离子反应离子反应方程式练习题

离子反应 离子反应方程式练习题

1、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是

　　A、氢氧化铝跟盐酸反应

　　Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

　　B、浓三氯化铁溶液跟铜反应

　　Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

　　C、碘化钾溶液跟适量溴水反应

　　2I^-+Br=I₂+2Br^-

　　D、甲酸跟氢氧化钠溶液反应

　　HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O

　　E、金属钠跟水反应

　　Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　2、下列反应的离子方程式不正确的是

　　A、醋酸加入氨水

　　CH₃COOH+NH₃·H₂O CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

　　B、铜片插入硝酸银溶液

　　Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

　　C、碳酸钙加入醋酸

　　CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

　　D、硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液

　　Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

　　3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

　　A、NH₄⁺，Al³⁺，SO₄^2-，NO₃^-

　　B、K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-

　　C、K⁺，NH₄⁺，MnO₄^-，SO₄^2-

　　D、Na⁺，K⁺，NO₃^-，HSO₃^-

　　4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

　　A、K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-

　　B、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

　　C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　D、Na⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

　　5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

　　A、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Br^-

　　B、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、K⁺

　　C、Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　D、H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-

　　6、从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

　　请回答：（1）物质的分子式：A_____________，B____________，C________，D___________，E______________，F_____________。

　　（2）写出E→F的离子方程式_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________。

　　（3）鉴定物质F的方法________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ______。

　

参考答案

　　1、解析：B电荷不守恒；E得失电子总数不相等。

　　答案：BE

　　2、解析：B电荷不守恒；C碳酸钙难溶于水应保留化学式。

　　答案：BC

　　3、解析：解答离子共存问题，主要应从如下几个方面入手迅速确定正确选项：（1）各组中离子有无直接发生离子反应的离子；（2）组内有无能发生氧化还原反应的离子；（3）组内有无能发生双水解的离子。同时还应注意题中所给的限制条件，如“酸性”或“碱性”溶液中，“无色溶液”中等。

　　B项中AlO₂^-在强酸性条件下不能存在，否则发生反应H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓；C项中MnO₄^-为紫色；D项中HSO₃^-在强酸性条件生成H₂SO₃并且被HNO₃氧化成H₂SO₄

　　答案：A

　　4、解析：A中MnO₄^-显紫色；C中H⁺在碱性溶液中发生反应H⁺+OH^-=H₂O

　　答案：BD

　　5、解析：B中HCO₃^-与OH^-不能共存：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；D中2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑

　　答案：AC

　　6、解析：这个图示看起来复杂，实际上若能迅速找到突破点，问题并不难解出。A溶液既能与浓硫酸反应，又能与氢氧化钾反应，说明它的阴离子和阳离子含有弱电解质的离子或能被氧化的离子。反应中都有气体产生，说明阴、阳离子都具挥发生，无色气体C与氨水反应，D又与C的溶液反应，可见D为NH₃，C为CO₃^2-、HCO₃^-或SO₃^2-、HSO₃^-等，E与溴水反应，∴排除CO₃^2-，E是K₂SO₃，F即为K₂SO₄。这样其它问题均可得出答案。

　　答案：（1）A：NH₄HSO₃或（NH₄）₂SO₃；

　　B：NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄；C：SO₂；D：NH₃；E：K₂SO₃；F：K₂SO₄

　　（2）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

　　（3）通过焰色反应鉴定K⁺（隔钴玻璃火焰呈浅紫色）；取少量F的溶液加入氯化钡和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO₄^2-的存在。