高一化学45分钟过关检测2
第二章 碱金属
第一节 钠
班级：_______ 姓名：_______
一、选择题(每小题2分，共20分。每小题有一至两个正确答案)
1.钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.有强的还原性
2.钠着火时可以用作灭火的物质和器材是
A.水 B.砂
C.四氯化碳 D.泡沫灭火器
3.关于钠的说法中错误的是
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B.钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的水溶液中还原出来
C.钠与Cl2反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾
D.在自然界中，钠只能以化合态存在
4.关于钠原子和钠离子，下列说法错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相同
C.钠原子比钠离子活泼 D.它们均为同一元素
5.把金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是
A.HCl B.Na2SO4 C.FeCl3 D.CuSO4
6.下列物质不能与钠反应的是
A.KCl溶液 B.澄清石灰水
C.煤油 D.氯气
7.钠与水反应的离子方程式正确的是
A.2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑
B.Na＋H2O====Na＋＋OH－＋H2↑
C.2Na＋2H2O====2Na＋＋O2↑＋H2↑
D.2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
8.钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O与Na2O2是下列哪些因素决定的
A.反应温度 B.空气的量
C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l)
9.将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是
A.等于2.3％ B.大于2.3％
C.等于4％ D.小于4％
10.下列关于钠的叙述错误的是
A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取钠
C.自然界中无游离的钠 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
二、填空题(24分)
11.(4分)通常情况下，少量金属钠保存在 中，其原因是 ，把钠从其中取出用小刀切开后看到 ，过一段时间后又看到 ，原因是 。
12.(4分)碱金属包括 等元素，它们的最外层电子数为 ，在反应中容易 ，因此它们都是非常活泼的金属，由于它们的氧化物的水化物都是 ，所以统称碱金属。
13.(2分)用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2＋6Na====4Na2O＋N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是 。
14.(8分)已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z的化学式。
W
X＋CO2＋H2O
Z＋CO2
X＋O2
Z＋H2OY＋O2
X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓
(1)有关化学式为X Y Z W
(2)写出Y＋W反应的化学方程式
15.(6分)为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如右图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g(不足量)的某碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称此装置总质量为c g。则：
(1)列式计算该碱金属原子量的数学表达式 。
(2)无水氯化钙的作用是 。
(3)如果不用无水CaCl2，求出的原子量比实际的原子量偏大还是偏小，为什么？
三、计算题(6分)
16.将多少克钠投入10 g水中，反应后生成溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液的质量分数是多少？(已知10℃时该溶液溶质的溶解度为22 g)
附参考答案：
一、1.C 2.BC 3.BC 4.B 5.CD 6.C 7.D 8.A 9.BD 10.D
二、11.煤油 钠密度大于煤油，以此隔绝空气避免Na与O2等反应 光亮的表面 变暗而后潮解 氧化钠吸水成为氢氧化钠，而氢氧化钠易潮解
12.Li、Na、K、Rb、Cs 一个 失去电子 碱
13.在空气中燃烧极易生成Na2O2，而上述反应产生的氮气对此有保护作用，不会生成Na2O2
14.(1)Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3
(2)NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
15.(1)
(2)吸水
(3)偏小 水未被吸收c值将偏小
16.1.15 g 18％