高一下学期期中考化学试题
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32
Cl—35.5 Cu—64 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）
A .CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、 粉尘
C .SO2、NO2、CO、粉尘 D .NH3、CO2、NO、雾
2. 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ） A 3%H2O2溶液 B 1 mol／L NaOH溶液 C 1 mol／LKClO3溶液 D 1 mol／L盐酸
3.下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )
A. 
→SO2 B. S2－ → S C. SO2 → S D. SO3
→H2SO4
4．下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）
A．干冰 B．黄沙 Ｃ．干粉（含NaHCO3） D．泡沫灭火剂
5、有关 1224Mg中“24”的叙述正确的是（ ）
A、它表示镁元素的原子相对质量为24
B、它表示镁元素的原子序数为24
C、它表示镁元素的一种同位素的质量数为24
D、它表示镁元素的一种同位素的原子量为24
6.下列反应中硫化氢不做还原剂的是 ( )
A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑ B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
C. H2S＋I2＝2HI＋S↓ D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O
7、Na和Na＋两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A、①② B、②③ C、③④ D、②③④
8、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式（ ）A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4
9.用下列方法制取氧气：①KClO3与MnO2混合加热 ②Na2O2跟水反应 ③H2O2滴入MnO2粉末中 ④KMnO4受热分解⑤电解H2O。要制得相同质量的氧气，上述各反应中依编号顺序电子转移数目之比( )
A. 3∶2∶2∶4∶2 B. 1∶1∶1∶1∶1
C. 2∶1∶1∶2∶2 D. 1∶2∶1∶2∶2
10. A、B、C、是周表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，核内质子数总和为31，A、B、C三种元素是（ ）
A、Mg AL B B、N O S C、Li Be Mg D、O F CL
11.下列物质可盛在钢瓶中的是（ ）
A氯水 B浓硫酸 C 浓盐酸 D蓝矾溶液
12.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再通入品红与BaCl2的混合溶液中，则可观察到 ( )
A. 溶液立即褪色且无沉淀 B.溶液慢慢褪色，无沉淀
C. 先褪色后恢复原色 ，出现沉淀 D. 溶液不褪色，出现沉淀
13. 北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C、硒的非金属性比溴弱 D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se
14．向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A小于0.45 mol B等于0.45 mol
C 在0.45和0.90mol 之间 D 大于0.90mol
15. 与NH4＋离子所含的质子数和电子数都相同的微粒是（ ）
A、H3O＋ B、NH2－ C、OH－ D、Na＋
16. 下列各组中互为同素异形体的是（ ）
A 35Cl2与37Cl2 B H2O2与 H2O C O与 O2- D O2与 O3
17. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）
A酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4 B稳定性：H2S＞HCl＞HI＞HBr
C粒子半径：Br—＞K+＞S2-＞S D还原性：Na＞S2-＞Cl—＞F—
第Ⅰ卷答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |||
| 答案 |
第Ⅱ卷（共49分）
二、填空题(本题包括5小题，共32分)
18.(5分) (1) 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
（2）周期表示位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第_________、_________周期。
19、（6分）（1）写三种与氖原子具有相同电子数的两种元素组成的离子符号：
＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）写出四种与氩原子具有相同电子数的气态氢化物的分子式：
＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20、（6分）
已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A＋、B2＋、C－、D2－电子层结构相同，则四种元素的原子半径按小到大的顺序排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四种元素的原子序数按由大到小的顺序排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
21．(6分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质
CO2 （SO2）__________________ SO2（HCl ）___________________
Cl2（HCl）___________________
22. (9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有
。
方案甲：试液 
白色沉淀 
沉淀不溶解
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：试液 
无沉淀 
白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。
答：______________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________。
三、实验题（共12分）
23. (12分)为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：
（1）A中所盛放的试剂是______（填写试剂序号），现象是 ，说明了
。
（2）B中所所盛放的试剂是_____，B装置的作用是 。
（3）C中所盛的试剂是_____，C装置的作用是 。
（4）D中所盛试剂应为 ，作用是 。
四.计算题
24．（5分）已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制
备的氯气的式量是多少？
答 案
一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意)
第Ⅰ卷答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | C | B | C | D | D | D | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |||
| 答案 | B | D | A | A | A | D | D |
二、填空题（共32分)
18．(5分)（1）
（2）Ⅷ （3）17（4）6 7
19、（6分）
（1）OH、H3O＋、NH4＋（或者只是10电子离子都对）
（2）PH3、H2S、HCl或SiH4（4个写3个都可以）（6╳1分）
20、（6分）（1）D2－>C－>A＋>B2＋（3分）
（2）B>A>C>D（3分）
21(共6分，每小题2分).NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 饱和NaCl溶液
22(共9分). (3分)甲，不严密，因为不能排除仅含Ag+而不含SO42-的溶液的可能；
(3分)乙，严密，因为只有含SO42-的溶液才会出现此方案的现象；
(3分)丙，不严密，因为不能排除含SO32-而不含SO42-的溶液的可能。
三、实验题
23 (共12分，) . (1) (3分) ② 品红褪色 气体中含SO2
(2)(3分) ③ 除去SO2气体
(3)( 3分 ) ① 检验CO2气体的存在
(4)( 3分) 碱液（如NaOH溶液等） 吸收多余的尾气
四.计算题(5分)
24．3Cl2中有 35 Cl 1mol
37Cl 5mol
∴Mr(Cl2)=