物质结构单元测试
第I卷(60分)
一．选择题（每小题只有1个选项）
1.19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )
A.意大利物理学家阿伏加德罗 B.法国化学家拉瓦锡
C.英国科学家汤姆生 D.英国科学家道尔顿
2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( )
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族
C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族
3.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
4.x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为( )
A.Y3X2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.Y2X3
5.下列递变情况不正确的是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
B.N、O、F的最高正价依次升高
C.O、S、P的原子半径依次增大
D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱
二．选择题（每小题有1~2个选项）
6.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
7.下列说法不正确的是( )
A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同
B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等
C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱
8.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A.质子数相等，质量数不相等 B.分子数和质量数分别不相等
C.分子数、质量数分别相等 D.原子数、中子数、质子数分别相等
9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.ABCDE B.CDABE
C.BADCE D.ECDBA
10．关于化学键的叙述正确的是（ ）
A离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的
B共价化合物可能含离子键
C离子化合物只含离子键
D共价化合物不含离子键
11.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( )
A.金属活动性Z＞Y＞X B.还原性：X＞Y＞Z
C.氧化性：X2+＞Z2+＞Y2+ D.氧化性：X2+＞Y2+＞Z2+
12.有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a阳离子的正电荷数小于b阳离子的正电荷数，c阴离子的负电荷数大于d阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是( )
A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c
C.c＞a＞d＞b D.c＞d＞a＞b
13.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是( )
A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X2YZ4
14.下列电子式正确的是（ ）
.. .. ..
A.N:::N B.H:O:D C.H:Cl:O D.Na+[:O:H]-
.. .. ..
15.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.原子序数：A＞B B.原子半径：A＞B
C.离子半径：A2-＞B3+ D.质量数：A＞B
三．选择题（每小题只有1个选项）
16.若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为( )
A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol
C.
(A-x+n)mol
D. (A-x-n)mol
17.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水
18.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1∶3，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( )
①a＝b+4 ②a+b＝8 ③a+b＝30 ④a＝b+8
A.只有②③ B.只有②③④
C.只有③④ D.①②③④
19.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是( )
A.(1)(3)(4)(7)(8) B.(1)(2)(5)(7)(9)
C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5)
20．据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中发现H3分子的存在，据此下列有关说法中具有科学性的推测是 ( )
A．H3与H2互为同位素
B．H3分子是不可能存在的，因为H3分子违背了传统的共价键理论
C．因为氢有三种同位素，所以宇宙中应还有另一种氢单质H4
D．H3分子的发现，证明传统的共价键理论尚有缺陷，有待继续发展
姓名 班级 分数 .
第Ⅰ卷答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷 （共60分）
四. 填空题（47分）
21. (4分)某阴离子Rn- ,该离子核外共有X个电子，R的质量数为A，则R有 个中子。某阳离子Mn+的核外共有Z个电子，核内有N个中子，则M的质量数为： .
22. (6分)等质量的H2O和D2O，所含氧原子的个数比为 . 它们与足量金属钠完全反应放出气体的体积比(同温同压)为 ,质量比为 .
23.(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
(1)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(2)A单质与水反应的化学方程式为______________。
(3)B单质与水反应的离子方程式为______________。
24.(16分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。
(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为__________
(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
25．(共6分) Li3N是离子化合物，它与水作用可生成NH3，试回答
(1) 写出Li3N的电子式________
(2)写出Li3N与水反应的化学方程式________
(3)微粒半径关系，Li+________N3-，Li________N(填＞、＜、＝)
26.(8分)A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：A______________，E______________，D______________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_____________
A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
______________________。
(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性： 。
五.计算题(13分)
27.A元素最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×1023 个电子，当A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，消耗A单质0.4g，B元素的原子核外电子层数与A原子相同，B元素形成的单质为深红棕色的液体。
(1). A、B两元素为A ，B .
(2). 用电子式表示A、B形成化合物的过程 .
(3). 这种化合物所含的化学键为 .
28.某元素的同位素原子ZAX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。
(1)计算X的质量数是多少。
(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。
(3)把X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。
答案
选择题
1 .C 2 .B 3 .B 4 .A 5 .B 6 .D 7 .D 8 .A 9 .C 10.D
11.C 12.D 13.BD 14.BD 15.C 16.C 17.C 18.D 19.A 20.D
21.A-X+n Z+n+N
22.10：9 10：9 5：9
23.（1）二 VIIA -1
（2）2F2+2H2O=4HF+O2
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
24.（1）氧 磷 硫 氯 铝
（2）S +16 2 8 6 O2- +8 2 8
（3）白色烟雾 PCl3 PCl5
（4）Al2O3 两性氧化物
（5）先有白色沉淀产生然后又消失 Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
25.(1) Li+
。。
Li+[：N：]3-Li+
. .
(2) Li3N+3H2O=3LiOH+NH3
(3) < >
26.(1)A Na E Cl D P
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
(4) H3PO4<HClO4
27.(1)A Ca B Br
(2) 。。 ..
。。 ..
。。 . .
. . 。。
：Br. + . Ca. + . Br：
[：Br：]-Ca2+[：Br：]-
. . . . . . . .
(3)离子键
28.（1）40
（2）四周期 IIA族
（3）剧烈反应，产生气体滴入酚酞后显红色Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2