第三节 高一化学氧化还原反应
课前准备
化学反应的分类：
1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，并分析下列十个反应各属于哪种类型。
⑴化合反应：A＋B＝AB （ ）
⑵分解反应：AB＝A＋B （ ）
⑶置换反应：A＋BC＝AC＋B （ ）
⑷复分解反应：AB＋CD＝AD＋BC （ ）
化学反应：
①2KClO3
2KCl
+ 3O2↑
②Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
④2H2＋O2
2H2O
⑤CaCO3
CaO＋CO2↑
⑥Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
⑦2Na+Cl22NaCl
⑧3Fe2O3＋8Al
9Fe＋4Al2O3
⑨Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑩NH3＋HCl＝NH4Cl
2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应。
⑴氧化反应：物质
氧的反应，比如：C＋O2
CO2
⑵还原反应：物质
氧的反应，比如：CuO＋H2
Cu＋H2O
课堂研究
【讨论1】对于反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2， 失去氧，发生了
（填“氧化”或“还原”）反应；
得到氧，发生了
（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是
（填“先后”或“同时”）发生的。
氧化还原反应的第一层定义：凡是物质有 氧和 氧的反应。
【讨论2】对于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，讨论该氧化还原反应中元素的化合价在反应前后的变化关系：
元素的化合价升高，
元素的化合价降低。
[思考]①是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？
②如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？
| 反应 | 是否氧化还原反应 | “得”“失”氧 | 化合价升降 | 氧化还原情况 |
| C+2CuO=2Cu+CO2 | C 氧 CuO 氧 | 碳元素 铜元素 | C发生 反应 CuO发生 反应 | |
| 2Na+Cl2=2NaCl | | 钠元素 氯元素 | 钠发生 反应 氯气发生 反应 |
氧化还原反应的第二层定义：氧化还原反应是物质有化合价 和 的反应。
氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；还原反应：物质所含元素化合价
的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据： 。
例题1：下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
例题2：在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
【讨论3】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？
⑴钠与氯气的反应：2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；
Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。
⑵氢气与氯气的反应：H2+Cl2＝2HCl
H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；
Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。
氧化还原反应的第三层定义：氧化还原反应是有电子 （得失或 ）的反应。
氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 （或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 （或偏向）电子的过程。氧化还原反应的本质是 。
例题3：下列叙述正确的是 （ ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
［思考］请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
【总结】
| 得氧失氧观点 | 化合价升降观点 | 电子转移观点 | |
| 氧化反应 | |||
| 还原反应 | |||
| 氧化还原反应 |
课后巩固
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）
A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、2CO+O2
2CO2
B、CH4+2O2
CO2+2H2O
C、2KClO3
2KCl+3O2↑ D、2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
5．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ）
A、①④⑤ B、②③ C、① D、③⑤
6．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）
A、C+ H2O＝CO+ H2 B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑
C、Na2O + H2O＝2NaOH D、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O
7．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2›
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2› D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2›
8．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ）
A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应
C、水电解 D、氢氧化亚铁与盐酸反应
9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是
10．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）
A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4
C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3
11．P单质在下列反应中4P+3KOH+3 H2O=3KH2PO2+P H3的变化是 （ ）
A、被氧化 B、被还原
C、既被氧化又被还原 D、既未被氧化又未被还原
12．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 （ ）
A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：2
13．黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2› +N2›。在该反应中，氧化剂是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
14．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A、ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B、BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C、BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D、BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
15．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________，
氧化剂是 ，还原剂是 。
16．分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用“双桥法”标出电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂；哪种元素被氧化，哪种元素被还原。
⑴PbO＋COPb＋CO2
⑵2AgNO32Ag＋2NO2›＋O2›
⑶Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2› ⑷Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
17．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若有71克Cl2 生成，
⑴被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？
⑵被氧化的HCl质量？（注：Cl的原子量：35.5）