高中化学同步练习第一册
第七章 碳族元素 无机非金属材料2
单元复习试题 （命题人：邱常清）
姓名________ 班级________ 学号________
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)。
1．下列晶体中,属于原子晶体的化合物是 （ ）
(A)水晶 (B)干冰 (C)晶体硅 (D)食盐
2．下列物质中, 酸性最弱的是 （ ）
(A)碳酸 (B)硅酸 (C)硫酸 (D)高氯酸
3．下列物质中, 不跟CO2气体反应的是 （ ）
(A)氯化钡溶液 (B)碳酸钙悬浊液 (C)漂白粉溶液 (D)硅酸钠溶液
4．下列物质中, 不跟SiO2反应的是 （ ）
(A)烧碱溶液 (B)熔融的纯碱 (C)氢氟酸 (D)盐酸
5．可用以制取硅酸的反应是 （ ）
(A)硅酸钙中加入稀硫酸 (B)二氧化硅加入沸水中
(C)向水玻璃中通入足量CO2 (D)硅酸钠溶液中加入盐酸
6．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是 （ ）
(A)NaOH (B)CuSO4 (C)AgNO3 (D)Na2SiO3
7．将足量二氧化碳气体分别通入: （ ）
① CaCl2溶液 ②Na2SiO3 溶液 ③Ca(C1O)2溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca(OH) 2 溶液, 溶液中有白色沉淀析出的是
(A)①②③④⑤ (B)②③⑤ (C)②③④⑤ (D)①②③⑤
8．下列物质中, 属于硅酸盐的是 （ ）
(A)萤石 (B)石英 (C)大理石 (D)高岭石
9．SiO2表示的确切意义是 （ ）
(A)硅原子与氧原子之间以双键结合
(B)1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
(C)二氧化硅晶体中硅氧原子数之比为1:2
(D)和CO2表示的意义相同
10．在某无色透明的酸性溶液中, 能共存的离子组是 （ ）
(A)NH4+、NO3-、Na+、Cl- (B)Na+、K+、SiO32-、Zn2+
(C)MnO4-、K+、Na+、SO32- (D)K+、SO42-、HCO3-、Na +
11．在SiO2+3C高温 SiC+2CO反应中, 氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
(A)36:30 (B)60:36 (C)2:1 (D)1:2
12．有关硅酸和原硅酸的叙述中错误的是 （ ）
(A)硅酸和原硅酸分子中的化合价都是+4价
(B)1 mol 原硅酸失去1mol水后得到1 mol硅酸
(C)硅酸和原硅酸都易溶于水
(D)硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发
13．下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
(A)SO2 和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl 和CaF2 (D)CCl4 和KCl
14．最近科学家研制得一种新的分子, 它具有空心的类似足球状的结构, 化学式为C60, 下
列说法中正确的是 （ ）
(A) C60是一种新型的化合物 (B) C60和石墨都是碳的同系异形体
(C) C60中含有离子键 (D) C60的相对分子质量是720
15．在R mol 石英晶体中, 含有Si—O极性键的物质的量最接近的是 （ ）
(A)R mol (B)2R mol (C)3R mol (D)4R mol
16．下列物质长期放置在空气中易变质, 但不属于氧化还原反应的是 （ ）
(A)水玻璃 (B)过氧化钠 (C)亚硫酸钠 (D)氢硫酸
17．下列离子方程式, 正确的是 （ ）
(A)澄清石灰水通入过量二氧化碳 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(B)硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-
(C)二氧化硅与烧碱溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(D)硅酸与烧碱溶液中和 H++OH-=H2O
18．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是 （ ）
(A)SiO32- (B) SiO44- (C) Si2O64- (D)Si2O52-
19．下列物质的变化, 不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
(A)CO2→H2CO3 (B)SiO2→Na2SiO3 (C)Na2O2→Na2CO3 (D)SiO2→H2SiO3
20．质量相同的CO和CO2在相同状况下相比较, 下列叙述正确的是 （ ）
(A)密度比为7:11 (B)密度比为11:7 (C)体积比为1:1 (D)体积比为11:7
21．用一种试剂鉴别水玻璃、纯碱溶液、烧碱溶液, 这种试剂是 （ ） (A)Ba(OH) 2溶液 (B)稀硫酸 (C)BaCl2溶液 (D)AgNO 3溶液
22．下列说法中, 正确的是 （ ）
（A）共价化合物中都存在共价键 (B)共价键只存在于共价化合物中
(C) 共价化合物都属于分子晶体 (D)分子晶体中可能有离子键
23．一块金刚石晶体中含有n个碳原子, 则此金刚石晶体中的碳—碳共价键的数目为（ ）
(A)4n (B)2n (C)n/2 (D)无法推断
24．实验室中检验生石灰中是否含有SiO2和石灰石, 应采用的方法是 （ ）
(A)加水 (B)加入过量的盐酸 (C)与浓烧碱共热 (D)加入氢氟酸
25．在含37g Ca(OH) 2的石灰水中通入CO2气体, 共生成40g CaCO3沉淀, 反应的CO2在
标准状况下的体积可能是 （ ）
(A)5.6L (B)8.96L (C)11.2L (D)13.44L
二、填空题
26．碳族元素原子的最外电子层都有______个电子, 与其它元素的原子容易生成______化
合物, 其中能形成最稳定的氢化物的化学式是__________;铅的______价化合物是稳定
的。
27．金刚石和晶体硅是_______晶体, 因为硅中的Si—Si键长比金刚石中的C—C键长
________, 而Si—Si键能比C—C键能________, 故晶体硅的硬度和熔点都比金刚石
________.
28．二氧化碳的电子式为___________, 结构式为____________, 它的固体属于_______晶
体。
29．花岗岩里的正长石的化学式是KAlSi3Ox, x是____, 以氧化物形式表示正长石为
_______。
30．大气中二氧化碳量增多引起温室效应, 使地球表面温度升高, 试指出:空气中二氧化碳增多的主要原因是_______________; 自然界消耗二氧化碳的主要过程__________________, 你认为减少温室效应的措施是______________________________。
三、简答题
31．选用下面提供的试剂和操作, 除去各粉状混合物中的杂质(括号内为杂质), 将选项的
序号填在表内.
试剂:A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 F.不用其他试剂
操作:①加热燃烧 ②加热熔融 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤干馏 ⑥蒸发
| 要除杂的物质 | 所加试剂 | 主要操作 |
| (1)SiO2(CaCO3) |
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| (2)NaCl(SiO2) |
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| (3)SiO2 (H2SO3) |
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| (4)SiO2 (CaO) |
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32．通过什么简单实验可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱?写出有关的化学方程式。
33．元素A、B、C都是短周期元素, 它们的原子序数A<B<C.A元素原子的最外层电子数
为次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍.B与C可
形成共价化合物BC4.试回答
(1)三种元素符号:A.__________, B.___________, C.____________
(2)气态氢化物化学式依次为_______, _______, __________. 其中最不稳定的是____________, 它在空气中燃烧的化学方程式为_____________________________.
(3)它们的最高氧化物的水化物中酸性最强的是__________, 最弱的是_________。
34．有三种透明不溶于水的坚硬固体, 当固体A在O2中燃烧时, 只能得到一种无色无嗅
气体, 此气体能使石灰水变浑; 固体B能溶于热的浓苛性钠溶液中, 再往该溶液中加
入过量盐酸时, 析出白色胶状沉淀, 分离出此沉淀物, 经干燥后得到不溶于水的白色
粉末, 它是一种比碳酸还弱的酸; 将B与石灰石、纯碱按一定比例混合得到C, C在
高温下软化, 无固定熔点. 根据以上事实回答:A是_____, B是____, C是_____。
四.计算题
35．有不含杂质的硅铁样品若干, 研细后放入足量的盐酸中, 放出氢气的体积是相同条件
下, 同样质量的此硅铁样品跟足量NaOH溶液反应放出氢气体积的6倍, 求此硅铁含
硅的质量分数是多少?
36．取8.84g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再变化为止, 把放出的气体通入
足量澄清石灰水中, 生成4g白色沉淀, 此沉淀经灼烧后的残留物跟40mL盐酸恰好
反应. 求：(1)原混合物中Na2CO3 和NaHCO3各多少克?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?