高一化学第三章物质的量单元检测试卷
姓名 学号 成绩
Mg-24 Al-27 N-14 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 Na-23
一、选择题：（每小题3分,共48分，每小题有1～2个正确答案）
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4、下列说法中正确的是( )
A.任何22.4L气体，它所含粒子数均为1mol
B.标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
C.标准状况下，1mol任何物质都约占22.4L
D. 在标准状况时体积分别为22.4L的H2和O2的物质的量相等
5、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.2∶3 C.4∶3 D.9∶8
6、同温同压下两个相同体积的容器，一个装有CO，另一个装有N2 和O2的混和气体，则这两个容器中一定相同的是( )
A.原子数 B.质量 C.中子数 D.电子数
7、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶2 C.2∶3∶4 D.2∶3∶6
8、乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
9、要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)，需加水( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
10、有0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL,与其Na+浓度相同的是( )
A. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B. 10mL0.2mol/L的NaCl溶液
C. 50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 D. 20mL0.4mol/L的NaOH溶液
11、某硫酸溶液的物质的量浓度为M，质量分数为a％，则该溶液的密度为 ( )
A．
B．
C．
D．
12、同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为( )
A. AB2 B. A2B C. A2B4 D. AB
13、使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中。
B、称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。
C、称取25g胆矾溶解在1L水里。
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。
14、配制250ml0.5 mol·L-1NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500ml容量瓶⑦药匙⑧250ml容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩
C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨
15、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.
B.
C.
D.
L
16、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO2-4的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+的浓度是( )
A.0.215mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1
姓名 学号 成绩
一、选择题：（每小题3分,共48分，每小题有1～2个正确答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
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| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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| 答案 |
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二、填空题：（共18分）
17、（4分）1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
18、（6分） 3.01×1023个OH-中质子的物质的量为 ，含电子 mol，与 molNH4具有相同的质量.
19、（3分）碳酸氢铵(NH4HCO3)在受热时能分解生成氨气、CO2和水, 若在高于100℃时测定该混 合气体, 其密度对氢气的相对密度是________. (最后保留一位小数)
20、（3分）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，则该氯化物的摩尔质量是________ ；A的相对原子质量是___ ___；A是__ ____（填元素符号）。
21、（2分）1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为__ ____L。
三、实验题：（18分）
22、（14分）实验室配制500ml 0.1mol／L的 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）（3分）应用托盘天平称取Na2CO3 ．10H 2O晶体________g。
（2）（1分）配制时应选用________ml的容量瓶。
（3）（9分）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。
A、加水定容时超过刻度线；___ _____
B、称量易潮解的药品没有在密闭容器中进行；________
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；_____ ___
D、转移时有液体外溅；_________
E、定容时俯视读刻线；_________
F、配制过程中用蒸馏水洗涤了量筒；_________
23、（5分）配制物质的量浓度溶液的过程中，将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。其原因是：_
_ ，如果缺少这一步，将会使所配溶液 。
四、计算题：（16分）
24、（6分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
25、（10分）用500mL水吸收56L的氯化氢气体（标准状况下），测得该溶液密度为1.08 g/cm3。求：
（1）该溶液的物质的量浓度
（2）该溶液的溶质质量分数