高一化学第二学期期末考试5
试卷
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ba-137
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。每小题3分，共60分。）
1、下列物质没有固定熔点的是
A、NaCl
B、干冰
C、玻璃
D、金刚石
2、下列物质中，不与NaOH溶液反应的是
A、二氧化碳
B、石墨
C、二氧化硅 D、氢氧化铝
3、为防治“非典”，日常生活中常用一些消毒剂。下列物质中可作为消毒剂的有
①次氯酸钠 ②过氧乙酸 ③双氧水 ④漂白粉 ⑤含碘食盐 ⑥白醋 ⑦二氧化硫
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑥ C、①③④⑦ D、②③⑤⑥
4、下列物质中，含有极性键的分子是
A、CO2 B、He C、O2 D、NH4Cl
5、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A、CO2→H2CO3 B、SiO2→Na2SiO3 C、Na2O2→Na2CO3 D、SiO2→H2SiO3
6、下列说法不正确的是
A、为保护臭氧层，可采用减少氟氯代烃的排放量
B、在空气质量报告中，涉及的有：SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物
C、禁止汽车使用含铅汽油是为了避免铅污染大气
D、伊拉克战争造成油井燃烧长时，会对大气造成严重污染并导致雨水酸化
7、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A、S B、C C、Si D、Cl
8、下列气态氢化物中最不稳定的是
A、CH4 B、NH3 C、SiH4 D、H2S
9、下列说法错误的是：
A、 C60、石墨、金刚石三者属于同素异体
B、 长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方工作的人易患硅肺病
C、 温室效应主要是由于臭氧层被破坏而造成
D、锗和硒都可用作半导体材料
10、下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
A、CO H2 CH4
B、H2 O2 Cl2 C、CO
O2 H2S
D、SO2 NH3 CH4
11、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是
A、酸性强弱 HI >
HBr > HCl > HF
B、原子半径大小 Na
> S > O
C、碱性强弱 KOH >
NaOH > LiOH D、还原性强弱 F－> Cl－ > I－
12、下列叙述或操作正确的是
A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌
D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
13、 Ba2+
是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用BaSO4 作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是因为
A、硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水
B、硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水
C、硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐
D、硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸
14、有Na2SO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是
A、Na2CO3
B、NaOH
C、HCl
D、BaCl2
15、两种元素可形成AB2型化合物， 它们的原子序数可能是
A、3和9 B、6和8 C、10和14 D、7和12
16、下列叙述不正确的是
A、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B、由极性键组成的分子是否有极性决定于分子中各键的空间排列
C、原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因
D、核素就是同位素
17、下列离子方程式，正确的是
A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH—+CO2 ===CaCO3↓+H2O
B、碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32—+SiO2==SiO32－+CO2↑
C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH—=== SiO32—+H2O↑
D、硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH—===H2O
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A、核内质子数为偶数 B、处于第二周期
C、所在族序数等于L层上电子数 D、可能是0族元素原子
19、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A、36∶30
B、60∶36 C、2∶1
D、1∶2
20、在水溶液中，YO3n－ 和S2－ 发生的离子反应如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－ 中Y元素的化合价为
A、＋4价 B、＋5价 C、＋6 价 D、＋7价
21、将SO2
通入下列溶液中一定有沉淀生成的是
A．氯水
B．NaOH 溶液 C．BaCl2
溶液
D．Ba(NO3)2
22、有Na2S、Na2SO3
和Na2SO4
的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧
A、36.8% B、51.2% C、37.6% D、无法计算
二、填空题：(普通中学做23~26题，重点中学做24~27题)
23、（3分）花岗岩里的正长石的化学式是KAlSi3Ox，x是_______，以氧化物形式表示正长石为 ___________________。
24、（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；
25、（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答
（1）元素名称:：A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB2 的电子式为 ______________画出D的原子结构简图 _______________,
（3）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
__________________________________
26、（7分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3
和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有_____________________________，
（2）原固体肯定不存在______________________________________。
（3）______________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___________________________________________________________。
27、（3分）抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：[Na+]=2.3×10－5
mol/L
[Cl－]=3.5×10－5mol/L [NH4+]=7.0×10－6mol/L [SO42－]=2.5×10－6mol/L 则该酸雨中[H+]=________。
三、实验题：（普通中学做第28题，重点中学做第29题，本题共9分）
28、（9分）下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
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（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（2）①中实验现象为______________证明______________________________________。
（3）②中品红溶液_________，证明SO2有___________。
（4）③中现象是_____________，证明SO2有___________性。
（5）④中现象是_____________，证明SO2有___________性。
29、（9分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：
（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端没在水中），然后 （填写操作方法）时，如看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
（2）向试管中加入0.00005mol/L的碘水10mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色 变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）为一级标准0.15，二级标准0.50，三级标准0.70。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO2的含量，当反应恰好完全时，记录抽气次数为120次（假设每次抽气500mL）。则试通过计算确定该地点的空气中SO2的含量为 ，属于 级标准。
三、计算：
30、（8分）有Na2SO4和Na2CO3 混合液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况）CO2 气体，（1）写出有关化学方程式
（2）求原混合溶液中Na2SO4 和Na2CO3 的物质的量浓度。
第二学期期末考试
高 一 化 学 答 卷 纸
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。每小题3分，共60分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 |
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| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
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二、填空题：(普通中学做23~26题，重点中学做24~27题)
23、（3分）
24、（5分）（1） （2） （3） （4） （5）
25、（8分）（1）A
B
C
D
（2）
（3）
26、（7分）（1）
（2）
（3）
27、（3分）
三、实验题：
28、（9分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
29、（9分）（1）
（2）
（3）
三、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。）
30、（8分）解：
30、（7分）解：
第二学期期末考试
高 一 化 学 答 卷 纸
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。每小题3分，共60分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | C | B | D | A | D | C | C | C | D | A | D |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | B | D | C | B | D | C | B | D | C | D | C |
二、填空题：(普通中学做23~26题，重点中学做23~25、27题)
23、 8 K2O·Al2O3·6SiO2
24、（1） B （2） C （3） B、E （4） E （5） D
25、（1）A 碳
B
氧 C 钠 D 硫
（2） 略（3）略
26、（1） Na2CO3
（2） Na2SO4 CaCl2
CuSO4 CaCO3
（3） NaCl 取少量上述无色溶液加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有NaCl存在
27、 10－5mol/L
三、实验题：
28、（1） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2） 石蕊试液变红 SO2的水溶液呈酸性
（3） 褪色 漂白性
（4） 出现淡黄色浑浊 氧化性
（5） 溴水褪色 还原性
29、（1）向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
（2）蓝、无、SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI （3）0.53mg/m3 三级
三、计算：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。）
29、解：C（Na2CO3）=0.5mol/L C(Na2SO4)=0.2mol/L
30、解：V（CO2）=1.792L n(Na2CO3)=0.04mol n(NaHCO3)=0.04mol