高一化学单元检测题2

高一化学单元检测题2

一、选择题

1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（　　）

A．溶液为紫色　　　　  B．汽油层呈橙色

C．汽油层呈紫红色　　　D．溶液为橙色

2．下列制取氯气的方法可行的是（　　）

A．加热氯酸钾

B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热

C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热

D．高锰酸钾与浓盐酸混合

3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（　　）

A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B．氧化性逐渐减弱

C．还原性逐渐减弱

D．与氢化合条件逐渐困难

4．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．漂白粉　　　　 B．盐酸　　　　 C．碘酒　　　　 D．液氯

5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（　　）

A．氯化铁　　　　 B．氯化银　　　 C．氯化铝　　　 D．氯化钠

6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（　　）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）

A．8HCl+K₂Cr₂O₇2KCl+Cr₂O₃+4H₂O+3Cl₂↑

B．16HCl+2KMnO₄2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑

C．4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．6HCl+KClO₃KCl+3H₂O+3Cl₂↑

7．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

D．氯水放置数天后pH值将变小

8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应。若反应产物只有N₂和NH₄Cl，则反应前后容器中压强比应接近（　　）

A．1:11　　　 B．11:1　　　　C．7:11　　　　D．11:7

9.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（　　）

A．氯水　　　 B．硝酸银溶液　C．石蕊试液　　D．淀粉溶液

10．下列物质与其用途相符合的是（　　）

①Cl₂—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I₂的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥　 B．①②③④⑤　C．②③④⑤　　D．全部

11．（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：

F₂＞（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂ 下列方程式中错误的是（　　）

A．2NaSCN+MnO₂+2H₂SO₄Na₂SO₄+（SCN）₂↑+MnSO₄+2H₂O

B．（CN）₂+2KI2KCN+I₂

C．Cl₂+2NaOCN（OCN）₂+2NaCl

D．2AgCN2Ag+（CN）₂

12．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（　　）

A．F₂和Cl₂　　B．F₂和Br₂　  C．Cl₂和Br₂　　D．Br₂和I₂

13．如图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（　　）

A．浓H₂SO₄　　　　　　  B．NaOH溶液

C．H₂O　　　　　　　　  D．饱和NaCl溶液

14．在密闭容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比是（　　）

A．6:3:1　　　　　　　　B．9:4:1

C．13:6:1　　　　　　　 D．10:6:1

15.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO₃溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（　　）

A．ZnCl₂和HgCl₂　　　　  B．ZnCl₂和AlCl₃

C．HgCl₂和BaCl₂　　　　  D．AlCl₃和FeCl₃

16．不能使溴水变为无色溶液的是（　　）

A．CCl₄　　　　　　　　 B．KOH溶液　

C．FeCl₂溶液　　　　　　 D．KI溶液

17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO₃溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（　　）

A．易溶于水　　　　　　　 B．此AgCl更难溶于水

C．与AgCl一样难溶于水　　D．无法确定

18．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

①Cl₂+2KII₂+2KCl　　 ②2FeCl₃+2HII₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃　　④I₂+SO₂+2H₂O2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　  B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂　　　  D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

19.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（　　）

(1)原气体中肯定有SO₂ （2）原气体中可能有SO₂ （3）原气体中肯定没有H₂S、HBr

(4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO₂ (6)原气体中肯定有HCl

A．（1）（3）（4）　　　　 B．（2）（4）（5）

C．（1）（3）（6）　　　　 D．（1）（3）（5）（6）

20.根据下列反应：

（1）FeCl₃+2HI2FeCl₂+I₂+2HCl

（2）2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

（3）2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

若要从含有Fe²⁺、I^－、Cl^－的混合溶液中，只除去I^－，而Fe²⁺和Cl^－不被氧化，应向混合溶液中加入（　　）

A．KMnO₄　　　　B．Cl₂　 

C．FeCl₃　　　　D．HCl

二、填空题

21．下图表示某些物质间的反应关系

已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题

（1）填写化学式：X　　　　　　　  Y　　　　　　  

　　　　　　　　 Z　　　　　　　  

A　　　　　　　  B　　　　　　　  C　　　　　　  

（2）写出有关化学方程式

22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是　　　　　　　 。

23．在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

	①	②	③	④	⑤
①	——	无色气体	白色沉淀	白色沉淀	无明显现象
②	无色气体	——	无明显现象	淡黄色沉淀	无明显现象
③	白色沉淀	无明显现象	——	白色沉淀	无明显现象
④	白色沉淀	淡黄色沉淀	白色沉淀	——	黄色沉淀
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	黄色沉淀	——
结论

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

三、计算题

24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：

　 Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H₂SO₄，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

参考答案

一、1．B  2.CD　3.BD　4.D  5.AB　6.D　7.BD　8.B  9.CD　10.D　11.C　12.BC　13.AB　14.C　15.A　16.CD　17.A　18.C　19.A　20.C

二、21．(1)KClO₃ 　MnO₂ HCl   O₂ Cl₂ KCl

(2)2KClO₃2KCl+3O₂↑

　  2KCl+H₂SO₄(浓)K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂O

2KCl+MnO₂+2H₂SO₄（浓）KHSOO₄+HCl↑

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

22．AgCl　23. Na₂CO₃HBr  CaCl₂  AgNO₃  NaI

三、24.35.5%