高一年级化学春季诊断性考试
化 学 试 题
(时间：90分钟 满分：100分) 命题制卷：向昭霖
亲爱的同学们：又一个学习阶段结束了！相信你在上一个阶段的基础上，又进步了不少！一次快乐的答题之旅开始了！祝你成功！
一、以下20小题每题都给出四个选项，其中有三个是干扰你的哟，你可不能上当！把你认为最符合题目要求的选项序号填入相应括号内。（共40分）
1.下列现象属于物理变化的是（ ）
（A）久置于空气中的氢氧化钠会变成纯碱 （B）金属钠的表面变暗
（C）灼烧蘸有氯化钾溶液的铁丝火焰呈紫色 （D）加热小苏打会有气体产生
2.钠着火不能用水来扑灭。因为钠与水会发生剧烈的反应，在反应中金属钠（ ）
（A）是氧化剂 （B）是还原剂 （C）得电子 （D）被还原
3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
（A）2H2O
O2↑+ 2H2↑ （B） CaCO3 
CaO + CO2↑
（C）2HClO == 2HCl + O2↑ （D） CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
4.下列无色溶液在PH= 4中能够大量共存的是（ ）
（A）NO3-、Na+、MnO42-、K+ （B）Fe3+、Cl-、OH-、Na+
（C）Na+、Cl-、HCO3-、K+ （D）SO42-、Na+、Cl-、Mg2+
5.在2Na2O2 +2 H2O == 4NaOH + O2↑中，电子转移的个数为（ ） （A）1个 （B）2个 （C） 3个 （D）4个
6.下列有关电解质的说法正确的是（ ）
（A）液态的氯化氢气体不导电，因此氯化氢不是电解质
（B）单质铁导电，因此铁是电解质
（C）二氧化碳的水溶液导电，但二氧化碳不是电解质
（D）某种物质不是电解质一定是非电解质
7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
（A）28gN2所含原子数目为NA
（B）4g金属钙变成离子时失去电子数目为0.1NA
（C）1mol甲烷的质量与6.02×1023个甲烷分子的质量和一定相等
（D）标准状况下,22.4L甲烷和乙炔(C2H2)的混合物所含的分子数为NA
8.下列物质中,物质的量最大的是（ ）
（A）4℃时10mL水 （B）0.8mol硫酸 （C）NA个氧分子 （D）54g铝
9.20g某元素中含有0.5NA个原子,则该元素的相对原子质量为（ ）
（A）2 （B）4 （C） 40 （D）20
10.下列叙述中,正确的是（ ）
（A）同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
（B）任何条件下,等物质的量的乙炔(C2H2)和CO所含的分子数必相等
（C）1LCO气体一定比1LO2的质量小
（D）同温同压下，等物质的量的两种气体所含原子数目一定相等
11.在给定温度和压强下的理想气体，影响其占体积大小的主要因素是（ ）
（A）分子直径的大小 （B）分子间距的大小
（C）分子间引力的大小 （D）分子数目的多少
12.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
（A）29:8:13 （B）22:1:14 （C）13:8:29 （D）26:16:57
13.一个真空储气瓶净重为500g。在相同条件下，装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ）
（A）44 （B）48 （C）64 （D）71
14.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是（ ）
（A）该物质一定是钠的化合物 （B）该物质一定含钠元素
（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素
15.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是（ ）
（A）都是银白色的柔软金属,密度都较小
（B）单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
（C）碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
（D）单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
16.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
（A）溶液为紫色 （B）最后溶液变蓝色
（C）最后溶液褪色 （D）无气泡产生
17.对相同质量的SO2与SO3来说，下列关系中正确的是（ ）
（A）含氧原子个数比为2 :3 （B）含硫元素质量比为5:4
（C）含氧元素质量比为5:6 （D）含硫原子个数比为1:1
18.比较1moN2和1mol CO中的下列物理量:①分子的物质的量;②原子的物质的量;③质量;④电子数;⑤质子数.其中相同的是（ ）
（A）①②③ （B）①②③⑤ （C）①②③④⑤ （D）①④⑤
19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
20.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
（A）
（B）
（C）
（D）
二、下面这些横线上应该填写的内容都是大家所熟悉的！相信你一定能够顺利地完成。不过，一定要仔细哟！（共26分）：
21. 0.5molH2O的质量是 ,其中 含有 molH，共含有 mole-.
22.在标准状况下,有氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25g,则混合气体中H2的质量分数为 ,CO的体积分数为 .
23.在含有0.5molBa(OH)2的溶液中,含有Ba2+的物质的量为 , OH- 的个数约为 ,向该溶液中加入0.5molCu2+,则生成沉淀的质量是 g.
24. 相同条件下, 0.2molO3和0.3molO2的体积比为 , 其质量比为 ,所含氧原子个数比为 ,假定O2的密度为A g/L,则O3的密度为 .
25.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。已知其中含Cl-0.5mol, K+和Na+共0.5mol, Mg2+0.5mol, 则SO42-的物质的量为 .有体积相同的某植物营养液两份,其配方如下:①0.3molKCl、0.2molK2SO40.1molZnSO4;②0.1molKCl、0.3molK2SO4和一定物质的量的ZnCl2，若使两份营养液中各离子的物质的量均相同，则第②份营养液中ZnCl2的物质的量应为 .
三、“先阅读，再分析，后解答”是同学们早已熟知的一种解题程序。下面的题目相信你一定能够沉着应对,冷静作答（共12分）：
25.现以16g氧所含的原子个数为标准,当其它物质所含的粒子个数与它相等时,就确定其物质的量为1mol.
26.用双线桥法表示下列氧化还原反应：
（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2） C + 2H2SO4(浓)==CO2↑ + 2SO2 ↑+2 H2O
27.用离子方程式表示下列化学反应：
（1）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
（2）氯气在常温下与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）: ;
四、实验是学习化学的基础。相信你认真分析下列两个题目后，一定能够写出正确答案，要多动脑筋哟！注意答题的完整性（共12分）：
28.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
；
（2）产生上述现象的原因是 ；
（3）写出有关反应的离子方程式 ；
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 镁片和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29.某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有：Ba2+,Ag+,同时溶液的酸性很强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、Na+、Fe3+、SO42-、OH- 、NO3- 等离子。显然有些离子还必须检验，有些离子已不需要检验。你认为还必须检验的离子是 。
五、不要认为最后的题就一定很难！下面这道计算题其实就很简单！不相信就试试吧（本大题共10分）：
30.测得在CO和CO2气体的混合物中,碳和氧的质量比为1:2.
(1)求CO和CO2的质量分数;
(2)求CO和CO2的体积分数;
(3)指出两种气体不可能共存时的碳和氧的质量之比.
☆结束了！可不能大意哟，一定要回过头认真检查一下！养成良好的习惯，非常重要！