高一年级化学秋学期期中考试
试题
命题人：杨贵生 审核人：杨 堃
相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质，不能起反应的是
A．Na和H2O B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2
C．Na2O2和 H2O D．Na2CO3和 Ca(OH)2
2、下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是
A．它们都是强还原剂 B．它们的电子层数相同
C．它们都显碱性 D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
3、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是
A．水洗 B．加热 C．通二氧化碳 D．加入盐酸
4、下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是
A．干燥的氯气 B．液氯 C．氯水 D．氯化氢
5、正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是
A．H2 B．CO2 C．N2 D．Cl2
6、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是
A．三氯化铁 B．氯化铜 C．氯化汞 D．氯化亚铁
7、下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl―+ClO―
B．钠与水反应：Na+2H2O= Na++2OH―+ H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32―+2H+=CO2↑+ H2O
D．铜与硝酸银反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
8、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+ 、H+ 、SO42― 、OH― B．Na+ 、Cu2+、Cl― 、SO42-
C．Na+ 、H+ 、Cl― 、CO32― D．Na+ 、Ca2+ 、CO32― 、NO3―
9、胶体与其他分散系的本质区别是
A．丁达尔现象 B．电泳现象
C．布朗运动 D．分散质粒子直径大小
10、同温同压下，气体的体积主要取决于气体的
A．分子的数目 B．分子间的距离
C．分子的大小 D．分子运动的快慢
二、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试
剂是(必要时可以加热)
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
12、容量瓶上一般标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸或碱式中的
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
13、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度变大的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠
14、元素的种类和核素的种类
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．不能确定
15、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素质量数为191，质子数为77，则其核内的中子数是
A．77 B．114 C．191 D．268
16、下列反应中，水作还原剂的是
A．2Na+2H2O= 2NaOH+ H2 ↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Na2O+H2O=2NaOH
17、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4 充分振荡、静置后观察到的现象是
A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色
18、在烧杯中加水和苯（密度0. 88g/cm3，与钠不反应，不溶于水）各50mL。将一小粒金属钠0.97g/cm3投入烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
19、一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量为
A. 等于1.06g B．大于1.06g小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氯气所含的原子数为NA
三、填空题
21、（1）由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常
将钠保存在 。
（2）碳酸钠的水溶液显 （填酸或碱）性，故碳酸钠俗称 ，从组成上看，该物质应属 类化合物
（3）向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀HCl，溶液中的HCO3―浓度的变化情
况是 （填选项）A．逐渐增大 B．逐渐变小 C．先逐渐增大而
后减小 D．先逐渐减小后逐渐增大。试用离子方程式说明：
（4）在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是
，析出晶体的原因① ② ③ 。
22、(1)新制备的氯水显 色,说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明有 存在。氯水经光照后颜色消失，反应的化学方程式为 。
(2)电解氯化钠溶液时，与电源 （填正或负）极相连的电极上产生氯气，用 检验氯气的生成。从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应的离子方程式为 。
（3）标准状况下，实验室用足量的二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸混和加热制氯气，得到氯气的体积 （填大于、小于、或等于）22.4L,理由是
。
（4）氯气能与大多数金属反应，氯气与镁反应生成氯化镁。如果反应中有0.5mol氯气被还原，被氧化的镁的物质的量为 mol，转移的电子总数为
23、(1)在分液实验中，下层液体通过活塞从分液漏斗的下口放出，放出下层液体后，上层液体的取出方法是 。
(2)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 。
(3)焰色反应是元素的一种 (填“物理”或“化学”)性质，钾及其化合物的焰色呈 色，且必须透过 进行观察。
(4)实验需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选用 mL的容量瓶，称取 g无水硫酸铜。
24、(1)H、D、T、H+、H—是 元素的五种粒子，它们的 数相同。
(2)NaH+H2O=NaOH+H2↑是氧化还原反应，判断的依据是 ,氧化剂是 ；用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)离子反应H++OH―= H2O表示的含义是 。
(4)只用酚酞试液就能鉴别相同浓度的食盐水、稀盐酸和氢氧化钠三种溶液，操作方法是 。
四、计算题（1—16班做25、26A两小题，17—21班做25、26B两小题）
25、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6LCl2(标准状况下)完全反应，计算：
（1）生成的NaClO物质的量
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度
26A、将4.6g钠加入100mL1mol/L的稀盐酸中，充分反应后，求生成氢气的体积（标准状况）。
26B、将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体。计算原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
高一化学
秋学期期中考试
答案卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
一、二选择题：
三、填空题
21、（1） 、 ； 。
（2） ， ，
（3） ， 。
（4） ，① ②
③ 。
22、(1） ， ， ， 。 。
(2) ， 。 。
（3） ， 。
（4） ， 。
23、(1) 。(2) 。
(3) ； ， 。
(4) ， 。
24、(1) ， 。
(2) , ； 。
(3) 。
(4)
四、计算题（再次提醒：1—16班做25、26A，17—21班做25、26B）
25、
26A、
26B、