高一化学第二学期月考试题
高 一 化 学
命题人：杨 辉
相对原子质量：O 16 N 14 H 1 Na 23
一、选择题（每项有一个或二个正确 答案 16×2分=32分）
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是
A核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大
C核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化
2．下列电子式正确的是
A． 
B． 
C． 
D． 
3．可证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A、可溶于水 B、具有较高熔点
C、水溶液能导电 D、熔融状态下能导电
4．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A．a+x－n B．a+x+n C．a－（x+n） D．a－x+n
5．实际存在的
H、H+、
H、H2和
H，它们是 A．氢的五种同位素
B．五种氢的核素
C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同微粒
6．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
A K+和Na+ B CO2和NO2 C PH3和SO2 D N2和CO
7．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是
A．单质M比单质N的氧化性强
B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易
C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强
D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强
8．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2:3。该元素为
A Na B Mg C Al D K
9． 一种比黄金还要贵重百倍的 
O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．10 mol
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是
A 非金属性：X＜Y＜Z
B 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
D 气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3
11．下列粒子半径之比大于1的是
A Mg2＋/Mg B Cl/Cl－ C N/O D Si/Al
12.主族元素R的最高正化合价与负化合价的绝对值差为4，下列有关叙述正确的是
A R一定是第四周期元素
B R的气态氢化物分子式为H2R
C R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D R的气态氢化物的水溶液显碱性
13．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A易于B，则可推断
A A的氧化性小于B B A－的还原性小于B－
C A－的还原性大于B－ D A的氧化性大于B
14. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D NH3
15.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小为
A、C＞A＞B＞D B、A＞B＞C＞D C、C＞D＞B＞A D、A＞B＞D＞C
16. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （ ）
A．稳定性: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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三、填空题(共18分)
17 (4分)．有甲、乙、丙、丁四种元素（除惰性气体元素外）。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是____，乙是_____，丙是____，丁是_______。（填元素符号）
18（3分）．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数，填写下列各个空格(用A、B、C......等字母填写)。
（1）原子种类由________决定； （2）元素种类由_______决定；
（3）元素的化合价主要由_________决定；
（4）元素的化学性质主要由______________决定；
（5）核电荷数由______________决定。
19（4分）．在11～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号）
①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是__________；
③非金属性最强的元素是__________；④金属性最强的元素是__________；
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，
它对应的氧化物的化学式为__________；
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________，
它对应的氧化物的化学式为__________；
⑦气态氢化物中最稳定的是_______；⑧气态氢化物中最不稳定的是________。
20（7分）. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表:
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 所带单位电荷 | 0 | 1＋ | 1－ | 0 | 2＋ | 1＋ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子； c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为：
__________＞__________（用化学式表示）
（2）d分子形成过程的电子式 ______________________________。
（3）g微粒所构成的是__________ （共价化合物或离子化合物）。
（4）c微粒是__________，f微粒是__________。
（5）写出e的原子和溴原子形成化合物过程的电子式:
。