高一下化学期末练习

高一下化学期末练习化学高考题集锦

1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．　　　　　 B．　　　　

C．元素周期表中VA族所有元素的原子　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

2． 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（　　）

A．　B． 　 C． 　D．

3．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷

4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al³⁺　B．Mg²⁺　 C．Be²⁺　 D．H⁺

5．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素　C．Ds原子的质量数为110　　D．Ds为金属元素

6．下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1　 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉B酒精C氟里昂D含汞电池

8．下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

9．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是A．是⁴He的同分异构体B．比⁴He多一个中子C．是⁴He的同位素D．比⁴He少一个质子

10．在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg　　B． Cu　C． Ag　D． H₂

11．下列物质中不会因见光而分解的是A．NaHCO₃  B．HNO₃ C．AgI　D．HClO

12．有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏

13．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

14．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　

B．等体积等密度的CO和C₂H₄　 C．等温等体积的O₂和N₂　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸　　B．稀盐酸　 C．硝酸铜　 D．氢氧化钠

16．下列各组物质中，互为同位素的

A重氢、超重氢　B氧、臭氧　C红磷、白磷　D乙酸、丙酸

17．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一　 D．NO分子所含电子总数为偶数

18．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体　B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%　　C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质　D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

19．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

△

20． X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A　WX₄是沼气的主要成分B固态X₂Y是分子晶体　C  ZW是原子晶体D　　 ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

21．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO­₄ 　　Fe₂O₃ +SO₂↓+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中则A析出BaSO₃沉淀B析出BaSO₄沉淀C逸出SO₃气体D逸出SO₂气体

22．科研人员最近发现放射性同位素钬¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数为A．99　 B．67　 C．166　 D．233

23．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是

A．NH₃　 B．CO　 C．H₂　 D．SO₂

24．下列实验操作中，正确的是（b）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯　C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH　　D．在量筒中稀释浓硫酸

25．配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为A．80g  B．20g C．50g D．40g

26．下列实验操作中，正确的是A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH　　D．在量筒中稀释浓硫酸

27． X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．X₂YZ₄　　B．XY₂Z₃　C．X₃YZ₄　 D．X₃YZ₃

28．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子　　D．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子　　D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

29．下列各项中表达正确的是

A．F^—的结构示意图：　　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　  D．N₂的结构式： :N≡N:

30． 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃　D．节约能源，提高能源利用率

31．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

32． X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

33、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．钠与水反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H_2↑　　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

34、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂ 　　　　 B．CO 　　　　 C．C₆H₁₂O₆  D．C₁₂H₂₂O₁₁

35.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键

36.下列指定微粒的个数比为2:1的是A.离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

37.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1　　B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2　 D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4

38.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，下列说法正确的是

A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS₂只作还原剂

39. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于　B. 此溶液中KCl的质量分数为　　C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液　　D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

40.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

<1>B的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是__________________________；

<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________。

41． (9分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

(1)选用A装置可制取的气体有________________选用B装置可制取的气体有________________通常选用C装置制取的气体有______

(2)标号①、②的仪器名称依次为_______ ，________________

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： ______________

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)

a．生石灰　　b，浓硫酸　　C.三五氧化二磷

42． (5分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

43． (10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　。

(2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：　　、蒸发、结晶、　　。

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　 。

44． (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　 

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?　　　　　　　　  。请简要说明两点理由：

　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

45． (6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　 和　　　　　  ；　　　　　 和　　　　　  。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　  、　　　　　　　　  。

46．右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　  （填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　　

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　 

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　  （填元素符号）

1C　2 A　3 C  4 B　5 C　　 6 D　7  B　8 A　9 C  10 C　

11 A　12 B　13C  14 AB　15 C　16A  17D　18D　19C  20D

21BD　22A　23D  24B　25D　26B  27A　28B　29A  30B

31D　 32　C  33D　 34D　35 B　 36　A　 37D　 38C　 39D

40 （1）<1>H₂　　 <2>

　  （2）<1>SO₂

　　　　  <2>

　　　　  <3>

41 （共9分）（1）NH₃；H₂、CO₂、Cl₂（共4分，每种气体1分）（2）分液漏斗　圆底烧瓶

　 （共2分，每空1分）（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂　　CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）a（1分）

42 （共5分）

　 （1）Cu+2H₂SO₄(浓)　　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）

　　　　　　　　　　　　  1mol　22.4L

n(CuSO₄)　22.4L

　　　　 1mol:n(CuSO₄)=22.4L:2.24L

　　　　 n(CuSO₄)=0.1mol　 　　　　　 （2分）

（2）c(CuSO₄)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L　 （1分）

43 (10分) ⑴100mL容量瓶　烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管

　　　　　　　 ⑵溶解　过滤　　(3)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

44 (12分)(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

　　(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

(3)不合理　 　　　　稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

45 (6分)(1)N₂　CO；　CO₂　N₂O　　(2)SO₂、　O₃

46　（1）HCl　弱　（2）N　　　　　　 （3）H、O、S　

　 （4）Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O　 Li