分，共34分）
21．（2分）（1） ；
22．（6分）（1） ；（2） ； （3） ；
23．（14分）（1） 、 、 、 、 。
（2） ；（3）
24．（6分）（1） ； ；（2）
25．（6分） 、 、 。
五．计算题 （共19分）
26．（8分）
27．（共11分）