物质的量浓度(第一课时)
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一、溶液浓度表示方法
1、溶质的质量分数
其计算公式为：_____________。
若为饱和溶液，溶质的质量分数=_______________。
2、体积比浓度
1：4的酒精溶液指__________________混合而成。
1：4的硫酸溶液指__________________________配成的溶液。其溶质的质量分数的求算方法为（设体积单位为mL）：____________________________。
3、物质的量浓度
_______________________________________叫做物质的量浓度。
说明：①物质的量浓度的单位由溶质的__________的单位和溶液的__________单位来决定。溶质的物质的量取______________为单位，溶液的体积取________为单位，故物质的量浓度的单位为____________。
②浓度单位中的每升，指的是____________体积，而非_____________的体积。
③用物质的量浓度（mol·L－1） 来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液（有时筒称摩尔溶液）
④物质的量浓度的计算可按公式：c=
，式中c表示溶液的______________，n表示溶液中______________，V表示_________________。如1L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________________。
⑤由于溶液是均一的，从摩尔溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而________________。
⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度ρ（g·mL－1）之间的关系：
设溶液体积为1L，则：
c=_______________或A%=___________________。
练习：
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| 物质的量浓度 | 溶质的质量分数 |
| 溶质量的单位 |
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| 溶液量的单位 |
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| 公式 |
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| 特点 | 1、 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 | 1、 质量相同，溶 质的质量分数也相同的任何溶液中， 所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 |
| 2、 将一份溶液分割为若干份，各份的体积所含溶质的量可能不同，但它们的浓度未变 3、 将溶液进行稀释或浓缩以后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量，物质的量不变 | ||
二、关于物质的量浓度的计算
1、 有关物质的量浓度的概念的计算
例1：将23.4gNaCl溶于水，配成250ml溶液，计算所得溶液的物质的量浓度。
例2：配制500ml0.1 mol·L－1NaOH溶液所需要的NaOH的质量？
2、 一定物质的量的溶液的稀释
规律：稀释前后溶质的质量不变
稀释前后溶质的物质的量不变
公式
例3：配制250ml1 mol·L－1HCl溶液，需要12 mol/L
HCl溶液的体积是多少？
课堂归纳与小结（列于本章所学的关系式）
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课后巩固练习
1、物质的量浓度是以单位体积 里所含的溶质B的 来表示溶液的组成的物理量，物质的量浓度的符号是 ，单位为 ，数学表达式为：
2、5 mol NaOH配成10L溶液， 该溶液的物质的量浓度为
3、 5 mol NaOH配成500ml溶液， 该溶液的物质的量浓度为
4、 将80克 NaOH配成10 L溶液， 该溶液的物质的量浓度为
5、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A、溶于500mL水中
B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的总体积为500mL
D、溶解后溶液的总体积为1L
6、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
A、溶液中含有1mol Na2SO4
B、1升水中加入142g Na2SO4
C、1mol Na2SO4溶于1mol水中
D、将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000ml
7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液
D、25ml 0.5mol/L HCl溶液
8、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是多少？