高一第一学期期末调研考试化学试卷(A卷)
(可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 CI—35. 5 S—32 Na—23 C—12
Zn—65 Mg—24 Al—27 K—39 Br—80 Fe—56 Cu—64)
第1卷 (选择题共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3×15—45分)
1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是
A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
2、下列物质保存方法正确的是 ( )
A、NaOH溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中
B、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中
C、氯水应放在无色细口瓶中
D、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中
3、在反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O中，当有8mol电子发生转移后，被
氧化与被还原的氯原子的物质的量比为
A、6：1 B、1：5 C、5：1 D、1：6
4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子
B、lmolCl2发生化学反应，转移的电子数必定为2NA
C、在25℃，1.01×106Pa下，lmolHCl气体分子中含有18NA个质子
D、在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA
5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是
A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2
C、氯化钙溶液中通人少量的CO2 D、硫酸氢钠溶液中加入BaCI2溶液
6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A、Mg2+、
、K+、Cl－ B、K＋、Ba2＋、HCO
、NO
C、Ca2＋、NO、SO
、F－ D、MnO
、CI－、K＋、Na＋
7、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：
Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、碳酸钙很醋酸反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
C、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
D、稀硫酸很氢氧化钡溶液：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO 4↓+H2O
8、下列物质的性质比较中，错误的是
A、熔沸点：F2<CI2<Br2<I2 B、颜色：F2、C12、Br2、12逐渐加深
C、还原性：HF>HCI>HBr>HI D、热稳定性：HF>HCI>HBr>HI
9、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体
积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是
A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：2 D、6：2：3
10、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能
组成是
A、Na、Zn B、Na、Al C、Fe、Mg D、Zn、Cu
11、下列溶液中C1－的物质的量浓度与500ml Imol／L的AICI3溶液中Cl－的物质的
量浓度相等的是
A、150ml lmol／L的NaCl溶液 B、75ml 2mol／LNH4C1溶液
C、150ml 3mol／L KCI溶液 D、500ml 3mol／L的FeCI 3溶液
12、下列实验能达到预期目的是
A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸
B、用托盘无平称量5.85g食盐固体
C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体
D、用加热方法分离I2和NaCl固体
13、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会
引起产物的种类改变的是
A、Na和O2 B、Fe和盐酸 C、NaOH和C02 D、红磷和Cl2
14、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为
A、29：8：13 B、22：1：14 C、13：8：100 D、16：26：57
15、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液
和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子
A、Cl－ B、Br－ C、I－ D、无法判断
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、填空题。(本题包括3小题，共18分)
16、(6分)现有下列三个氧化还原反应。 ①2FeCl 3十2KI一2FeCl2+12+2KCI
②2FeCI2+C12—2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCI 2+5C1 2+8H20在强酸
性溶液中，将MnO、Fe2＋、Fe3＋、I－和四种离子的溶液混在一起，充分反应后：
①若溶液中有l－剩余，则溶液中还可能有_______________，一定无____________；
②若Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有_________________，一定无_____________；
③若溶液中有Mn0剩余，则还可能有_________，一定无_______________。
17、(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1。则：
①反应前在标准状况下O2的体积是——mL；
②化合物XY2的摩尔质量是____________；
③若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素的符号分别是______
和__________ 。
18、(6分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、C02、C12、HBr、HCl中的一种，通过下列事实回答问题：
①A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水；
②A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色，且C在B中的燃烧产物是D；
③A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。
据以上事实，生成下列反应的化学方程式：
(1)C在B中燃烧_______________________________________________；
(2)气体D通入足量澄清石灰水中__________________________________________；
(3)少量E气体通入足量G的水溶液中____________________________________________；
三、实验题(本题包括2小题，共23分)
19、(14分)实验室用右图所示装置制备氯气，并
进行氯气性质实验，请回答下列问题：
(1)A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧
瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是__________________________________；
(3)D中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是______________________________，反应化学方程式__________________________________；
(4)E中是AgNO3溶液，现象是______________________________________，反应化学方程式_____________________________，_____________________________。
(5)F中一般应盛有__________________________________溶液，其作用是_________________发生反应的离子方程式__________________________________。
20、(9分)现有溶质的质量分数为36.5％，密度为1.19g／cm3的盐酸，若配制2mol·L－1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸____________ml。该实验所需要的仪器有_____________
____________、___________________、________________、___________、__________。
下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_____________________ 。
A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水
B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴
C、稀择浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水
D、定容时俯视液面使之与刻度线相切
四、计算题(本题包括2小题，共14分)
21、(6分)钠、过氧化钠的混合物加入足量的水中生成的混合气体点火爆炸，恰好完
全反应，则原混合物中Na、Na2O2的物质的质量比是多少?
22、(8分)将一定量氯气通人250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体
中含溴元素10克，且K＋和Cl－的物质的量之比为2：1，试求：
(1)标况下通人氯气的体积?
(2)原溴化钾溶液物质的量浓度?
高一化学参考答案及评分标准(A卷)
一、(注：每小题3分，共45分。)
四、
1.A 2. B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A
11 . C 12. D 13.B 14.C 15.C
16. (每空1分，共6分)
①Fe2＋；MnO4和Fe3＋： ②Mn04或Fe2＋；l： ③Fe3＋：Fe2＋和I
17. (每小题2分，共6分)
①672 ②76g·moL ③C和S
I 8. (每空2分，共6分)
(1)2CO+O2 点燃 2CO2 (2)C02 +Ca(0H) 2 =CAC03 ↓+H2 0
(3)C12 +2H Br=2HCI+Br2
19. (共14分)
(I)MnO2 +4H＋+2Cl △ Mn2＋+2H2O+C12 ↑ (2分)
(2) 先变红，后褪色 (2分)
(3) 变蓝 (1分) C12+2KI=2KCI+12 (2分)
(4) 白色沉淀 (1分) C12+H2O=HCI+HCIO HCI+AgNO3=AgCI ↓+HNO3 (各1分)
(5) NaOH (1分) 吸收剩余C12，以防污染空气 (1分)
C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20 (2分)
20. (共9分)
① 42.0 (2分) ②量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶 (各1分)
③ D (2分)
2 1. 由2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2+O2 点燃 2H2O
得关系式：2Na~Na2O2 (3分)
故：原混合物中Na与Na2O2的物质的量比为2：1 (1分)
则：原混合物中Na与Na2O2质量比为：
=23：39 (2分)
22．由题意知：
反应后残留固体中含Br－为：
0. 125moL
即剩余的KBr为0. 125moL (2分)
再由电荷守恒及nK+=2nCI－知：
生成的KCI与未反应的KBr的物质的量相等，即为0. 125moL (2分)
设消耗标况下，C12为xL，消耗KBr为ymoL
由C12+2KBr=2KCI+Br2
22.4L 2moL 2moL
xL ymoL 0. 125moL
得：
∴x=1.4L (2分)
∴y=0.
125moL
则原KBr的物质的量浓度为：
=l moL／L (2分)
注：解题的方法任选，只要思路合理，结果正确，均可得分。
高一化学(A卷)