第三节 元素周期表（课时一）
一、 选择题（每题只有1个正确答案）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
A．8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
2．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族
C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族
3．元素周期表中前7周期的元素数如下（ ）
| 周 期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 元素数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A．18 B．32 C．50 D．64
4．两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A2B2，则两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
5．甲、乙是同一主族的两种元素，若 甲 的原子 序 数 为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
二、选择题（每题有1~2个正确答案）
6．下列说法正确的是（ ）
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大
C．原子序数大的原子，最外层电子数越多
D．元素原子最外层电子数越多(除稀有气体)，可显示的化合价不一定越高
|
8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．n=m+11 B．n=m+25
C．n=m+10 D．n=m+1
9．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
10．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10
C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素
三、填空题：
11．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
12．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的
原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内
质子数和中子数相等，请回答下列问题
（1）写出A、B、C三种元素的名称
A ，B ，C 。
（2）B位于周期表中 周期 族
（3）C的原子结构示意图为
C的单质与水反应的化学方程式为
（4）比较B、C的原子半径为 ＞ ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
13．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第___ ___周期第____ __族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是____ ___（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
第三节 元素周期表（课时二）
一、 选择题（每题只有1个正确答案）
1．以下互为同位素的是( )
A．金刚石与石墨 B．D2与H2
C．CO与CO2
D．
Cl与
Cl
2．实际存在的
H、
H、
H、H+和H，它们是（ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢元素的五种不同微粒 D．氢的五种同素异形体
3．质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为（ ）
A．R+ B．R2+ C．R3+ D．R2-
4．X元素能形成H2X和XO2 2种化合物，该元素的原子序数是（ ）
A．13 B．14 C．15 D．16
5．X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2。已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）
A． b+4 B．b-5 C． b-1 D． b+8
二、选择题（每题有1~2个正确答案）
6．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
A．Li、Na、K B．Ba2+、Ca2+、Mg2+
C．Ca2+、K+、Cl- D．N、O、F
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
8．A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是（ ）
A．A、B可能位于同一周期 B． A只能是金属元素
C．A只能位于B的下一周期
D. A可能是第二周期中的第ⅡA族元素，或第ⅣA族元素
9．电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积在标准状况下为33.6L。在所生成的气体中，重氢D和普氢H的原子个数比为（ ）
A． 2:3 B．2:5 C．1:2 D． 1:3
10．X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ2 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4YZ4
三、填空题：
11．在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C几种核素中：
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等，但不能互称同位素。
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
12．物质的量相同的H2O和D2O相比较，所含氧原子数之比为 ，相对分子质量之比为 ，质量之比为 ；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为
13．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有____ ____种。
14．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是 __ ___。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
____ __ ___变化规律。
⑵同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元
素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确
的是___________(填写编号，多选倒扣)。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
⑶估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
__ _ ___<E<___ __。
⑷10号元素E值较大的原因是___________________________________。
第三节 元素周期表（课时三）
一、 选择题（每题只有1个正确答案）
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
2．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是 （ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Si
3．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）
A．原子半径：C>N>O>F B．金属性：Na<K<Rb<Cs
C．最高正价：P<S<Cl<Ar D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si
4．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质
| 元素 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与水的反应 | 导电性(纯液体) |
| X | -283 | -162 | 不反应 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热反应，形成酸性溶液 | 不导电 |
| Z | 680 | / | 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 | 导电 |
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B． Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X
5．下列说法错误的是（ ）
A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处
B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料
二、选择题（每题有1~2个正确答案）
6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（ ）
A．铊是易导电的银白色金属 B．铊能生成+3价的阳离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+强
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体物质
8．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
|
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
A．已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
三、填空题：
11．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的原子量约为______，它位于周期表中第______周期，第____族，它的最高价氧化物对应水化物的分子式为___ _，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比____ _弱，比__ _强。
12．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F
三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是___ _________，
化学方程式是 _。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__。
第三节 元素周期表（课时四）
一、 选择题（每题只有1~2个正确答案）
1．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（ ）
A．氡气在标准状况下密度约是19.82g/L
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同位素
2．已知钍(
Th)的原子可发生下列放射性变化：Th—→
X+
He。对元素X的推测错误的是（ ）
A. X原子核外有6个电子层 B. X的碳酸正盐不溶于水
C. X的最高正价为+2价 D. X的氢氧化物是一种两性氢氧化物
3．A、B、C均为短周期元素，A、B两元素的阳离子和C的阴离子电子层结构相同，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大，则3种元素原子序数大小顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞B＞A D．B＞C＞A
4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ）
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5．57号镧元素(La)是一种活动性比铁强的金属元素，它的氧化物化学式是La2O3；
它的氢氧化物La(OH)3是不溶于水的碱；它的氯化物和硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是（ ）
A. La2O3+HCl B. La+Cl2 C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
6．下列各组顺序，正确的是（ ）
A. 微粒半径大小：S2－ ＞Cl－＞F－ ＞Na+＞Al3+
B. 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O＞HF
C. 熔点高低：石英＞食盐＞干冰＞碘片
D. 等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
二、填空题：
7．试推断下列化合物的化学式：
（1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____ ___________。
（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__________________________________________________________。
8．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
9．现有前4个周期中的A、B、C、D、E五种元素，A的最高价氧化物的水化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成组成为CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。回答下列问题：
⑴写出各元素的元素符号：A_______，B________，C________，D________，E________。
⑵C的原子结构示意图为________________，A的离子结构示意图为____________。
⑶五种元素所形成的简单离子中，还原性最强的是______，氧化性最强的是_______。
⑷五种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，相互反应的离子方程式可表示为
“H++OH-==H2O”的两种物质的化学式为___________________________________。
三、计算题：
10．第IV主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。求m、n的值，R的相对原子质量。
第三节 元素周期表
课时一：
一、二、选择题：
1．B 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．ＣD
三、填空题
11．第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族
12．（1）N S F（2）三、ⅥA
（3）
、2F2 +2H2O==4HF + O2↑
（4）B、C，NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
13．七； O； 气； 八；VIA
课时二：
一、二、选择题：
1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7. CD 8.D 9.D 10.AD
三、填空题：
11．（1）Li、Li（2）N、C （3）Na、Mg
12．1：1、18：20、18：20、1：2
13．6；5
14．⑴随着原子序数增大，E值变小 周期性 ⑵ ①③ ⑶ 419kJ/mol<E<738kJ/mol ⑷该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
课时三：
一、二、选择题：
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6． CD 7．D 8．CD 9．D 10．BD
三、填空题：
11．31，三，ⅤA，H3PO4，H2SO4，H4SiO4
12．（1）Na； Mg； P （2）白烟、强光；2Mg+O2 = 2MgO
（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
课时四：
一、选择题：
1．D 2．AD 3．C 4．D 5．D 6．AD
二、填空题：
7．（1）AIP （2）NaOH
8．（1）
O（2）Ⅷ（3）17（4）六、七
9．⑴S K Al Cl Mg ⑵略 ⑶S2- Al3+ ⑷KOH、H2SO4 KOH、HClO4
三、计算题：
10．4、2，119