高一下学期化学练习一
式量：Na 23 C 12 O 16 H 1 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 N 14
1、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A、氯气 B、次氯酸 C、次氯酸根 D、氯化氢
2、IBr属于卤素互化物，它的化学性质活泼，其性质与卤素单质相似。它与水反应的化学方程式为：IBr + H2O = HBr + HIO 则下列关于IBr的叙述不正确的是A、固态的IBr是共价化合物
B、在许多反应中，IBr是强氧化剂 C、在IBr与H2O反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D、IBr与NaOH溶液反应，生成NaBr、NaIO和H2O
3、1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为
A．70 B．114 C．228 D．298
4、只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
5、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
6、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5
7、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、上述选项都不对
8、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是A、氢氟酸是弱酸 B、氢氟酸有剧毒
C、NaF是农药 D、氟有XeF2、KrF2等化合物
9、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘酸根离子中碘呈+5价，则这种化合物的化学式为A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9
10、氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe + 3(SCN)2 = 2Fe(SCN)3 Ag+ + CN- = AgCN¯ 拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。下列反应式不正确的是A、2CN- + Cl2 = 2Cl- + (CN)2
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D、MnO2 + 4HSCN= (SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H2O
11、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
A、HAt很稳定 B、At易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体
12、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是
A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
13、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是 A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
14、(1)Na2O (2)NaOH (3)Na2O2 (4)Na2SO3 1mol上述固体物质，长期放置在空气中，最后质量增加的是（不考虑潮解因素）A(1)=(2)>(3)>(4) B(1)>(3)>(4)>(2) C(2)>(1)=(3)>(4) D(4)>(2)>(3)>(1)
15、在元素周期表里，金属元素的总数比非金属元素的总数A. 多 B.少 C.相等D.不能确定
16、不同元素的原子或离子，一定具有不同的A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
17、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
B.还原性：Na> S2－>Br－>Cl－ C.稳定性：H2S>HCl>HBr>HI D.粒子半径：Br－> K＋> S2－> S
18、有六种微粒分别是
X、
Z、Q＋、
R2＋
、
M，它们属于几种元素A2 B3 C4 D5
19、已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2 、2W－＋X2＝2X－＋W2 能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－ 进行的方向是A． 从左向右 B． 从右向左 C． 互不反应 D． 无法判断
20、下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是
A． SF6 B． XeF2 C． CS2 D． CH4
21、下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A． ②＜④＜①＜③
B． ①＜④＜②＜③ C． ③＜①＜④＜② D． ③＜②＜④＜①
22、下列各组离子：①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ Na＋ HCO3－ OH－ ③SO32－ SO42－ Cl－ OH－
④Fe3＋ Cu2＋ SO42－ Cl－ ⑤H＋ Na＋ F－ Cl－ ⑥Ag＋ NO3－ Br－ Rb＋
在水溶液中能大量共存的是A． ①⑥ B．②⑤ C． ③④ D． ①④
23、我国新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝同主族，关于铊的性质的判断可能错误的是A． 是银白色的金属 B． Tl2O3 与Al2O3一样，可溶于NaOH 溶液
C． 能形成三价化合物 D． 与稀硫酸反应生成硫酸盐
24、下列关于卤素的叙述中正确的是① 实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶
② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性
④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤
氯气实验室制法的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
⑥ 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A． ①②⑤ B． ②④⑥ C． ②⑤⑥ D． ①③④
25、A、B、C为主族中的三种原子，它们都能形成离子，且都有相同的电子层结构，其中A离子半径大于B离子半径，C原子半径在三个原子中最小，则A、B、C原子序数的大小不可能为
A A＜B＜C B B＜C＜A C A＜C＜B D C＜A＜B
26、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为
A． 2︰3 B． 4︰3 C． 10︰3 D． 3︰11
27、下列各组物质性质比较中正确的是：A． 溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3
B． 氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋ C． 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D． 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF
28、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液
29、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋（Fe2＋易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A 氧化牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性
30、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子
X（暂用X表示），这种新元素存在的时间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是A 这种元素与82Pb同一族
B 这种元素肯定是IB族的金属元素C 这种原子的中子数为159 D 这种元素属第六周期元素
31、下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是A 硫酸和氢氧化钡
B 次氯酸和氢氧化钾 C 硫酸氢钠和氢氧化钠 D 澄清石灰水和盐酸
32、（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
33、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。
其它类似CF2Cl2的致冷剂还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。A．毒性 B．沸点 C．易燃性 D．水溶性 E．颜色
34、在水溶液中YO3n－与S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n－ + 3S2－ + 6H+ == Y－ + 3S↓+ 3H2O(已配平)
则YO3n－中Y元素的化合价为 ，Y原子的最外层电子数为 。
35、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。
（2）A、B、D的元素符号分别为 、 、 。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
36、实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：
（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为 mL。
（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的 。
a．50mL量筒 b．25mL碱式滴定管 c．25mL酸式滴定管
（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是
。
（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度 （偏高、偏低或无影响）
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。
37、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号： A B C D
（2）C一 的离子结构示意图是： ；
（3）D的最高价氧化物的化学式是：
（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象 ， ；写出有关反应的离子方程式：
38、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<_____
(4)10号元素E值较大的原因是___________________
39、自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为aCuCO3×bCu(OH)2（a，b为正整数，且a£2，b£2）。
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸物质的量与产生CO2物质的量之比，孔雀石为4:1，石青为3:1。则它们的化学组成为： 孔雀石______________，石青_________________。
(2)今有一分碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO，试计算并确定矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于___________g。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=_____________________。
1A 2C 3D 4A 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11A 12B 13B 14B 15A
16B 17AB 18B 19B 20C 21D 22C 23B 24C 25B 26D 27BD 28B 29B
30C 31CD
32．Na2O,MgF2,CaCl2,K2S
33（1）CH4>NH3，H2S>HCl
（2） > ，>
（3） CFCl3（或CF3Cl）
（4）使大气臭氧层出现空洞 ABC
34.+5,7
35,(1)三，第七主族 Cl2O7(2) Na,Mg, O (3) Na2O2 (4)2OH-+ Cl2=H2O+ Cl-+ ClO-
36（1）5.43（1分） （2）C（1分） （3）D 将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯2～3次，一同转移到容量瓶中。（2分） （4）偏高（1分） （5）10.00（1分）
37（1）Mg Al Cl C（各1分） （3）CO2（1分） （4）开始产生白色沉淀 继而白色沉淀消失至无色溶液 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（各1分）
38（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （各1分 共2分）
（2）①③ （各1分 共2分）
（3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）（各1分 共2分）
（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。（注：达到8电子稳定结构也给分）
39．CuCO3×Cu(OH)2 2CuCO3×Cu(OH)2 二者混合 36克