高一化学达标训练（第一章 化学反应及其能量变化）
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1二氧化硫是大气污染的主要有害物质之一，其来源主要是
A.大量矿石的开采 B.生态环境的破坏
C.工业上生产硫酸排放的尾气 D.工业上大量含硫物质的燃烧
【答案】 D
2钠在自然界中最主要的存在形式是
A.游离态 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.硝酸钠
【答案】 B
3下列物质中，属于强电解质的是
A.醋酸 B.Fe(OH)3 C．H2O Ｄ．AgNO3
【答案】 D
4稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【答案】 A
5下列阳离子中，氧化性最强的是
A.H＋ B.Fe2＋ C.Cu2＋ D.Ag＋
【解析】 金属越活泼，失电子后的阳离子就越难得电子，氧化性也就越弱，故Ag＋氧化性最强。
【答案】 D
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案)
6下列物质中，导电性最差的是
A.铜丝 B.稀硫酸 C.固态烧碱 Ｄ.熔融食盐
【解析】 导电性本质是要有自由移动离子或电子。A.铜丝中存在自由电子。B.稀硫酸中存在自由移动的离子。C.固态烧碱中的阴阳离子不能自由移动，导电性最差。D.熔融食盐存在自由移动的离子。
【答案】 C
7下列化学实验基本操作正确的是
A.称量前用游码来调节天平平衡
B.加热时，应把受热物质放在内焰部位
C.使用试管夹时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
D.给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3
【答案】 C
8．下列说法中，不正确的是
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧
D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来
【答案】 CD
9．下列说法不正确的是
A.凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂
D.金属在参加的反应中只能作还原剂
【解析】
盐酸中
，－1价Cl可失去电子被氧化，盐酸既可作氧化剂，也可作还原剂。金属在反应中只能失去电子作还原剂。
【答案】 C
10.有下列氧化还原反应：
①Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
②Cu＋2FeCl3====CuCl2＋2FeCl2
③2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O
④2FeCl2＋Cl2====2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B.Cl2＞MnO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C.MnO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D.Fe3＋＞MnO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
【解析】
根据“两强变两弱”比较方法，由①式知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，由②知氧化性Fe3＋＞Cu2＋，③式知氧化性MnO＞Cl2，④式知氧化性Cl2＞Fe3＋，故A项正确。
【答案】 A
11.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是
A.N2 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO2
【解析】 亚硝酸中N呈现＋3价，当它作氧化剂得电子，化合价要降低。N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，NH3中N呈－3价，NO2中N呈现＋4价。故还原产物可能是N2或NH3。
【答案】 AC
12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.H＋、SO
、CO、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO
、CO
C．Mg2＋、H＋、SO、Cl－ D．Mg2＋、OH－、CO、H＋
【解析】 A选项中SO、CO与H＋；B选项中Cu2＋与CO；D选项中Mg2＋与OH－、CO，H＋与OH－，H＋与CO均不能大量共存。
【答案】 C
13.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O
B.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑
C.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag
D.氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓
【解析】 BaCO3难溶于水，不能改写成CO；C项电荷不守恒。
【答案】 BD
三、选择题(每小题只有一个正确答案)
14.对溶液中的离子反应，下列说法正确的是
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能没有分子参加
A.①③ B.③ C.①② Ｄ.③④
【解析】
此类练习，只要能迅速、准确地举出反例即可求出答案。①Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑是氧化还原反应所以①不正确；②不一定是复分解反应MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O;③正确例如①；④不正确，例如BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl，无分子参加。
【答案】 B
15.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
【解析】 B选项中所有的共价化合物都是弱电解质不对，如HCl、H2SO4等都是强电解质；D选项中SO2的水溶液能导电，是因为SO2跟水反应生成了电解质H2SO3，SO2本身无法电离。
【答案】 A
16.有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是
A.生产H2的原料来源广阔
B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C.H2易液化，携带方便
D.燃烧时无污染
【答案】 C
17.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋SO＋4H＋
B.I2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HI
C.H2O2＋H2SO4====SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
【解析】 判断的依据就是排查A～D中还原能力的顺序，看与题给信息是否吻合。
A中SO2＞Fe2＋；B中SO2＞Ｉ－；C中H2O2＞SO2；D中Fe2＋＞Cl－，故C不能发生。
【答案】 C
18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
【解析】 FeCl3跟Fe、Cu都能反应，因铁的还原性比铜强，在氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉时，首先被氧化的是Fe，即Fe＋2FeCl3====3FeCl2，铁反应完后，铜被氧化：Cu＋2FeCl3====2FeCl2＋CuCl2。如无FeCl3，铁粉过剩，Fe还能跟CuCl2发生置换反应，故B项不可能。
【答案】 B
19反应８NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶1 D.3∶8
【解析】 在反应中，8个NH3分子，只有2个变成N2，另6个变成NH4Cl未发生价变。
【答案】 B
20.用托盘天平称得某物质的质量为6.5 g。如果发现砝码和固体物质的位置放反了，则该物质的实际质量是
A.5.5 g B.7 g C.6 g Ｄ.7.5 g
【答案】 A
四、实验题(本题包括4小题)
21.(1)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有 、 、 。
(2)假设液体的刻度在滴定管的位置是20 mL(此滴定管规格是50 mL)，全放出后，液体的体积是30 mL吗，为什么？
【答案】 (1)粉碎固体 加热 搅拌或振荡等
(2)体积大于30 mL，因为“50 mL”刻度下还有一段无刻度。
22.用下列方法制取氧气，正确的操作顺序的序号是
①加热，用排水法收集一试管氧气
②称取1.2 g KClO3与制得的CuO粉末混合均匀后，装入大试管，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧。
③装配好实验装置，检查装置的气密性。
④撤出导气管。
⑤停止加热。
⑥用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
【答案】 ③②①④⑤⑥
23.除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。
(1)NaCl(Na2CO3)
(2)Na2CO3(NaOH)
(3)CaCl2(CaCO3)
(4)Cu(Fe)
【答案】 (1)HCl CO＋2H＋====CO2↑＋H2O
(2)CO2 CO2＋2OH－====CO＋H2O
(3)HCl CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)HCl Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
24.请设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。
【解析】 BaCl2都能跟Na2CO3、H2SO4反应产生白色沉淀，靠此是无法鉴别的。但题目要求只用BaCl2溶液，暗示反应后可能有办法。
因BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl
而BaCO3沉淀能溶解于稀盐酸中，靠此可以鉴别。
【答案】 取两种待鉴溶液于两支试管中，分别滴加BaCl2试剂，都产生白色沉淀，静止，待沉淀沉于管底后，倒出各自的上层清液，分别滴加到另一支试管里的沉淀中，看沉淀是否溶解，溶解者为BaCO3沉淀，则该试管原盛试剂是Na2CO3。
Ba2＋＋CO====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋CO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
五、推断题(本题包括2小题)
25.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子是 、 、 。
有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
【解析】 本题旨在考查学生对离子反应、离子共存掌握的情况，可以看作是对“离子共存”的变体考查。同时兼顾对解决日常生产实际中问题的能力考查。
甲厂废水明显呈碱性，说明含有大量OH－，则Ag＋、Fe3＋因与之反应而不能共存，阳离子只可能含有K＋，另一种离子尚须待定。
乙厂中含有另外三种离子，结合甲中分析，一定含有Ag＋、Fe3＋，而Ag＋与Cl－不能大量共存，故阴离子只可能是NO，故Cl－属于甲厂废水中。
甲乙两厂的废水按适当比例混合，因Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－反应转化为沉淀而滤去，故余KNO3(钾肥、氮肥)作为化肥可用来浇灌农田。
【答案】 甲：OH－ K＋ Cl－
乙：Ag＋ Fe3＋ NO
Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－ K＋、NO(或KNO3)
26.有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋，阴离子是Cl－、OH－、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：
A＋B
白色沉淀，A＋C白色沉淀
B＋D白色沉淀，A＋D白色沉淀
C＋D蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是 、
、 、
。
【解析】
首先考虑离子间的共存情况。Ag＋与Cl－、OH－、SO都产生沉淀，故只能与NO组合成AgNO3；Mg2＋、Cu2＋都不能与OH－共存，则OH－只能与Na＋组合成NaOH；余Cl－、SO与Mg2＋、Cu2＋组合。
因A能与B、C、D都产生白色沉淀，说明A是AgNO3，NaOH虽也能与其他三种溶液产生沉淀，但Cu(OH)2是蓝色的。
C＋Ｄ蓝色沉淀，说明C与D的组合是NaOH与Cu2＋反应。若C是NaOH，D是Cu2＋，则B是Mg2＋，因B与A产生沉淀，B应为MgCl2，D应是CuSO4，B＋Ｄ就无法产生沉淀。若D是NaOH，C是Cu2＋，则B应为MgCl2，C是CuSO4，B＋ＤMg(OH)2↓。经验证此情况符合条件。
【答案】 AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH
六、计算题(本题包括2小题)
27.用浓氨水与氯气反应，其化学方程式为3Cl2＋8NH3====6NH4Cl＋N2。
(1)标出电子转移的方向和数目。
(2)当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
【答案】
(2)17 g
28.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
| 直接反射 | 52，000×1０９ kJ·s－1 |
| 以热能方式离开地球 | 81，000×1０９ kJ·s－1 |
| 水循环 | 40，000×1０９ kJ·s－1 |
| 大气流动 | 370×1０９ kJ·s－1 |
| 光合作用 | 40×1０９ kJ·s－1 |
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为 。
(2)通过光合作用，每年有 千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
【解析】 地球对太阳能利用率包括水循环、大气流动、光合作用三部分。
【答案】 (1)23.3% (2)1.26×1０1８