淮北矿业集团公司中学
物质结构元素周期律单元检测题
班级 姓名 分数
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意）
1. 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是
(铪)，它的中子数是
A.72 B.113 C.185 D.257
2. 某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的近似平均相对原子质量是( )
A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00
3. X、Y、Z代表三个不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )
A.X3YZ4 B.X4YZ4 C.XYZ2 D.X2YZ4
4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A、 A、B、C、D、E B、 E、C、D、B、A
C、 B、A、D、C、E D、 C、D、A、B、E
5、 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A. 类铅元素原子的最外层电子数为4 B. 其常见价态为+2、+3、+4
C. 它的金属性比铅强 D. 它的原子半径比铅小
6、 对于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A. 当X是活泼金属时，它一定是强碱
B. 当X是非金属性很强的元素时，XOH一定是强酸
C. XOH的水溶液不能导电
D. XOH一定是共价化合物
7.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：H2O＞SiO2＞Na＞CO2
8.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为( )
A.14 B.31 C.74.9 D.121.8
9.下列物质中，属于含有极性键的共价化合物是( )
A.CaCl2 B.Cl2 C.HCl D.NaOH
10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种原子中中子的物质的量为( )
A. B．
D
C。
D.
.
11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )
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13. 下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是（ ）
A、可溶于水 B、溶于水能导电 C、熔融状态能导电 D、具有较高熔点
14.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是( )
A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3
C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY2
15.下列叙述中正确的是( )
A.离子化合物中一定只含离子键
B.共价化合物中一定只含共价键
C.单质中一定不含极性键
D.非金属单质中一定含有非极性键
16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P
17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1／12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值
20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
21、不能用来比较非金属性强弱的是（ ）
A、单质与氢气化合的难易 B、非金属原子的氧化性强弱
C、气态氢化物的水溶液的酸性强弱 D、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
22、 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A N5＋共有34个核外电子 B N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D 化合物N5AsF6中F化合价为－1
23、 Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是
A Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同
B Na＋的半径大于N3-的半径
C Na3N与盐酸反应可生成两种盐
D Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
24、某第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期第ⅢA族元素的原子序数不可能为（ ）
A、x+1 B、x+9 C、x+11 D、x+25
25、A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A、原子序数：A＞B B、原子半径：A＞B
C、电子数：A＞B D、离子半径：A-＞B2+
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二、填空题
26、（12分）写出下列物质的电子式：
MgBr2 HI K2O
N2 H2S CS2
27、（10分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，
四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
五核10个电子的共价化合物的化学式是 .
以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
28、（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.(1)X元素单质化学式为
，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为
；
(2) Y元素原子的电子式为 ，其单质与水反应的化学方程式为 。
（3）Z元素能与钠形成Na2Z2的化合物，其电子式为 。
29、（12分）有A、B、C、D、E五种主族元素，A的原子核内没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，它们的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9克D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同的电子层结构。
(1)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；
(2)D的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
三、计算题
30（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
单元检测选择题参考答案
一、1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.A 7.AD 8.C 9.C 10.D 11.D 12. D 1 3. C 14.AC 15.BC 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.C 21.C 22.C 23.AC 24.B 25.D