高一第2学期期末考试化学试卷
l 考试时间100分钟，试卷总分100分。
l 选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分；
l 可能用到的相对原子质量：
H－1， C－12， N－14， O－16， Cl－35.5， Br－80
Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是
A．H2O2 B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2
3．下列叙述正确的是
A．在共价化合物中一定存在共价键 B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中只含有离子键
4．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是
A ．纯锌和稀硫酸反应 B．含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应
C． 纯锌和浓硫酸反应 D．粗锌和稀硝酸反应
5．下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应只有在加热条件下才能发生
6．下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ）
A．C6H6，C2H4，C2H2 B．CH4，HCl，H2C＝CHCH3
C．C6H6，HCl，CH4 D．C2H6、HCl、C2H4
7．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是
A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，3-二甲基-2-丁烯
C．2，3-二甲基-1-丁炔 D．2，3-二甲基-1-丁烯
8．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量，前者和后者的关系是（ ）．
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能肯定
二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意。）
9．主链含有5个碳原子，并有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
C．28g氮气含有的原子数目为NA
D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为8NA
11．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A． A的金属性强于B
B． A电极上发生的电极反应是还原反应
C． 电子不断由A电极经外电路流向B电极
D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
12．随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量也增大的是
A．烷烃同系物 B．烯烃同系物 C．炔烃同系物 D．苯的同系物
13． CaC2 和ZnC2、Al4C3、Mg 2C3、Li 2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )
A．ZnC2与水反应生成乙烷（C2H6） B．Al4C3与水反应生成甲烷（CH4）
C．Mg 2C3与水反应生成丙炔（C3H4） D．Li 2C2与水反应生成乙烯（C2H4）
14．对相对分子质量为104的烃的下列说法中，正确的组合是( )
①可能是芳香烃②可能发生加聚反应③分子中不可能都是单键④分子中可能都是单键
A．只有①② B．只有①③ C．只有①②③ D．只有①②④
15．下列各组液体混和物混和后，液体不分层的是（ ）
A．苯和水 B．苯和液溴 C．已烷和溴水 D．苯和硝基苯
16．常温常压下10毫升气态烃与50毫升氧气（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35毫升气体，则此烃不可能是（ ）
A．C2H6 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H6
Ⅱ卷 非选择题
三、填空题
17．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的
=
，
（2）容器内的反应物是 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
18．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。他们的研究成果是朝着“绿色化学”方向前进了一大步。烯烃复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质的反应。如AB+CD→AC+BD（不考虑基团的电荷，与四种基本反应中复分解反应有所区别）。类似的两种烯烃交换双键两端的基团，从而生成两种新的烯烃便是烯烃复分解反应。如：
CH2=CHR1+CH2=CHR2 
CH2=CH2+R1CH=CHR2。
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物(CH3)2CHCH=CH2的名称是 。
（2）选择易于使用（常温常压下对空气稳定）的金属有机物为催化剂，(CH3)2CHCH=CH2可以在温和条件下发生烯烃复分解反应，且副产物很少。写出该烯烃自身发生烯烃复分解反应的化学方程式 。
（3） 在（2）反应中的相对分子质量较大的产物经催化加氢后的一氯取代物有 种；
另一产物的用途 、 （举二例）。
（4）烯烃复分解反应在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。下列关于烯烃复分解反应的说法错误的是 。
A．所涉及的反应步骤、所需资源相对减少，使反应效率提高。
B．烯烃复分解反应与四种基本反应中的复分解反应完全相同。
C．烯烃复分解反应中产生较少有害物质，减少对环境的影响。
D．已经发现的催化剂在空气中稳定，使烯烃复分解反应技术得以普及。
19．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式_ _____；D的电子式_ _____。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__ ____；
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2 ）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：___ ___。
20．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1） 写出反应容器A中发生的化学反应方程式： 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
，写出有关的化学方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是 。
四、计算题
21．某含有气态单烯烃A和另一气态烷烃B的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将3．36L混合气体通过足量的溴水中，结果溴水增重2．52g，试确定原混合气体中A、B的分子式并计算混合气体中各烃的体积分数。
22．125℃101KPa时，2L烃A(CxHy)的蒸气能在mLO2中完全燃烧，反应后体积变化至(m＋2)L（体积均在同样的条件下测定）。请回答：
（1）烃A在组成上应满足的条件是① ；② ；
（2）当m＝7时，该烃可能的分子式为 ；
（3）若A在常温常压下为气态，则m的取值范围是 。
第2学期
高一期末考试化学试卷答卷纸
班级_________ 姓名_____________ 学号__________ 得分_______
三、填空题
17. (1)计算反应开始2min内的=
，
（2）容器内的反应物是 。
（3）该反应的化学方程式 。
18. （1）名称是 。
（2）化学方程式为 。
（3）一氯取代物有 种；
另一产物的用途 、 （举二例）。
（4） 。
19. （1）A的结构式_ _____；D的电子式_ _____。
（2）离子方程式__ 。
（3）结构简式:___ ___。（至少写两个）
20. （1）化学反应方程式：
。
（2） 目的是 ，
有关的化学方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是
。
四、计算题
21．
22． （1）烃A（CxHy）在组成上应满足的条件是① ；
② ；
（2）当m＝7时，该烃可能的分子式为 ；
（3）若A在常温常压下为气态，则m的取值范围是 。