碳族元素无机非金属材料

高中化学同步练习第一册

第七章 碳族元素　无机非金属材料

　　　　　　　　 综合练习试题（四）　　（命题人：邱常清）

姓名________ 　班级________　　学号________

一、选择题（本题包括8小题，每小题1分，共8分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．碳的化合物多为共价化合物的原因是　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．碳属于非金属元素　　　　  B．碳原子最外层有4个电子

C．碳具有较强的还原性　　 　 D．碳有多种同素异形体

2．在自然界中，不呈游离态存在的元素有　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．硫　　　　　　　　　　  B．碳

C．硅　　　　　　　　　　  D．氮

3．金刚石与石墨或晶体硅与无定形硅互为　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．同位素　　　　　 B．同素异形体

C．同一种核素　　　　D．同一种单质

4．下列物质直接由原子构成，且又属于酸酐的是　　　　　　　　　　　　（　　）

A．SiO₂ B．CO₂

C．晶体硅　　  D．C₆₀

5．下列物质中直接由分子构成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．过氧化钠　　　　　　　 B．石英

C．硅酸钙　　　　　　　　 D．干冰

6．二氧化碳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．由非极性键形成的非极性分子

B．由极性键形成的极性分子

C．由极性键形成的非极性分子

D．其固态时叫干冰，干冰是直接由原子构成的

7．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，除去氯化氢最好选择　　　　　　　  （　　）

A．饱和NaHCO₃溶液　　　　　 B．饱和石灰水

C．饱和Na₂CO₃溶液　　　　　  D．烧碱溶液

8．下列氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列的是　　　　　　　　　　　  （　　）

A．BH₃、CH₄、NH₃、H₂O

B．H₂O、NH₃、CH₄、SiH₄

C．SiH₄、GeH₄、CH₄、H₂Se

D．H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列溶液久置空气中，不产生浑浊现象的是　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．水玻璃　　　　　　 B．氢硫酸

C．Na₂SO₃溶液　　　　 D．火碱溶液

10．下列情况下，两种物质不发生反应的是　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．二氧化硅放入浓硫酸中

B．二氧化硅与纯碱混合加热

C．二氧化硅与碳在高温下混合

D．二氧化硅放入氢氟酸溶液中

11．下列各组酸中，酸性前者比后者弱的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．H₄SiO₄与H₂CO₃ B．HclO₄与H₂SO₄

C．HClO与H₂CO₃ D．HI与HF

12．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．二氧化硅溶于水形成硅酸，所以SiO₂是酸酐

B．因为高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

C．虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能跟氢氟酸发生反应

D．将CO₂气体通入水玻璃可以得到原硅酸（H₄SiO₄）

13．将空气与二氧化碳按5 ：1 体积比混合，跟足量的赤热焦碳充分反应，若反应前后的温度相同，则在所气体中，一氧化碳的体积分数为（假定空气中氮气、氧气的体积比为4 ：1 ，其他成分忽略不计）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．29%　　　　　　　　  B．43%

C．50%　　　　　　　　  D．100%

14．近年来，科学家又发现了一些以新的单质形态存在的碳，其中比较重要的是1985年发现的C₆₀，它具有空心的类似足球状结构，由于C₆₀分子的结构酷似足球，所以被称为足球稀（Footballene）。有关它的下列说法中正确的是　　　　　　  　　（　　）

A．C₆₀中含有离子键

B．C₆₀中只含有非极性共价键

C．C₆₀的摩尔质量为720

D．C₆₀与金刚石、石墨都是碳的同素异形体

15．将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的硬质玻璃管（假设每步反应都进行得完全），最后的尾气可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．Cl₂B．CO

C．CO₂  D．N₂

16．下列盐溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．Na₂SO₃ B．K₂CO₃

C．K₃PO₄ D．Na₂SiO₃

17．欲除去CO₂中含有的少量SO₂杂质，可以从：①NaOH溶液；②NaHCO₃溶液；③Na₂SO₃溶液； ④硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液； ⑤NaHSO₃溶液；⑥酸性KMnO₄溶液中选择试剂。可选择的试剂有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．只有②　　　　　　　　 B．②和④

C．②、⑤和⑥　　　　　　 D．②、③、④和⑥

18．对CO₂和SiO₂来说，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．都是直接由分子构成的

B．原子之间的化学键类型相同

C．物理性质基本一致

D．都是酸性氧化物一均与碱反应生成盐和水

三、填空题（本题包括2小题，共20分）

19．（11分）短周期元素A、B、C、D，原子半径依次增大，A、B在同一周期，B、C在同一主族，C元素原子核外电子数等于A、B元素原子核外电子数之和；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍。请简答：

（1）B、C两元素的元素符号是：B__________，C________。

（2）这四种元素的单质熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）元素A和D按原子个数比为1 ：1 ，形成的化合物的电子式为_______________；该物质为_________（填化合物类型），其化学键既有_________键，又有_______ 键。又知该化合物能跟A、B组成的某种化合物反应，生成A的单质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

（4）A、B、D组成的一种常见化合物与A、C组成的常见化合物在一定条件下反应的化学方程式是：__________________________________________________。

20．（9分）有A、B、C、D四种含有硅元素的物质，它们能发生如下变化：

①A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

②B在空气中燃烧生成C；

③C与烧碱反应生成A和水；C在高温下与CaCO₃反应生成D和一种气体；C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，简答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的化学式：_________、__________、__________、___________。

（2）写出反应①的离子方程式：__________________________________________。

（3）③中的变化如有氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 _____________________________________________________________________。

四、推断简答题（本题包括2小题，共19分）

21． （11分）A是（中学化学中）常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应，生成气体混合物X（a和b），进行如下框图所示的实验：

试推断：A是________；B是__________；C是___________；D是__________；X是_________。然后写出A和B反应的化学方程式：_________________________________；分别写出步骤（1）、（2）反应的离子方程式____________________________；_______________________。

22．（8分）A、B、C、D均为二元化合物，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间的关系如框图所示（又知C为最简单的有机物）。

试推断写出化合物A、B、C的电子式及单质甲的分子式：A_____________；B：___________；C___________________；甲___________。

五、实验题（本题包括2小题，共16分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 23题图

23．（6分）将图（23题图）所示装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将胶滴管内液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后将水止夹C打开，烧杯内液体b呈喷泉状喷出，烧瓶中形成白色浑浊液体，最终几乎充满烧瓶。则a、b不可能是__________（填所选选项的序号）；请分析其理由（要求写化学方程式简析原因）。

__________________________________________________________。

A．CO₂（g）、Ba(OH)₂溶液

B．SO₂（g）、HNO₃和Ba(NO₃)₂溶液

C．SO₂(g)、Ba(OH)₂溶液

D．HCl(g)、AgNO₃溶液

24．（10分）利用图[24题图（a）]所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 24题图(a)

请填写下列空白：

（1）　　　 从A的长颈漏斗应加入的试剂是____________（填序号）

A．稀硫酸　　 B．浓硫酸　　　 C．稀盐酸　　 D．浓硝酸

（2）装置B中最适宜的试剂是_________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________

（4）装置E中发生的现象是__________________________________。

（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________________。（6）若根据F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置____________与___________之间连接上所示图[24题图（b）]的哪一种装置__________（填写序号）。目的是____________________；

　　　　　　　  　　　　　　　　24题图(b)

（7）由F装置排出的尾气需要点燃的原因是__________________________________。

六、计算题（本题包括2小题，共17分）

25．（7分）有两瓶溶液，A溶液：1Lmol•L^—1的纯碱溶液；B溶液：1L1.25mol•L^—1的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的CO₂在标准状况下的体积是多少升？（忽略CO₂溶解于水）

？

（1）将A逐滴加入到B中；

（2）将B逐滴加入到A中；

26．（10分）在已平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，并分别注入5mol•L^—1的盐酸60Ml。向在盘烧杯中放入agCaCO₃粉末，向右盘烧杯中加入xgA物质粉末，反应后仍然平衡。

  （1）若A为NaHCO₃①当a≤15时，x=_____；②当18.6≥a＞15时，x=_______；③当a＞18.6时，x=_______（一律用含a的代数式表示x的值）。

  （2）若A为KHCO­₃，且两只烧杯中均无固体物质存在，x值须满足的条件是_________。

综合练习试题（四）　参考答案

一、

1．B　　2．C　　 3．B　　　4．A　　　 5．D　　6．C　　7．A　　　　 8．B

二、

9．C、D　　10．A　　　　11．A、C　　12．A、B　　13．A、　　 14．B、D

15．C、D　 16．A、D　　17．D　　18．B、D

三、

19．（1）B ：₆C； C ：₁₄Si　（2）C＞Si＞Na＞O₂

(3) Na⁺ 　　　　　Na⁺ ；离子化合物，离子键，非极性键。　

2Na₂O₂+CO₂ ====2Na₂CO₃+O₂

(4)Na₂CO₃+SiO₂  Na₂SiO₃+CO₂↑

20．(1)Na₂SiO₃、Si、SiO₂、CaSiO₃

　　（2）SiO+Ca²⁺==CaSiO₃↓

（3）

四、

21．A：C（碳）；B：H₂SO₄浓；C：BaSO₄；D：H₂SiO₃；X：CO₂(a)、SO₂（b）。

A与B反应：C+2H₂SO₄　　　2H₂O+2SO₂+CO₂

（1）3SO₂+2H₂O+3Ba²⁺+2NO===3BaSO₄↓+4H⁺+2NO↑

（2）CO₂+SiO+H₂O===H₂SiO₃↓+CO

22．A：　　　　　　　 B：　　　　  C：　　　　　　  甲：O₂。

提示:高温时水是氧化剂(3)H₂O+CO　　　　　　 H₂+CO₂

五、

23．B；SO₂与HNO₃，Ba(NO₃)₂混合溶液作用时，除生成白色沉淀BaSO₄外，还生成NO气体，则液体不可能几乎充满烧瓶。反应为：3SO₂+2H₂O+3Ba(NO₃)₂===3BaSO₄↓+4HNO₃+2NO↑。

24．（1）C。 （2）饱和NaHCO₃溶液。 （3）CO₂+C　　　　 2CO。

（4）黑色的CuO粉末逐渐变成亮红色。

（5）若不除去水蒸气，则可能发生H₂O（g）+C(s)　　　　 CO(g)+H₂(g)，而H₂ 也可以还原CuO。　（6）DE，b或d。除去混在CO中的CO₂气体。 （7）防止尾气中CO污染环境。

六、

25．解：

　 由于，A为1 mol•L^—1Na₂CO₃，n(Na₂CO₃)=1mol

　　　　B为1L1.25 mol•L^—1的HCl，n(HCl)=1.25mol

（1）反应为：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

2mol　　　　　　 22.4L

1.25mol　　　　　  V

则 2mol ：1.25 mol=22.4L ：V

V（CO₂）==14L；

(2)反应为：Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl　　①

NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑ ②

由反应①耗HCl1mol；生成NaHCO₃1mol，还余HCl为0.25mol；而反应②耗0.25molHCl应生成0.25molCO₂。

所以V（CO₂）=22.4Lmol•L×0.25mol=5.6L

答：（1）将A逐滴加入B中，生成CO₂气体14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中，生成CO₂气体为5.6L（标准状况）。

26．解：

　 两烧杯中的盐酸中，n(HCl)=5mol•L^—1×0.06L=0.3mol

（1）若A为NaHCO₃

①当a≤15时，即：n(CaCO₃)==0.15mol，则盐酸过量

x=×44=a－×44，解得x=1.176a

②当15＜a≤18.6时，盐酸对CaCO₃为不足量，对NaHCO₃过量。

则有x―x= a―×44，解得x=2.1a－13.86

③当a＞18.6时，盐酸对两种盐均为不足量。

 则有x－0.3×4.4= a－×4.4

解得： x= a+6.6

（2）若A为KHCO₃，两烧杯内均无固体存在，则至少两种盐均完全反应，则：x≤15。

答：略。