高一化学第二学期期末复习专题之三

高一化学第二学期期末复习专题之三

班级　　　姓名　　　　　  学号　　

习题指路

1、下列关于化学键的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A、离子化合物可能含有共价键

B、共价化合物可能含有离子键

C、共价化合物不含离子键

D、任何离子键的形成都会有电子的得失

E、两种元素形成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

2、下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏

B、含金属元素的离子一定是阳离子

C、含有共价键的化合物一定是共价化合物

D、稀有气体原子之间不易形成共价键

3、下列共价键中，极性最弱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A、H-O　　　　B、H-S　　　　 C、H-F　　　 D、H-Cl

4、下列变化中，有新的化学键形成的是　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A、水和酒精混合　　　　　　  B、碳在氧气中燃烧

C、NaCl固体熔融成自由移动的Na⁺和Cl^-

D、硫酸钠和氯化钡溶液混合

5、两元素可以形成AB₂型离子化合物，它们的原子序数可能为　　　　　  （　　　 ）

A、12和9　 B、6和8　　 C、20和16　　 D、7和12

题后反思：

离子键的含义和存在？

共价键的含义？什么叫极性键？什么是非极性键？它们的存在？

离子键与共价键的本质区别是什么？

化学反应的本质是什么？

典型例题巩固练习

1、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A、离子化合物中一定存在金属元素

B、存在阳离子的物质一定存在阴离子

C、离子化合物一定存在阴、阳离子

D、氯化钠由固态变为液态，一定破坏离子键

E、H₂SO₄溶于水能形成H⁺和SO₄^2-，说明H₂SO₄是离子化合物

2、下列化学键中，一定属于非极性键的是　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　）

A、共价化合物中的共价键　　B、离子化合物中的化学键

C、双原子分子中的共价键　　D、多原子非金属单质分子中的化学键

3、下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A、可溶于水　　　　　　　　　　　 B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电　　　　　　　　　 D、熔融状态下能导电

4、下列化学键最牢固的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A、H—Cl　　　B、H—F　　 C、H—O　　 D、H—I

5、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　　 ）

A、共价化合物B₂A₃　　　　　　  B、离子化合物B₂A₃

C、共价化合物B₃A₂　　　　　　  D、离子化合物B₃A₂

6、下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A、共价化合物不可能含有离子键

B、硫酸分子有H⁺和SO₄^2-两种离子

C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D、离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是　　　　　　　　　　　　　  （　　　 ）

A、CaF₂　　B、H₂S　　 C、H₂SO₄　　 D、NH₄Cl

8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆,下列叙述错误的是（　　）

A、N₅⁺共有34个电子

B、N₅⁺中N与N原子之间以共用电子对结合

C、化合物N₅AsF₆中As的化合价为 -1

D、化合物N₅AsF₆中F的化合价为 -1

9、短周期元素X、Y可以组成化合物XY₃，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能为①m+4②m-4③m+2④m-8⑤m-6⑥m+12　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A、①②③　B、①④⑤⑥　 C、①②③⑤⑥　D、①②③④⑤⑥

10、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成具有稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是　　　　　　　　　 （　　　 ）

A、Z₂X　　 B、Z₂Y　　　C、W₂X　　D、W₂Y

11、由化学反应的实质是旧键断裂新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是（　　 ）

A、蜡烛受热熔化　　　　　　  B、石墨变为金刚石

C、NaCl熔化  　　　　　　　 D、生石灰吸水

习题指路　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 （　　　 ）

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1、下列物质的电子式不正确的是

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A、NaOH：　Na⁺[∶O∶H]^-　　　　B、CO₂： ∶O∶C∶O∶

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C、氯气：Cl∶Cl　　　　　　　　 D、硫化钾：K⁺[∶S∶]^2-K⁺

2、下列各分子中所有原子满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　  （　　　 ）

A、BeCl₂　 B、PCl₃　  C、PCl₅　　 D、N₂

题后反思：书写电子式应注意哪些问题？怎样书写电子式？

典型例题巩固练习

1、分别写出下列粒子或物质的电子式

⑴原子：H　　　　N　　　　O　　　　Cl　　　　Mg　　　　Al　　　　Si　　　　

⑵离子：Cl^-　　　　 S^2-　　　　 Na⁺　　　　 NH₄⁺　　　　 OH^-　　　　　

⑶单质和化合物：KBr　　　　　 Na₂O　　　　　　 CaCl₂　　　　 

Ar　　　　  H₂　　　　　 O₂　　　　　  N₂　　　　　　  HCl　　　　

H₂O　　　　　 NH₃　　　　　  CO₂　　　　　　 H₂O₂　　　　　 HClO　　　　　

Na₂O₂ 　　　　　　　　NaOH　　　　　　　　 　　 NH₄Cl　　　　　　　 

2、下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　  （　　　 ）

A、光气（COCl₂）　 B、六氟化硫　 C、二氟化氙　　D、三氟化硼

3、下列微粒都具有10个电子，写出化学式

⑴含有一个原子核的二价阳离子　　　　  　　⑵含两个原子核的分子　　　　

⑶含两个原子核的一价阴离子　　　　  　　　⑷含5个原子核的分子　　　　 

⑸含5个原子核的一价阳离子　　　　　　 　　

4、写出下列物质的结构式

⑴①N₂　　　　　　　　　　　　　②HCl　　　　　　　　　　 

③CO₂　　　　　　　　　　　　　　 ④CH₄　　　　　　　　　　　 

⑵根据结构式写出电子式

①S=C=S 　　　　　　 ②H—C—C—H　　　　　　　 

5、X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知1mol XY₂共有38mol电子，若X、Y为常见元素，则：

⑴XY₂是离子化合物，该化合物化学式为　　　　　 ，电子式为　　　　　  　　　

⑵XY₂是共价化合物，该化合物化学式为　　　　　 ，电子式为　　　　　　　　 

6、用电子式表示下列物质的形成过程

⑴NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶Na₂O　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷HBr　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑸H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 　 

题后反思：归类用电子式表示下列物质的形成过程应注意的问题