化学高考题选（高一部分）

化学高考题选（高一部分）

一、选择题：（每小题有一个或两个正确选项。）

1．以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A　53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－　　　　 B　0.1molOH^－含N_A个电子

C　1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子　　 D　标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

3．下列电子式中错误的是

A  Na^＋　　B　　　C　　　D　

4.¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是　　　　　　 

A　¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B　¹³C与C₆₀互为同素异形体

C　¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　 D　¹⁵N的核外电子数与中子数相同

5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A　原子序数X＜Y 　 B　原子半径X＜Y

C　离子半径X＞Y 　 D　原子最外层电子数X＜Y

6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为

A　He　  B　He　  C　He　  D　He

7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A　K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B　L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C　L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D　M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

8．ClO₂一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A　1︰1　　B　2︰1　　C　1︰2　　D　2︰3

9．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A　10％　　B　15％　　C　20％　　D　25％

10．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A　沉淀物的质量为5.6g　　　　　 B　沉淀物的质量为7.4g

C　饱和石灰水的质量大于98.2g　　D　饱和石灰水的质量小于98.2g

11．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为　　　　　　　　　

　　　 A．　　　　　　　　  B．

C．　　　　　　  D．

12．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知　　　 2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A　2ω₁＝ω₂　　B　2ω₂＝ω₁　　C　ω₂＞2ω₁　　D　ω₁<ω₂<2ω₁

13．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A　NaCl　 Na₂SO₄　　　  B　NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C　NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　D　NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

14．在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－+F₂+2OH^－　　RO₄^－+2F^－+H₂O

从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．+4　　　　　　　　　　　B．+5　　　　　　　　　　　C．+6　　　　　　　　　　　D．+7

15．在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为

A　3.0mol　　B　1.5mol　 C　1.0mol　　D　0.75mol

16．浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A　1　　B　2　　C　3　　D　4

17．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A　1︰2︰3　　B　1︰6︰9　　C　1︰3︰3　　D　1︰3︰6

18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　

　　　 A．H₂O　　　　　　　　　　B．BF₃　　　　　　　　　　 C．CCl₄　　　　　　　　　 D．PCl₅

19．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

A　Al^3＋  Na^＋NO^－₃  Cl^－　　B　K^＋　Na^＋Cl^－　NO₃^－

C　K^＋　Na^＋　Cl^－AlO₂^－　　D　K^＋　NH^＋₄　SO₄^2－NO₃^－

20．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A　Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、CI^－　　B　Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C　K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－　　　 D　Fe^2＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

21．下列除去杂质的方法正确的是

A　除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B　除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C　除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D　除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

22．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A　3.38g 　 B　4.58g 　 C　4.16g 　 D　4.41g

23．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A　原子数　　B　密度　　C　质量　 D　质子数

24．对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A　Br^－　　B　SO₄^2－　　C　H₂SO₃　　D　NH₄^＋

25．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成份是

A　HCl和CO　　B　HCl、H₂和CO　　C　CH₄和NH₃　　D  HCl、CO和CO₂

26．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A　用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋SO₃^2－

B　金属铝溶于盐酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C　硫化钠溶于水中：S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D　碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

27．下列反应的离子方程式正确的是

A　铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B　硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C　碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D　铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

28．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A　NaOH　　B　NH₃·H₂O　　C　AgNO₃ D  BaCl₂

29．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A　锌和盐酸发生氢气

B　二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C　碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D　氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

30.要配制浓度约为2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是　　（填代号）。

A　称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B　称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C　称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D　用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30

二、

31．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式　　　　　 。

32．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）。

已知：。m_A＝m_B＋m_C，n_A（HCl）＝n_B（HCl）＋ n_C（HCl）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　 　　　。

（3）A的正确选择有　　 种，其化学式为：　　　　　　 。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　  ，m_B︰m_C＝1︰　　  。（保留2位小数）

33．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是　　　 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是　　　　；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是　　　　，其中和产物的化学式是　　　　　　　　　 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题

34.（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为_{­­……………………}。

（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是_{……………………………………………………}，相应的反应方程式为_{…………………………………………}。

（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO₂，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO₂，并产生氧气，该物质是_{………………………………………………}，其反应方程式为_{…………………………………………………………}。

35．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验 方法	实验过程中所发生反应的 化学方程式	实验所用仪器 （用编号表示）	实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）
1
2

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　③硬质玻璃管　　④泥三角　　⑤烧杯

⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　⑨漏斗　　⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　b．稀硫酸　　c．氯化钠溶液　　d，浓硫酸

36．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　  （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替（填写物质名称）。

（4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　（选下列仪器的编号）。

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

四、计算题：

37．（8分）取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00moL·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
B	BC	C	C	D	B	C	B	D	D	C	C	AB	B	B
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
A	B	C	B	C	C	C	A	B	A	A	C	A	A	AD

31.Na₂O，　K₂S，　MgF₂， CaCl₂

32.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）m_A/M_A＝m_B/M_B＋m_C/M_C（或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B　以及其它合理答案）

（3）2种　Li₂CO₃　MgCO₃ 　　　 （4）MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃  1.05

33．H₂SO₃，SO₃，P₂O₅　Na₃PO₄、H₂O　2P＋5SO₃＝5SO₂＋P₂O₅

34.①略　 ②产生白色沉淀（或白色混浊）。③Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O　　　　④Na₂O₂；　　⑤2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑（其他合理答案同样给分）

35.

实验方法	实验过程中所发生 反应的化学方程式	实验所用仪器 （用编号表示）	实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）
1	H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑ H2＋CuOCu＋H2O	①②③⑦	实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量） 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2	H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O	①⑤⑧⑨	过滤后剩余固体的质量
3	2Cu＋O22CuO	①④⑥⑦⑧	实验前坩埚与样品总质量 （或坩埚质量） 实验后坩埚与CuO总质量

（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）

36．（1）N₂、O₂的体积　　 （2）偏低　　  （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（4）V_SO2％＝22.4CV_a/（22.4CV_a＋V_b）×100%（其它合理答案也给分）

（5）bceg或beg或ceg

37．混合物中Na₂SO₄的质量＝g·mol^－1＝1.42g

设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量＝＝0.0900mol　与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为

0.250L×1.00mol·L^－1－0.500L×0.100mol·L^－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L^－1＝0.160mol

解得：x＝0.0700mol　y＝0.0200mol

Na₂CO₃质量＝0.0700mol×106g·mol^－1＝7.42g

NaHCO₃质量＝0.0200mol×84g·mol^－1＝1.68g