【学习内容】
物质的量
【学习目标】
1、知道摩尔是物质的量的基本单位；
2、懂得阿伏加德罗常数的含义；
3、意识到物质的量是联系微观粒子与宏观物质的纽带；
4、理解并熟悉物质的量、微粒数、摩尔质量、物质的质量之间的转化关系；初步学会简单计算。
5、培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和规范解题的能力以及严谨的学习态度、科学的学习方法。
【学习过程】
〖问题引入〗你能说说化学方程式“2H2O 
2H2↑ +
O2↑”的含义吗？
微粒个数比
质 量 比
发现问题： 化学反应一方面以微粒的形式进行，另一方面又是以一定质量进行的。
提出问题： 如何快捷知道一定质量的物质中所含有的微粒个数呢？
为此，我们来学习一个新概念——摩尔
一、摩尔
1、摩尔是 单位。（好比“米”是 单位）
（mol） （m）
2、国际规定：0.012KgC-12中所含有的原子数为阿伏加德罗常数。该常数用ＮＡ表示。
3、含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol
（即：每摩尔物质中含有 个微粒）
4、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10２３mol-1
（即：每摩尔物质中约含有微粒数为6.02×10２３）
〖应用与实践1〗
（1）、1mol金刚石中约含有 个碳原子。
（2）、1mol氧气中约含有 个氧分子； 个氧原子。
（3）、1mol氯化钠中约含有 个钠离子； 个氯离子。
（4）、请你仿照上述举例说说。（你能否知道某些物质是由什么微粒构成的）
（5）、2mol水银中含有 个汞原子。
（6）、0.5mol水中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。
（7）、3molNa2SO4中含有 个Na+和 个SO42-。
补充：如何判断一种物质是由分子、原子、离子构成的呢？
金 属：
单 质
非金属：
纯净物
酸：
碱：
无机物 盐：
化合物
金属氧化物：
氧化物
非金属氧化物：
有机物：
（8）、你能能说说1mol下列物质中所含的微粒个数吗？
①H2 ②Cu ③H2SO4 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥H2O ⑦CH4
“米”是长度的单位，
“摩尔”是“物质的量”的单位。
“物质的量”和长度一样，都是国际单位制中的基本物理量，其符号是“n”，单位是“mol”，问“物质的量”是多少，要带上“mol”。
〖应用与实践2〗
⑴ 含有阿伏加德罗常数个碳原子的物质的量为 ；
⑵ 6.02×10２３个氧分子的物质的量为 ，其中氧原子的物质的量为 ；
⑶ 1.204×1024个二氧化碳分子的物质的量为 ，其中碳原子的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ；
⑷ 请你仿照上述说说。
〖小结〗微粒数（N）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）三者的关系：
〖应用与实践3〗
⑴ 判断正误：
① 1mol小米；
② 1mol氢；
③ 0.5mol氧分子和0.5个氧分子；
④ 阿伏加德罗常数就是6.02×10２３mol-1。
⑵ 填空：
① 2molCO2中约含 个二氧化碳分子；
② 0.5molH2SO4中约含 个氢原子；
③ 0.25molH2SO4中氧原子的物质的量为 ；
④ 6.02×1024个氧分子的物质的量为 ；
⑤ 3.01×1023个水分子中氢原子的物质的量为 。
⑶ 你能否体会出：由物质的“物质的量”可求出构成该物质的微粒数和由微粒数求出该物质的物质的量。
⑷ 请你写出下列化学方程式并写出各物质的微粒个数比、物质的量比、物质的质量比：
①碳的完全燃烧；②氢气的燃烧；③甲烷的燃烧。
二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
（即1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量，指数值）
摩尔质量的符号是“M”，单位是“g.mol-1”，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
如：碳的摩尔质量是 ，即1mol碳的质量是 。
M（H2O ）= ，即1mol水的质量是 。
请你再举例说说：
〖应用与实践4〗
⑴ 2molO2的质量是 。
解：M（O2）＝32g·mol-1
m（O2）＝2mol×32g·mol-1 ＝64g
⑵ 0.5mol水的质量是 。
⑶ 36g水的物质的量是 。
⑷ 22g二氧化碳的物质的量为 。
〖小结〗物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）的关系：
〖总结〗微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）的关系
〖应用与实践5〗
1、2molH2的质量是 ，其中所含氢原子的个数是 。
2、4.9gH2SO4 的物质的量为 ，其中所含氧原子的个数是 。
3、0.2molCaCl2中Ca2+的个数是 ，Cl-的物质的量为 。
4、4gCuSO4中Cu2+的个数是 ，硫酸根离子的物质的量为 。
5、有五种物质 ①6gH2 ②0.5molCO2 ③1.204×1024个氯化氢分子 ④147gH2SO4 ⑤92g酒精
其中物质的量最大的是 ；所含分子数最多的是 ；所含原子数最多的是 ；质量最大的是 。
<体会：先求物质的物质的量，再转化成其它的。>
【课外阅读】
在日常生活、工农业生产和科学研究中，经常要使用一些物理量来表示物质及其数量的多少、大小、强度等。例如，1m布、2kg糖、30s等等。有了米、千克这样的计量单位，就能表示这些东西的数量。但是，世界各国、各民族的文化发展不同，往往会形成各自的单位制，如英国的英制、法国的米制等。因而使得同一个物理量常用不同的单位来表示。例如，压强的单位有千克/平方厘米、磅/平方英寸、标准大气压、毫米汞柱、巴、托等多种。这么多的单位在换算过程中很容易出现差错，这对于国际科学技术的交流和商业往来是非常不方便的。因此，就有了实行统一标准的必要。
国际单位制（代号SI）是一种通用的、统一的单位制。它通过七个基本单位和物理关系式，可以导出物理学、化学等自然科学中所有的物理量的单位。因而它可以使工农业生产、科学技术、国民经济、国际贸易、医学卫生以及日常生活各个方面的计量单位有一个统一标准。
1977年5月，我国国务院颁布了《中华人民共和国计量管理条例（试行）》，并在第三条中明确规定“我国的基本计量制是米制，即公制，逐步采用国际单位制”。1981年4月，经国务院批准颁发了《中华人民共和国计量单位名称与符号方案（试行）》，要求在全国各地试行。附：国际单位制
| 物理量 | 长度 | 质量 | 时间 | 电流 | 热力学温度 | 物质的量 | 发光强度 |
| 单位 名称 | 米 | 千克 | 秒 | 安 （培） | 开 （尔文） | 摩 （尔） | 坎 （德拉） |
| 单位 符号 | M | kg | s | A | K | mol | Cd |