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高一下期期末测试题（化学）

（考试时间：120分钟　满分：100分）

可能用到的原子量：H1 N14　O16　C12 Na23　Cl35.5　Mn55　Fe56　Ca40　S32 K39

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）

1、下列情况可能引起大气污染的是（　　）

①煤的燃烧　 ②工业废气的任意排放　 ③燃放鞭炮　 ④飞机、汽车尾气的排放

A、只有①②　　 B、只有②④　　　　 C、只有①②③　　 D、都是

2、向KBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl₂后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的物质的是

（　　）

A、KCl和KBr　　　B、KCl　　　 C、KCl和I₂　　　D、KCl和KI

3、下列物质能导电且为电解质的是（　　）

A、酒精　　 B、K₂SO₄晶体　　　　C、熔化的NaCl　　D、Cu

4、相同条件下，下列各组中分子数相同的是（　　）

A、2LCO₂与2LH₂O　　　　　　　　 B、34gNH₃与4gH₂

C、11.2LCO与0.5molO₂D、14gN₂与32gNO₂

5、已知钡的活性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（　　）

A、钡可从氯化钾溶液中置换出钾　　　　 B、钡可从氯化钠溶液中置换出钠

C、钡可从冷水中置换出氢而得到H₂D、在溶液中钡离子可氧化金属锌

6、下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是（　　）

A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液　　　　　 B、0.2L0.15mol/L的Na₃PO₄

C、1L0.3mol/L的NaCl溶液　　　　　　　 D、0.1L0.5mol/L的NaCl溶液

7、下列物质所含的原子数与0.1molH₃PO₄所含原子数相等的是（　　）

A、0.2molH₂O₂　　B、0.1molH₂SO₄　　 C、0.2molNaOH　 D、0.3molH₂O

8、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A、ρ/400mol/L　 B、20/ρmol/L　　 C、2.5ρmol/L　　 D、1.25ρmol/L

9、下列叙述正确的是（　　）

A、碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高

B、卤素单质的密度均随核电荷数的增大而增大

C、卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大

D、碱金属都保存在煤油中

10、CO和H₂的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量Na₂O₂后，Na₂O₂增重的质量为（　　）

A、3g　　　 B、1.5g　　　　 C、6g　　　 D、无法确定

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分）

11、下列说法中不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水　　　 B、Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C、石灰水能与Na₂CO₃反应，而不能与NaHCO₃反应

D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的质量要多

12、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、钠与水反应：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺===Cu↓+2Na⁺

C、NaHCO₃溶洞与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺===H₂O+CO₂↑

D、NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO₃^-+OH^-===CO₃^2-+H₂O

13、设N_A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（　　）

A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为N_A

B、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为N_A

C、体积为5.6L的CH₄气体中所含氢原子数为N_A

D、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH₂，转移的电子数为N_A

14、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（　　）

A、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-　　　D、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

15、下列说法中，正确的是（　　）

A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质

C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

16、下列有关Cl₂的性质叙述中，正确的是（　　）

A、Cl₂与Fe反应生成FeCl₂　　　　　　 B、氯气可与所有的活泼金属反应

C、氯气可跟碱反应，所以氯气具有酸性　 D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl₂

17、不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（NO₃）₂，④CuSO₄等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确鉴别顺序是（　　）

A、④①②③　　　 B、①④③②　　　　 C、①③④②　　　D、④②①③

18、加热泪盈眶NH₄HCO₃固体，使产生的气体依次通过过量Na₂O₂的干燥管、浓H₂SO₄的洗耳恭听气瓶，最后得到的气体（　　）

A、O₂　　　　 B、NH₃　　　　　 C、CO₂　　　　D、CO₂和O₂

19、标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　　）

A、体积：④＜①＜②＜③　　　　 B、密度：①＜④＜③＜②

C、质量：④＜①＜③＜②　　　　 D、氢原子数：④＜②＜③＜①

20、1个¹⁶O原子的质量为mg，若阿伏加德罗常数为N_A，下列式子可表示¹²C原子质量的是（　　　）

A、g　　　　 B、g　　　　　　 C、g　　　　 D、mN_Ag

第Ⅱ卷（非选择题50分）

三、填空题（本大题包括4小题，共23分）

21、（5分）在K₂Cr₂O₇+14HCl===2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，　　　　　是氧化剂，　　　　　元素被氧化，HCl表现的性质是　　　　　　　　　　　　　　，电子转移的数目是　　　　　　　　。

22、（8分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要身长微粒是　　　　，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是　　　　，反应的离子方程式为

（3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是　　　　，然后又褪色，起作用的微粒为　　　　　　　。

23、（4分）（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________。

（2）往澄清石灰水中滴入少量NaHCO₃溶液，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

24、（6分）：某温度下，a克KNO₃晶体完全溶解在b克水中形成密度为dg/cm³的溶液，则溶液的质量分数为_____________，物质的量溶度为___________________________，若再加入CgKNO₃晶体溶液恰好饱和，则该温度下KNO₃的溶解度为_______________。

四、实验题（本题包括2小题，共13分）

25、（5分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl、Ca(HCO₃)₂溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：

①　　 A与B混合无明显现象。

②　　 B与C或D混合均有气体产生。

③　　 D与A或E混合均有沉淀生成。根据以上实验，推知A是______________，B是___________,C是__________，D是___________，E是__________。

26、（8分）配制0.1mol/L盐酸溶液500ml，请按操作顺序〔（1）、（2）、（3）……〕填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法和数字。

（　　）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500ml），用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

（　　）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。

（　　）用量筒量取密度为1.19g/cm³，质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）____________ml注入烧杯中。

（　　）往容量瓶中小心加紧蒸馏水至液面接近刻度____________cm处，改用_________加蒸馏水，使溶液____________________________恰好与刻度线水平相切。

五、计算题（本题包括2个小题，共14分）

27、（7分）取120克软锰矿（含MnO₂），加足量的浓盐酸，如果其它成分不与浓盐酸反应，在标准状况下生成19.04升气体，求：