高一实验班3月份月考化学试题

高一实验班3月份月考化学试题

一、选择题(本题包括１６小题，每小题４分，共６４分，每题只有一个答案,)

1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是　(　　)

A.C　　　　　　 B.S　　　　　　 C.F　　　　　　 D.Ne

2.物质的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三种微粒，一定含有相同的(　　)

A.电子数　　B.质子数　　　　C.中子数　　　　D.质量数

3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 (  　)

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

4．下列各组中属于同位素关系的是（　　　）

A．与　　 B．T₂O与H₂O　　 C．与　 D．金刚石与石墨

5．已知A的原子序数是x，B^2-与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（　　  ）

A　x+5　　B　x-5　　C　x+1　 D　x-1

6．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(　　)

A.非金属性比硫强　　　　　　　　B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34　　　　　　　　 D.最高价氧化物的水化物显碱性

7.医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是(　　)

A.₅₃¹⁵³I是碘的一种同素异形体　　　 B.₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C.₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29　

D.₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

8.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(　　)

A.n+8　　　　　　　 B.n+18　　　C.n+32　　　　　　　D.n+20

9．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　　　）

A.NaOH　　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　　C.MgCl₂　　　　　　 D.H₂O₂

10.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素　　　(　　　)

A.一定是ⅡA族元素 　　　　　　　　B．—定是金属元素

C．一定是正二价元素　　 　　 　 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

11．下列各组中的性质比较，正确的是　　 (　　　)

　 ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄　　　②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

　 ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃　　　　④还原性：F^->Cl^->Br^-

　A．①②④　　　 B．②③④　　　 C．①②③　　　 D．都正确

12.下列反应属于放热反应的是（　　）

 ①氢气还原氧化铜 　 ②氢气在氧气中燃烧　③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳　 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳  ⑥葡萄糖在人体内氧化分解　 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　⑧锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

A. ①②④⑥ 　 B．②④⑥⑧　　C．②④⑤⑧　　 D．②③④⑦

13.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是 （　　 ）

A.3mol/L H₂ O₂溶液　　　　　　　　　  B.3mol/L NaOH溶液

C.1mol/L KClO₃溶液　　　　　　　　　 D.1mol/L盐酸

14.对于A₂ + 3B₂= 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　 ）

A. V(B₂)=0.8mol/( L·s)　　　　　　  B. V(A₂)=0.8mol/( L·s)

　C. V(C )=0.6mol/( L·s)　　　　　　  D. V(D)=0.6mol/( L·s)

15.影响化学反应速率的本质因素是　（ 　　 ）

A．反应物的浓度 　 B．反应温度 　　 C．使用催化剂　 D．反应物的性质

16. 下列说法错误的是（　　　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

二、选择题（本题包括10小题，每小题４分，共４０ 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的为２分，但只要选错一个就为0分）

17.在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是　 （　　）

A．单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB

B．单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂

C．单位时间内减少x mol B₂，同时生成x mol AB

D．单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B

18.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D　　导线 →C ；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是　　(　　)

A. A> B > C > D　　　　　　　　  B. A > C > D > B　

C. C > A > D > B　　　　　　　　 D. C > B > D > A

19．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率  （ 　　 ）

　A．甲快　　　　　 B．乙快　　　　 C．相等　 　D．无法确定

20.在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

　 xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s)　

　 V(B₂)=1.2 mol／(L·s)  ,  V(C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为 （　 ）

　A．2和3　　 　　　　 B．3和2　　　　　C．3和1　　  　D．1和3

21.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列结论正确的是　　　(　　　)　

A．Pｂ为正极被氧化　　　　　 　　B．溶液的pH不断减小

C．SO₄^2-只向PbO₂处移动　　　　　　D．电解质溶液pH不断增大

	B
A	X	C
	D

22.将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄ 溶液中，下列各叙述中正确的是　(　　 )

A.正极附近C(SO₄^2-)逐渐增大　　　　B.负极附近C(SO₄^2-)，逐渐增大

C.正极、负极附近C(SO₄^2-)基本不变　

D. Zn片、Cu片同时气泡冒出时，则说明Zn片不纯

23.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2 O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－＝4OH^－ Y极：2H₂(g)＋4OH^－—4e^－＝4H₂O(l) 下列判断正确的是 (　　)　

　A．X是正极　 　B．Y是正极　　 C．Y极发生还原反应　　D．Y极发生氧化反应

24.用铁片稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是　　 （　　  ）

A.加热　　　　　　　　　　　　　　 B.不用H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄  

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　  　　D.不用铁片，改用铁粉

25.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为 (　　)

A.　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　  　 D.

26.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　　　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

三、填空题(共４６ 分)

２７.（７分） 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。

（1）　　　 请写出元素符号： B___________ D___________

（2）　　　 画出E的阴离子的结构示意图 ______________________

（3）　　　 A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：___________________________________________________。

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_______________________________

27．(８分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如左图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

(1)各元素的符号： A：＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿， X：＿＿＿。

(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（８分）对于反应：2SO₂＋O₂　 2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	降低温度
②	增大O2的浓度
③	使用V2O5作催化剂
④	压缩体积

29.（８分）已知镁、铝和某电解质溶液A形成原电池，试回答下列问题：

(1)电解质溶液A为稀H₂SO₄时，则负电极为______________________ ,

电极反应式_____________________________________________。

(2) 电解质溶液A为 NaOH(aq)时，则负电极为______________________,

电极反应式____________________________________________________。

30．（１０分）以Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ 为电池的总反应，完成下列问题：

（1）选择合适的电极材料：正极　　　；负极　　　；电解质溶液：　　　

装置图：

（2）正极反应：　　　　　　　　　　（3）负极反应：　　　　　　　

（4）画出简单的装置图

17．（５分）用电子式表示下列化合物的形成过程：

硫化氢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

氟化镁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

 

过氧化氢