高一化学下期期中考试4
试卷
满分100分 时间90分钟 命题人 文 林 审题人 杨锡钢
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 K 39 H 1 P 31
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括２０个小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）
1．人类未来最理想的燃料是
A、煤 B、石油
C、天然气 D、氢气
2．下列物质中，几乎不具有导电性的是
A、熔融苛性钠 B、铁棒
C、KCl晶体 D、氯化氢水溶液
3．下列反应中，盐酸作氧化剂的是：
A、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ B、MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
C、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O D、NaOH + HCl == NaCl + H2O
4．下列钠元素的化合物，无天然存在的是
(1)氧化物 (2)氢氧化物 (3)碳酸盐 (4)硝酸盐 (5)硫酸盐
A、除(4)外 B、(1) (2)
C、(2) (3) D、不属于上述组合
5．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是
A、醋酸 B、氯化氢
C、氢氧化钠 D、碳酸钠
6．相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是
A、 1∶1 B、 9∶8
C、 4∶3 D、3∶4
7．符合 H+＋OH — == H2O 这一离子方程式的是
A、稀硫酸与Ba(OH)2溶液 B、氢氧化钡和稀盐酸
C、氢氧化铜与盐酸 D、烧碱溶液与醋酸
8. 下列反应中．属于氧化还原反应，又是离子反应的是
A、氢氧化亚铁与盐酸反应 B、碳和氧化铜高温反应
C、氢气在氧气中燃烧 D、铁和稀硫酸反应
9. 钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
A、Na2O B、NaOH
C、Na2CO3 D、Na2CO3·10 H2O
10. 根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是：
A、H2SO3具有氧化性 B、H2SO4具有还原性
C、H2SO4具有氧化性 D、H2SO3具有还原性
11. 鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是
A、氯化钙溶液 B、氢氧化钠溶液
C、澄清石灰水 D、盐酸
12. 下列对于Na2O2的叙述中，正确的是
A、Na2O2可与水反应，所以Na2O2可以作干燥剂
B、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D、Na2O2与水或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
13．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A、Cu2+ Cl－ SO42－ K+ B、Mg2+ SO42－ K+ Cl－
C、H+ CO32－ Ca2+ Cl－ D、NH4+ OH－ Cl－ Na+.
14 . 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有
A、钾原子 B、钾离子 C、钾元素 D、钾的化合物
15. 下列离子方程式正确的是
A、小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- == CO2↑ + H2O
B、盐酸加入氢氧化镁中 H+ + OH— == H2O
C、铝片和稀硫酸反应 Al + 2H+ == Al3+ + H2↑
D、铜片插入硝酸银溶液 Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+
16. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
Ａ、在水中的溶解性：NaHCO3 〉Na2CO3
Ｂ、热稳定性：NaHCO3〈 Na2CO3
Ｃ、与酸反应的速率：NaHCO3〈 Na2CO3
Ｄ、Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
18．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A. H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B. I- ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C. Fe2+ ＞I- ＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I-
19、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+ 的物质的量为0.4mol，而SO2-4
的物质的量是0.7mol，则溶液中K+ 的物质的量是
A、 0.215mol B、 0.2mol
C、 0.15mol D、 0.1mol
20．下列说法正确的是
A、0．1mol K+ 所带电荷数为NA
B、氢原子的摩尔质量是1.008g
C、2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
D、1mol水中含有1mol H2和1mol O
请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表相应空格中
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷
二、（本题包括5个小题，每空２分，共３４分）
21.０.５mol K3PO4 的质量是 ，其中Ｋ＋ 的物质的量为 , 含PO43- 个。
22. 随着碱金属元素核电荷数的增加，原子半径逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，其对应氧化物的水化物的碱性逐渐 。
23.有A、B、C、D四种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
| |
③ D + H2O → C + O2↑ ④ B + Ca（OH）2 (溶液) → C + CaCO3↓
回答下列问题
写出下列物质的化学式：
（1）A B C D
（2）写出 ③ ④反应的离子方程式
③
④
24.标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
（1）6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
氧化剂是 .
25. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用离子方程式表示）____________________
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的小苏打，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。然后将石灰乳用清水溶解、稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
三、（本题包括２个小题，，共１8分）
26．（6分）有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种
组成。为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；②向此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：（用“√”表示肯定存在；“×”表示肯定不存在；“√”表示可能存在填空）
碳酸钠 、硫酸钠 、硫酸铜 、氯化钙 、氯化钠 。
如果要进一步确定可能有的物质是否存在，应采用的检验方法是
A、取①的溶液滴加AgNO3溶液 B、取③的滤液滴加AgNO3溶液
C、取①的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 D、取③的滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
27.（1）要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过 溶液，其反应的化学方程式为 ；
（2）Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质时，应加入 试剂将其除去，反应的化学方程式为 。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
28.（8分）加热13.7克Na2CO3和NaHCO3 的混合物至质量不再变化时，固体质量减少了3.1g。（1）该混合物中Na2CO3 的质量分数？
（2）在加热后的剩余物中加入足量盐酸，可生成多少克CO2？
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | A | B | A | D | B | D | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | D | B | C | D | C | B | A | B | C |
21. 106g 1.5mol 3.01×1023
22. 增大 降低 增强
23. (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2) 2Na2O2 +2 H2O === 4 Na+ + 4OH- + O2↑
Ca2+ + CO3 2- === CaCO3 ↓
|
6HCl + KClO3 ==== KCl + 3Cl2 + 3H2O KClO3
 |
25. (1) Al(OH)3 + 3H+ ==== Al 3+ + 3H2O
(2)CO2 (3) 放热
26. √ × × × √ C
27. （1）饱和NaHCO3溶液 NaHCO3 + HCl ===NaCl+ H2O + CO2↑
(2) NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=== H2 O +Na2CO3
28. 38.7% 4.4g