高一年级化学第一学期期中考试2
试卷
本试卷共五大题33小题，满分100分 考试时间 90分钟
出卷老师 钱承之 审卷老师 王文平
相对原子质量：Ar(Na)＝23 Ar(C)＝12 Ar(O)＝12 Ar(H)＝1
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国目前的能源结构中，占主要地位的是
A．石油和天然气 B．水力发电 C．核能 D．煤炭
2．据报导，某居民家庭将燃气热水器安装在不通风的浴室中，造成洗澡时不幸死亡事件。致人于死地的最可能的原因是
A．人缺氧窒息而死 B．燃气不完全燃烧产生的CO使人中毒而死
C．室内温度太高致人于死地 D．燃气管道突然漏气
3．发明“候氏制碱法”的化学家是
A．比利时人 B．中国人 C．法国人 D．英国人
4．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别放入甲、乙两个烧杯，再加入质量相同的足量的水，所得溶液的质量分数
A．甲＝乙 B．甲＞乙 C．甲＜乙 D．无法确定
5．①稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成20g水时，放出Q1kJ的热量；②稀硝酸和稀氢氧化钡溶液反应生成20g水时，放出Q2kJ的热量。下列叙述正确的是
A．两反应的离子方程式相同，Q1＞Q2 B．两反应的离子方程式不同，Q1＜Q2
C．两反应的离子方程式相同，Q1＝Q2 D．无法比较Q1和Q2的大小
6．下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气；实验室制取氢气
B．生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中
C．实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳
D．氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧
7．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
8．既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应的是
①MgCl2 ②NaHCO3 ③AgNO3 ④金属钠
A．只有②③④ B．只有①②③ C．只有②③ D．只有②
9．下列各种物质导电性最差的是
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．铁丝 D．固体食盐
10．黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化剂是
A．只有C B．只有KNO3 C．只有S D． KNO3和S
11．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
D．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
12．在一定条件下，分别以加热高锰酸钾、过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．7∶4
13．含40gNaOH的溶液吸收35.2gCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的质量之比最接近于
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
14．(NH4)2Cr2O7是一种受热容易发生自身氧化还原反应而分解的盐，它的分解产物可能是
A．CrO3、NH3、H2O B．Cr2O3、NH3、H2O
C．CrO3、N2、H2O D．Cr2O3、N2、H2O
15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是
A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
B．Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
D．5Na2O2＋2MnO4－＋16H+＝10Na+＋2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）
16．下列各组中的物质都是电解质的是
A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
17．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合 CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2＋SO42－
B．稀硫酸滴在锌片上 Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
C．小苏打与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．硫化氢通入氢氧化钠溶液 H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O
18．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2的反应中，有关说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．利用此反应，Na2O2可作为供氧剂 D．反应中转移了4个电子
19.下列变化过程表现为吸热的有
A．CaCO3分解 B．干冰用于舞台布景产生雾
C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 D． 生石灰溶于水变成熟石灰
20．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21．下列变化中，需加入氧化剂的是
A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
22．按金属活动性顺序由前到后分析，下列说法中正确的是
A．单质的还原性逐渐减弱 B．原子失电子能力逐渐增强
C．对应金属离子的氧化性逐渐增强 D．对应金属离子的得电子能力逐渐减弱
23．如图所示为一10mL量筒液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，若A为4.0，下列叙述中正确的是
A．量筒中液体的体积为3.2mL
B．已从量筒中倒出液体6.8mL
C．仰视液面时，读取的数据大于3.2mL
D．俯视液面时，读取的数据大于3.2mL
24．具有下列现象的溶液可以肯定为酸性溶液的是
A．与活泼金属反应能放出氢气 B．不能使酚酞试液变红
C．能与NaHCO3溶液作用放出CO2 D．能与NaOH溶液反应
25． NaHCO3和NaOH的固体混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排除气体冷却，混合物的质量为38.2g，则原混合物中NaHCO3的质量为
A．1.8g B．8.4g C．31.6g D．38.2g
|
|
|
|
|
|
27．（7分）根据反应：HgS＋O2＝Hg＋SO2 ，回答下列问题：
（1）被氧化元素是__________，被还原元素是___________；
（2）反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；
（3）标出电子得失的方向和数目（用双线桥法）；
|
|
|
|
|
29．（4分）
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式；
（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。
30．（4分）现有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应的实验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为浅紫色，它们之间可按图示发生转化。由此可推断四种物质为：A___________，B___________，C___________，D__________。
四、实验题（7分）
31．强电解质的溶液中只有电解质电离成的 ，没有 ；在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做
。
在图中两烧杯中分别盛有同浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液，现要比较它们的导电能力的大小。请在右图中将各装置用导线连接起来以形成一完整的电路。若电路连接完成后，安培表的指针如图所示，请在烧杯下的括号内填入溶液中溶质的名称。
五、计算题（本题共2小题，共14分）
| 能 源 | 热 值 | 能源价格 |
| 电 | 3.6×106焦耳/千瓦时 | 0.50元/千瓦时 |
| 煤 | 2.52×107焦耳/千克 | 0.40元/千克 |
| 煤 气 | 4.68×107焦耳/米3 | 2.60元/米3 |
32．（6分）随着人们生活水平的不断提高，家庭厨房使用能源（燃料）的方式的日趋多样化。某市某小区的居民家中有使用电、煤饼和管道煤气等。有关电、管道煤气、煤的热值和价格如右表所示：
（1）据调查统计电器设备把电能转化成热能的利用率70%，煤饼炉的热能利用率约20%，管道煤气的热能利用率约40%，仅从取热考虑，请通过计算说明，选用哪一种能源（燃料）最经济？
（2）使用最经济燃料的缺点是什么？
33．（8分）已知：在一定温度下，在100g水中最多能溶解溶质的质量，叫做该溶质的“溶解度”，用符号“S”表示。例如：20℃时，S(CuSO4)＝20g，表示在20℃时100g水中最多溶解20gCuSO4。
将一定量的金属钠投入到196g水中恰好得到t℃时240gNaOH饱和溶液，则t℃时NaOH的溶解度是多少？
第一学期期中考试
高一年级化学试卷答题纸
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
二、选择题
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
三、填空题
26．①___________________________②___________③__________④_______________________
⑤________________________⑥____________________________________________________
27．（1）_____________，______________；（2）____________，____________。
（3） HgS
＋ O2
Hg ＋ SO2 （4）_____________
28．①____________②______________③_____________
④____________________________________________________________________________
⑤____________________________________________________________________________
29．（1）________________________________________，（2）___________________________
30．A________________，B_______________，C_______________，D________________。
四、实验题
31．__________，__________，___________。
五、计算题
32．
33．
第一学期期中考试
高一年级化学试卷答题纸
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| D | B | B | A | C | C | B | A | D | D | C | C | A | D | B |
二、选择题
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| C | BD | BC | AB | C | AC | AC | AD | C | B |
三、填空题
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
（3） HgS
＋ O2Hg ＋ SO2 （4）_____________
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
四、实验题
|  |
31．__________，__________，___________。
 |
五、计算题
32．解：（1）
电的单位人民币可利用热量（千焦/元）为：
煤的单位人民币可利用热量（千焦/元）为：
煤气的单位人民币可利用热量（千焦/元）为：
使用煤最经济
（2）燃煤污染严重，废渣多，煤是重要化学化工原料，作为燃料经济效益低下。
33．设钠的质量为x
2Na——2H2O——2NaOH——H2
46 36 80 2
x 
据题意：196g＋x－＝240g x＝46g 生成NaOH的质量：＝46g×
＝80g
消耗水的质量：＝46g×
＝36g S(NaOH)＝
答：略