高一化学第一学期期中考试试卷3
说明：请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案做在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：
H—1；C—12； O—16；Cl—35.5；Na—23； Mg —24；Al —27；Cu—64；Fe—56
（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列物质能导电且为电解质的是
A．酒精 B．K2SO4晶体 C．熔化的NaCl D．Cu
2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl
溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3－ D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
4．下列说法中正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象
B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．凡是均一、透明的液体都是溶液
D．用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应： Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑
B．碳酸钡与稀盐酸反应： CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－== CH3COO－＋H2O
D．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓
6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B．3Na2O2(熔融)＋Fe2O3=2 Na2FeO4＋Na2O
C．2KMnO4＋5H2O2 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
D．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O2
7．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
A．35g B．30g C．20g D．15g
9．下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2SO4
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③ D．①③④
10．向200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长时间后，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧至质量不再变化时，此固体质量为
A．1.44g B．1.60g C．3.20g D．2.14g
二、选择题：（每小题可能有1～2个正确答案，每小题3分，共30分）
11．下列说法正确的是
A．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
B．若元素的化合价处于最高价态，则一定具有强氧化性
C．反应中氧化剂得电子，还原剂失电子
D．越难得电子的粒子，越易失去电子
12．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线观察液面
13．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：
A．62g Na2O溶于水后，所得溶液中含有O2—数为NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3NA
14．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
15． “可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子（CH4·xH2O）。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g/cm3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比
A．1 ：6 B．1 ：7 C． 1 ：8 D．1 ：9
16．有下列氧化还原反应：
① Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
② Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2
③ 2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④ 2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．
MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B． Cl2＞MnO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C．
MnO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D． Fe3＋＞MnO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
17．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐
18．V L浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩至0.5V L
D．加入V L1.5 mol/L的盐酸混合均匀
19．已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+
完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为
A ．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
20．18g某混合气体通过足量的Na2O2 固体，充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是
A．H2O（g）、O2 B．CO2、H2O（g）
C．CO2、H2 D．CO2、H2O（g）、O2
第II卷 （共计50分）
三、填空题：（共18 分）
21．（1）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，
写出反应的离子方程式： 。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：
。
(2) 按要求写出离子的反应方程式：
① CaCO3＋（ ）== ( ) ＋CO2↑＋H2O
②（ ）＋OH—== H2O ＋CO32－
③ Al2O3 ＋（ ）== 2Al O 2－ ＋H2O
22．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为
2NaClO3＋4HCl == 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（1）若生成0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 ，该反应中氧化产物为 。
（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。
①只有还原性 ②具有还原性与酸性 ③只有氧化性 ④具有氧化性和酸性
23．（1）分别取m g Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比是 。
（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比是 。
（3）若将0.2 mol Na 、Mg、Al分别投入20 mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生的氢气的体积大小顺序是 。
四、实验题（共18分）
24．根据下图所示的转化关系及现象填空（假设每一步反应的反应物均恰好反应完）：
（1）反应①中，当有3.2 g气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是__________；
固体增重__________克
（2）反应②、③、④的离子方程式为：
② _____________________________________________
③_____________________________________________
④_____________________________________________
25．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性。_________________________________________
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________________。
(3)装置B 的作用是_______________ ，装置C中装的液体是________________，所起的作用是_______________________。
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________________。
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为______________。
（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
五、计算题：（共14分）
26．可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的Na2O2，经充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得气体体积变为20mL(气体体积均为相同条件下测得)。试通过计算确定原混合气体中有无O2?体积是多少？
27．向20mL盐酸和氯化铝的混合溶液中，逐滴加入2mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）求原溶液中Al3+和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
（2）求A点处NaOH溶液的体积为多少mL？
第一学期期中考试
高一化学答题纸
三、填空题：（共18 分）
21、（1） 。
。
(2)按要求写出离子的反应方程式：
① CaCO3＋（ ）== ( ) ＋CO2↑＋H2O
②（ ）＋OH—== H2O ＋CO32－
③ Al2O3 ＋（ ）== 2Al O 2－ ＋H2O
22、（1） ； 。
（2）（填写编号） 。
23、（1） 。
（2） 。
（3） 。
四、实验题（共18分）
24、（1）_______________；_________________克
（2）反应②、③、④的离子方程式为：
② _____________________________________________
③_____________________________________________
④_____________________________________________
25、（1）__________________________________________________________________
__________________________________________，
（2）_____________________。
(3) __________________ ，_________________， _________________。
（4）______________________________________________________________。
（5）_____________。
（6）__________________________， _____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
五、计算题：（共14分）
26、（1）
（2）
27、（1）
（2）
高一化学答案：
1、 A2、B3、D4、D5、C6、D7、B8、C9、B10、B11、AC12、AD13、BD14、D15、C16、A17、C18、B19、B20、AB
21、（1）Ba2++OH—+ H++SO42-= BaSO4↓+H2O OH—+ H+= H2O
（2）① CaCO3＋（ 2H+ ）== ( Ca2+ ) ＋CO2↑＋H2O
②（ HCO3－ ）＋OH—== H2O ＋CO32－
③ Al2O3 ＋（ 2OH— ）== 2Al O 2－ ＋H2O
22、（1）0.2mol Cl2 (2) ②
23、（1）1/23：1/12：1/9 （2）6：3：2 （3）Na>Mg=Al
24、（1）0.2mol 5.6g（2）CuO+2H+=Cu2++H2O Ca2++CO32—=CaCO3↓
Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
25、（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4、除水蒸气
（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O
（5）16g（6）防止空气中水蒸气进入、偏大（7）偏小
26、讨论：（1）有10mlO2（2）无O2
27、（1）C(Al3+)=0.5mol/L C(Cl—)=2mol/L
（2）25ml