卤素达纲检测(A卷)

	学科: 化学
	教学内容：卤素达纲检测(A卷)

【同步达纲练习】

一、选择题

1.6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃　2KI+2FeCl₃=2KCl+I₂+2FeCl₂根据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是(　　)

A.Br₂＞FeCl₃＞I₂　　　　　　 B.Br₂＞I₂＞FeCl₃

C.FeCl₃＞Br₂＞I₂　　　　　　 D.I₂＞FeCl₃＞Br₂

2.将0.4mol/L的AgNO₃溶液与0.3mol/L的BaCl₂溶液按体积比为1∶2混合反应后，溶液中离子浓度最大的是(　　)

A.Ag⁺　  　　　 B.NO₃^-　　　　　 C.Ba²⁺　　　　　 D.Cl^-

3.鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂是(　　)

A.碘水、淀粉溶液　　　　　　　　B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油　　　　　　　　　　D.硝酸银溶液，稀硝酸

4.向AgNO₃溶液中通入Cl₂发现有白色沉淀生成.溶液中发生的离子方程式正确的是(　　)

A.Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　　　　　　　　 B.Ag⁺+Cl₂=AgCl↓+Cl^-

C.Ag⁺+Cl₂+H₂O=AgCl↓+2H⁺+ClO^-D.Ag⁺+Cl₂+H₂O=AgCl↓+H⁺+HClO

5.下列叙述中正确的是(　　)

A.如果加入四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I^-

B.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃.

C.凡能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl₂

D.某溶液中加入BaCl₂溶液.产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag⁺.

6.下列既能由金属与氯气化合生成，又能由金属与盐酸反应生成的氯化物是(　　)

A.CuCl₂　 　　　B.ZnCl₂　　　　 C.FeCl₂　　　　　　 D.FeCl₃

7.将氯气制成漂白粉用于处理生活用水其主要目的是(　　)

A.转变成较易溶于水的物质　　　　B.转变成较稳定、便于贮存的物质

C.提高氯的百分含量　　　　　　　D.提高漂白能力

8.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是(　　)

A.“碘盐”应保存在阴晾处　　　　B.“碘盐”就是“I₂+NaCl”

C.“碘盐”就是NaI　　　　　　　 D.使用“碘盐”时宜高温煎炒

9.检验氯化氢中是否混有Cl₂，可采用的方法是(　　)

A.用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液　　　　　D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

10.下列各组物质无论以何种比例混合.其氯元素的质量分数保持恒定的是(　　)

A.NaClO和KCl　　　　　　　　　 B.KClO和KCl

C.NaClO₄和KClO₃　　　　　　　　 D.NaCl和KCl

11.在下列反应中HCl既表现还原性又表现酸性的是(　　)

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O　　　　　　 B.2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑

C.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ D.4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

12.某元素的氯化物相对分子质量为a，相同化合价的该元素的氟化物的相对分子质量为b,则该元素的这种化合价数值是(　　)

A.　　　　B.　　　　C.　　　D.

13.将NaCl和NaBr混合物mg溶于足量水中配制成500mL溶液A再向其中通入足量的Cl₂，充分反应后蒸干得干燥晶体(m-2)g则A溶液中Na⁺、Br^-、Cl^-的物质的量浓度之比不可能是(　　)

A.3∶2∶1　　　 B.3∶1∶2　　　 C.4∶3∶1　　　 D.3∶1∶4

14.在MgCl₂溶液中加入过量的X的溶液得沉淀a，在除去a的滤液中加入适量的Y溶液得沉淀b.在a、b中加入Z后a、b物不溶解，则X、Y、Z分别是(　　)

　　  　　　A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　 　　　　D

X　　　　　 NaOH　　　　　　Na₂CO₃　　　　　 AgNO₃　　　　　 AgNO₃

Y　　　　　 AgNO₃　　　　　 AgNO₃　　　　　 NaF　　　　　　 NaBr

Z　　　　　 HNO₃　　　　　　HNO₃　　　　　　HCl　　　　　　 HCl

15.(CN)₂，(SCN)₂、(OCN)₂称拟卤素，与卤素单质的性质相似.而其阴离子的性质也相似，如：2Fe+3(SCN)₂=2Fe(SCN)₃;2Fe+3Cl₂=2FeCl₃下列化学方程式错误的是(　　)

A.(CN)₂+H₂O=HCN+HCNO　　　　　　 B.(SCN)₂+2Cu2Cu(SCN)₂

C.(OCN)₂+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H₂O　D.MnO₂+4HSCN(SCN)₂↑+Mn(SCN)₂+2H₂O

16.向NaI与KI混合溶液中加入AgNO₃溶液直到反应完全为止.结果反应后溶液的质量恰好等于原混合溶液的质量.该硝酸银溶液的质量分数为(　　)

A.50％　　　　　B.38.2％　　  　C.72.3％　　  　D.48.8％

二、填空题.

17.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的关系为：

A+KOHB+C+H₂O；　DC+E；　D+C+H₂SO₄A+F+H₂O

已知A和E是气态单质(常温常压)，F是硫酸盐由此判断它们的化学式是：

A　　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　  　E　　　　　F　　　　

18.按指定要求写出一个化学方程式

(1)水作还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)一种卤素单质发生自身的氧化还原反应：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)一种卤素单质氧化一种元素的阴离子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(4)卤素在反应中既不作氧化剂也不作还原剂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

19.NaI溶液中加入AgNO₃溶液，产生　　　　色沉淀；加入稀HNO₃后沉淀　　　　，其离子方程式为　　　　，将沉淀过滤见光后变为　　　　色，其化学方程式为　　　　.

三、计算题.

20.X、Y两种金属按物质的量1∶2相混合，质量为11.9g。加入足量的盐酸完全反应后，产生标况下H₂体积8.96L，此时X→X²⁺，Y→Y³⁺.已知X的相对原子质量为Y的相对原子质量的2.41倍.试计算X、Y两种金属的相对原子质量。

21.NaCl、NaBr、NaI的混合物8.38g,溶于水制得混合溶液.①若向溶液中加入稍过量的溴水，然后加热蒸干，称得残渣7.91g.②若向溶液中通入足量的氯气，然后加热灼烧，称得残渣质量为7.02g.求混合物中NaCl、NaBr和NaI的质量.

参考答案

【同步达纲练习】

A卷

一、1.A　2.D　3.BD　4.D  5.B　6.B　7.B  8.A　9.D　10.AC　11.D　12.C　13.D　14.D　15.B　16.C

二、17.A：Cl₂　B：KClO　C：KCl　D：KClO₃E：O₂　F：K₂SO₄  18.(1)2H₂O+2F₂=4HF+O₂　(2)Cl₂+H₂O=HCl+HClO　(3)Cl₂+2KI=2KCl+I₂(4)HCl+NaOH=NaCl+H₂O

19.黄；不溶解；=AgI↓；黑；2AgI2Ag+I₂

三、20.Mr(x)=65　　　Mr(Y)=27　21.m(NaCl)=5.85g;　m(NaBr)=1.03g;m(NaI)=1.50g