高一年级化学教学质量检测(模拟卷)
化学试题卷 (临安中学高一备课组)
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
Si—28 S—32 Ca—40
第Ⅰ卷（40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、原子在化学反应中，会发生变化的是 （ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数
2、下列离子方程式不正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液和烧碱混合 HCO3—+OH— == CO32—+H2O
B、金属钠投入水中2Na+2H2O == 2Na++2OH—+H2↑
C、CO2通入氯化钙溶液 CO2+Ca2++H2O == CaCO3↓+2H+
D、铁和稀硫酸反应Fe+2H+ == Fe2++H2↑
3、近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施，违反了国家法律。制造通讯光缆芯的材料是 （ ）
A. 铜 B. 铁 C. 硅 D. 二氧化硅
4、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H元素为—1价)，对于此反应，下列说法中正确的是 （ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为2︰1
5、下列结论正确的是： （ ）
(1)粒子半径：S2—>Cl > S >F (2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
(3)还原性：S2—>Cl—>Br—>I— (4)氧化性：Cl2>S>Se>Te
(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性：F>Cl>S>Se
A．(2)(4)(6) B．(1)(2)(3) C．(4)(5)(6) D．(2)(3)(6)
6、某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动时,将 （ ）
A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断
7、下列无色透明溶液，能大量共存的是 （ ）
A、H+、Cl—、Br—、K+、SiO32— B、K+、Cl—、Cu2+、SO42—、NO3—
C、K+、Na+、HCO3—、Ca2+ 、Cl— D、H+、K+、SO32—、Na+、Cl—
8、下列叙述正确的是 （ ）
A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B．氢氧根离子的摩尔质量是17克
C．在标准状况下，1摩尔SO3的体积约22.4升
D．0.1摩尔HCl气体约含6.02×1022个HCl分子
9、某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于 （ ）
A、第三周期第VA族 B、第二周期VA族
C、第三周期第VIIA族 D、第二周期第VIIA族
10、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是
（ ）
A．（1）NaOH （2）浓H2SO4
B．（1）浓H2SO4 （2）NaOH
C．（1）NaHCO3 （2）浓H2SO4
D．（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3
11、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3—可和I —发生反应：IO3—+5I —+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
12、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和17
13、饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强而且又不影响水质的是 （ ）
A．臭氧 B． 漂白粉 C．过氧化钠 D．氯气
14、下列各微粒的图或式表示正确的是
（ ）
A．HClO结构式：H—O—Cl B．MgBr2电子式：Mg2+ [︰Br︰]2—
|
C．Al3+离子结构示意图： D．NH3电子式：H︰N︰H
15、下列是某研究性学习小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是 （ ）
A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
B．可以根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论
C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂、O2是氧化剂、 R3+是氧化产物、H2O是还原产物的结论
16、50mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，被还原的H2SO4的物质的量是 （ ）
A、0.9mol B、0.45mol C、1.8m01 D、小于0.45mol
17、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr、和SO2中的一种或几种。将其能入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是 （ ）
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl
A．①②③ B．①③④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥
18、下列说法正确的是 （ ）
A、因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强
B、因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱
C、SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物
D、因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液
19、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 ( )
A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2
B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸
D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
20、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 ( )
A. 氧气 B. 水 C. 硫酸锰 D. 硫酸钾
第Ⅱ卷（60分）
二、填空题（本大题共5小题，共25分）
21、(10分) 下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白
| 主族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号）
（2）画出⑦元素原子结构示意图______________________________
（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________
（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程_____________________
（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式__________________。
22、（5分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D、E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：用化学符号表示上述5种微粒：
A B C D E
23、（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn—它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为_______ ,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
24、（4分）“碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价的化合物是稳定的，而铅的+2价的化合物是稳定的。”这句话实际上指出了铅的+4价化合物是不稳定的，容易转变为+2价的化合物。这里所说的+4价的铅的化合物“不稳定”并不是指其热稳定性（即加热是否容易分解），而是指+4价的铅的化合物具有较强的 性，如果向PbO2中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体，写出该化学反应的化学方程式 。
25、在H2S、S、SO2、H2SO4中,硫元素只有氧化性的是______; 只有还原性的是_____;既有氧化性,又有还原性的是_________________。
三、实验题（本大题共3小题，共23分）
26、（7分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据，回答以下问题：
a.雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：
b.如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变 。(填“大”、“小”、“不变”)原因（用化学方程式表示）
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①②⑤ D.①③④⑤
27、（8分）已知SO3是一种没有颜色的固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向是______→______→______→______→______→______→______→______ (填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用是 ，甲仪器具有该作用的原理是 。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是______________________。
(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为______________________________。
28、（8分）右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。
（1）甲同学的做法是：
① 将2.00g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有_____________、__________________。
② 取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加几滴酚酞作指示剂，用0.20mol·L－1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反应，下同）。假定其它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积__________（填“能”或“否”）测出NaOH的含量，说明理由：
__________________ ___________________。
（2）乙同学设计的实验方案是：
① 将2.00g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并，再稀释到250mL。
② 取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加几滴酚酞作指示剂，用 0.2000 mol·L－1的标准盐酸滴定至终点。若消耗标准盐酸的体积为24.70mL，该试剂是否为合格产品__________（填“合格”或“不合格”），氢氧化钠质量分数为 。
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
29、（6分）完成下列基本计算：
（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
（2）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。
（3）200mL 0.5mol/L盐酸与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x的值为 。
30、（6分）SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g.
（1）写出可能发生反应的化学方程式；
（2）求产生的气体在标准状况时的体积；
（3）求原混合物中的SiO2的质量.
高一年级教学质量检测(模拟卷)
学校 班级 姓名 学号 座位号
| 题 序 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总 分 |
| 得 分 |
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答 案 | ||||||||||
| 题 号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答 案 |
二、简答题（本大题共5小题，共25分）
21．（1） （2） （3）
（4） （5）
22．（1） （2） （3） （4） （5）
23．（1） ；（2） （3）
24．（1） ； （2） 。
25．（1） （2） （3）
三、实验题（本大题共3小题，共23分）
26．(1)
(2)
27．（1）______→______→______→______→______→______→______→______
（2）
（3）
（4） （5）
28．（1）①_____________、__________________。
② 、 。
（2）② 、 。
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
29．（1） （2） （3）
30．