高一化学第一学期期末考试2
试卷
考试时间：90分钟 共 8 页
本试卷可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Al－27
Mg－24 Cl－35.5 Cu－64 N－14 Fe－56 Ba－137
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分）
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后 （ ）
A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色
C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色
2．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 （ ）
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难
4．某种原子X的质量为a g,12C原子质量为b g,阿佛加德罗常数用NA表示，则X原子的相对原子质量在数值上等于 （ ）
A．aNA B．12b/a
C．a/NA D．1.2a/b
5．下列区别HCl和Cl2的方法可行的是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．干燥的蓝色石蕊试纸
C． 润湿的碘化钾淀粉试纸 D．Ba(OH)2溶液
6．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．氯水 B．小苏打
C．漂白粉 D．磷在氯气中的燃烧产物
7．设NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．23 g Na变成Na+时失去的电子数为NA
B．体积为11.2L的氯气中所含的氯原子数为NA
C．在常温常压下，金属从盐酸中置换出0.5 mol H2，发生转移的电子数为NA
D．在标况下，22.4L由氢气和氮气组成的混合气体中，所含分子总数为NA
8．下列物质的性质比较正确的是 （ ）
A．溶解性：NaHCO3>Na2CO3 B．还原性：HCl>HBr>HI
C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 D．氧化性：KCl>NaCl>LiCl
9．盐酸所具有的性质 （ ）
A．有酸性有氧化性无还原性 B．有酸性，有还原性，无氧化性
C．只有酸性无氧化性无还原性 D．有酸性有氧化性有还原性
10．下列物质与其用途相符合的是 （ ）
① Cl2—做消毒剂 ② AgBr—制胶卷，感光纸 ③ AgI—人工降雨
④ 碘—预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉—检验I2的存在 ⑥ NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部
二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列各组混和气体通入水后，其中有一种气体消失，另一种气体增多的是 （ ）
A．HCl和CO2 B．F2和O2
C．H2和Cl2 D．H2和HCl
12．向含有KBr和KI的混和溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留
下固体是 ( )
A．KCl B．KCl和KBr的混和物
C．Br2 D．I2和KCl
13．二氧化锰和浓盐酸共热时，当生成标况下的氯气2240 mL时，则被氧化的氯化氢的质量是（ ）
A．36.5 g B．73 g
C．109.5 g D．以上都不对
14．对于反应2 Na2O2 + 2 CO2 = Na2CO3 + O2↑，下列说法正确的是 ( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．CO2是还原剂，Na2O2是氧化剂
C．反应中转移2mol电子 D．O2既是氧化产物又是还原产物
15．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
① Cl2+2KI=I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
16．在天平两托盘上分别放置盛有0.6 mol/L盐酸500mL的大烧杯，然后加入等质量的钠和镁，下列说法错误的是 （ ）
A．若盐酸都过量，则天平保持平衡 B．不可能产生等质量的氢气
C．若盐酸都不足，则放镁这端重 D．镁的物质的量一定小于钠的物质的量
17．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变小
18．在标准状况下，将11.2 LCO2和N2的混合气体通入足量Na2O2，气体体积变为8.4L（标准状况），则参加反应的Na2O2是 （ ）
A．9.75 g B．11 g
C．14 g D．19.5 g
19．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近 （ ）
A．1∶11 B．11∶1
C．7∶11 D．11∶7
20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．K+、NO3－、Ag＋、SO42－ B．HCO3－、Ca2+、Cl－、OH－
C．Fe3+、SO42－、Mg2+ 、H+ D．Al3+、S2－、H+、Cu2+
21．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
A．6∶3∶1 B．9∶4∶1
C．13∶6∶1 D．10∶6∶1
22．某NaOH溶液中，Na+离子和水分子个数比为1：20，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（溶液的密度为1.15 g/cm3） （ ）
A．0.288 mol/L B．2.88 mol/L
C．10% D．28.8%
23.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得 到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是 （ ）
(1) 原气体中肯定有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中肯定没有H2S、HBr
(4) 不能肯定原气体中是否有HCl (5) 原气体中肯定没有CO2 (6) 原气体中肯定有HCl
A．（1）（3）（4） B．（2）（4）（5）
C．（1）（3）（6） D．（1）（3）（5）（6）
24．根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入 （ ）
A．KMnO4 B．Cl2
C．FeCl3 D．HCl
25．在50 g含1.17 gNaCl和0.84 gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、干燥、称量得到0.02mol某种固体，由此可得出的正确结论是 （ ）
A．只有一部分NaCl溶液参加反应
B．只有一部分NaF参加反应
C．氟化银难溶于水
D．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀析出
三、填空题(共22分)
26．卤族元素包括___________等元素，卤族元素原子结构的共同点是__________________，不同点是________________________，其中氧化性最强的单质是_________，试举出两个化学性质说明它是最活泼的非金属元素__________________________， ____________________________。
27．往硫酸铜溶液中加入少量的过氧化钠粉末，观察到的现象是： ；
有关反应离子方程式是 和 。
28．在化学反应 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中，被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________氧化剂是_____________还原剂是_____________。用“双线桥”标出电子转移的方向和总数。
29．按下列要求各写一个化学反应方程式：
（1）氯元素被氧化_______________________________________
（2）氯元素被还原_______________________________________
（3）氯元素既被氧化又被还原_______________________________________
（4）氯元素既未被氧化又未被还原_______________________________________
四、物质推断题（本题共10分）
30．右图表示某些物质间的反应关系。已知无色晶体X和黑色固体Y 混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：
X Y
Z A
B C
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
Y+C+H2SO4(浓)
B(化学方程式)：
X+C+H+ B(离子方程式)：
高一化学期末试卷答卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
二、多项选择题（每题有一个或二个选项符合题意，每小题2分，共30分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
| 答案 | ||||||||||
三、填空题（共22分，第26题6分，第27题6分，第28题6分，29题4分）
26．（1）卤族元素包括_________________________
（2）相同点
（3）不同点
（4）氧化性最强的单质是____________，
（5）两个化学性质__________________________，____________________________。
27．现象是 ；
有关反应离子方程式是
和 。
28.被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________氧化剂是_____________还原剂是_____________。用“双线桥”标出电子转移的方向和总数：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
29. （1）氯元素被氧化_______________________________________
（2）氯元素被还原_______________________________________
（3）氯元素既被氧化又被还原_______________________________________
（4）氯元素既未被氧化又未被还原_______________________________________
四、物质推断题（共12分）
30．（1）填写化学式：
X Y Z
A B C
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
Y+C+H2SO4(浓)
B(化学方程式)：
X+C+H+ B(离子方程式)：
五、实验判断题（共6分）
31．某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，将会导致溶液的物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”“不变”）
（1）所用的 NaOH已经潮解，则结果 ，
（2）溶解后，立刻进行定容，则结果 ，
（3）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果 ，
（4）观察刻度时仰视刻度线，则结果 ，
（5）称量NaOH固体时，天平指针在“0”刻度线的左边，则结果 ，
（6）定容完毕，振荡摇匀时，有少量溶液溢出，则结果 。
五、计算题（共12分，第32题4分，第33题6分）
32．在标准状况下，1体积水中能溶解560体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。
33.将18.6克钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入足量水中，放出的气体在标准状况下体积为3.36 L，该混合气体放电时恰好完全反应。求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比。