高一化学上学期期末考试题
共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共67分）
| 第Ⅰ卷所考查的内容都是同学们所熟悉的知识，请大家沉着地分析和应答，相信自己的实力！ |
相对原子质量：H—1；C—12； N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Ca－40； Fe—56；
Cu—64；Zn—65
一、选择题（本题共5小题。每小题3分共15分，只有一个选顶符合题意。）
1．化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味则应用下列物品去除（ ）
A．食盐 B．石灰 C．陈醋 D．草木灰
2．宣传科学知识，揭露伪科学是科学工作者和青少年学生的权利和义务。下列各种说法中在科学性上没有错误的是（ ）
A． 用特殊的催化剂可将水变成石油
B．溴化银可用于人工降雨
C．这种饮料不含任何化学物质，绝对纯净
D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
3．理科学科中物理量的学习是一个很重要的环节。在等温等压条件下，下列各物理量中，因水的量的改变而改变的是（ ）
A．水的密度 B．电解水时转移的电子数 C．水的沸点 D．水的摩尔质量
4．结构决定性质。请运用这个规律分析判断下列有关氯原子和氯离子说法中正确的是（ ）
A．都易与钠原子反应生成氯化钠 B．都能稳定存在于自然界中
C．元素种类相同 D．氯原子有颜色，氯离子没有颜色
5．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（ ）
A．Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是
B．Na2O2和H2O2都是过氧化物，Na2O2是制氧剂，所以H2O2也是
C．标准状况时，1molCl2的体积约为22.4L。故Br2也是
D．由2Fe+3Cl2 == 2FeCl3可推出2Fe+3I2 == 2FeI3成立
二、选择题（本题共13小题，每小题4分共52分。每小题有一个或两个选顶符合题意。）
6．生活用食盐必须是国家统一标准的“碘盐”。下列关于“碘盐”的叙述中正确的是（ ）
A．“碘盐”就是“I2+ NaCl” B．“碘盐”就是食盐中加入适量的KIO3
C．“碘盐”就是NaI D．“碘盐”中含碘越多越好
7．能量无时无刻不伴随着我们，化学中也是。下列有关能量的说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
8．一定条件下KClO3与I2可发生下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，结合所学的知识来推断下列相应的结论中不正确的是（ ）
A．反应中氧化剂是KClO3 B．单质的还原性：I2> Cl2
C．元素的非金属性：I>Cl D．KClO3在反应中得电子
9．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
A．18克H2O中所含的电子总数为10 NA
B．常温常压下，28g氮气所含有的原子总数为NA
C．标准状况下任何气体的体积都约为22.4L
D．常温下，0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol·L-1
10．下列各组离子在溶液中，因发生离子间氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、ClO-、NO3-、H+
C．H+、Na+、Cu2+、OH- D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-
11．MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol HCl被氧化时，下列说法正确的是 ( )
A．反应中消耗了8mol HCl B．生成了标准状况下的气体44.8L
C．生成了标准状况下的气体89.6L D．氯化氢是氧化剂
12．用托盘天平称取5.3gNa2CO3固体有如下几步操作：①将游码拨至0.3处；②将游码拨至“0”处；③在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸；④取起药品，将砝码放回盒内；⑤往左盘上逐步添加Na2CO3直至天平平衡；⑥在右盘上放置5g砝码。则正确的操作顺序是( )
A．②③⑥①⑤④② B．②⑥①③⑤④②
C．①②③⑤⑥④② D．②④⑤①⑥③②[答案：A ] [解析： ]
13．书写离子方程式时要注意一些细节。比如某物质是不是难溶等等。请运用您所掌握的知识来判断下列离子方程式的书写中正确的有（ ）
A．NaHCO3 溶液与盐酸反应 HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
B．CuO与H2SO4混合
Cu2+ + SO42－= CuSO4
C．用NaOH溶液吸收少量CO2 CO2
+ 2OH－= H2O + CO32－
D．Na与水反应 Na + 2H2O = Na+＋2OH－+H2↑
14．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如凉置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）
A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉分解了 D．漂白粉和空气中的CO2充分反应生成了HClO
15．配制一定物质的量浓度的溶液，是中学必须掌握的基本实验操作。现使用胆矾（CuSO4·5H2O）配置0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾5g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
16．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．Na2O B．CaO C．SO3 D．CuSO4·5H2O
17．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1NaCl水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
18．在t℃时，NaCl的溶解度是36 g，t ℃时将80NaCl放入200g水中充分搅拌后，得到密度为1.12g·cm3的溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．1.36 mol·L-1
C．5.07 mol·L-1 D．6.15mol·L-1
第Ⅱ卷 （非选择题 共83分）
| 第Ⅱ卷所考查的是同学们对所学知识的综合应用能力，注意试题的明显信息，沉着地分析和应答，相信自己有实力完成大多数的题目！ |
三、（本题包括3小题，共26分）
19．（4分）（1）图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与 B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是_______mL
（2）图II表示25 mL滴定管中液面的位置 ，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________。
A．是a mL B．是 (25 – a) mL
C．一定大于a mL D．一定大于 (25 - a)mL
[答案：（1）3.2 （2） D ] [解析：]
20．（10分）有1支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或稀盐酸进行鉴定。
（1）该实验的步骤与内容（略）
（2）请思考并填写下表：
| 白色物质 | 判断依据 | 1个有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢钠 | ||
| 碳酸钠 | ||
| 氯化钠 |
|
21．（12分）实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：
（1）A、B中各装什么物质？
A：_____________
浓盐酸B：_____________二氧化锰
A与B反应的离子方程式为：________________________________________
（2）储气瓶C中的现象是：___________________________________________有黄绿色气体出现
（3）D是为了除Cl2中的HCl气体，D中应放入下列溶液中的______D。(填序号)
A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液 C、AgNO3溶液 D、饱和食盐水
（4）E装置是为了干燥氯气，装置中应放入下列物质中的______。(填序号)C
A、NaOH溶液 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
（5）F中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是__________________________。
原因是___________________________________________________________。红色退去；Cl2遇潮湿的物质后有HClO生成，HClO有漂白作用
（6）G装置中是湿润的红色布条，观察到的现象时_____________________。
原因是___________________________________________________________。溶液由无色变为蓝色，氯气与KI反应生成I2，生成的碘使淀粉变蓝
（7）J装置中放入NaOH溶液的作用是_______________________________。
[答案]： 吸收多余的氯气（没空1分，方程式2分） [解析]：
四．（本题含3小题，共38分）
22．（8分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。：
（1）HFO的化学名称为_______________。次氟酸
（2）HFO能与水发生反应：HFO＋H2O＝HF＋H2O2，其中氧化剂是_____HFO_。
（3）写出F2与水发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_____________________________________________。
[答案]： [解析]：
23．（12分）（1）氧化还原反应的本质是_________________，在氧化还原反应中，氧化剂_____电子，本身发生______反应。在2KMnO4＋16HBr＝5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O反应中，若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是___5(3分)____mol。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩尔质量是___________。该金属的相对原子质量为_____________。
24．（18分）根据下图所示的转化顺序及实验现象推断A→X个是什么物质？已知：B为黑色粉末，C、F、X为单质，其它为化合物(A、B反应的其它产物略)。
（1）A __________；B __________；C __________；D __________；E __________；
F______ ____；G __________；X __________。
（2）写出C和D溶液反应的离子方程式______________________________。
五．（本题含2小题，共19分）
25．（9分）标准状况下，用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为1.20g·cm－3的盐酸。试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸（本题中氯化氢的式量以36.5计，水的密度以1.00g·cm－3计）。
[答案]： 2.5d mol/L [解析]：
26．（10分）在500 mL 0.1mol·L－1的硫酸溶液中投入铁锌混合物2.33 g，充分反应后，铁锌全部溶解，放出气体0.896L（标准状况），求：
（1）原混合物中铁与锌的物质的量分别是多少？
（2）设反应后溶液体积仍为500 mL，求反应后溶液中SO42－的物质的量浓度。
高一化学上学期期末考试题
参考答案
（1~5每题3分，6~18每题4分共67分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | D | B | C | B | B | AB | C | AD |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | AB | A | AC | D | C | B | D | C |
三、（本题包括3小题，共26分）
19．（4分）（1）4.2（2分） （2）D（2分）
20．（10分）填表：（其他合理答案酌情给分，次序有误扣1分）
| 白色物质 | 判断依据 | 1个有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢钠 | 加热产生的气体能使润湿石蕊试纸变红 | 分解方程式或CO2与水作用显酸性方程式 |
| 碳酸钠 | 加热不分解，与稀盐酸反应产生气体 | 与稀盐酸反应方程式 |
| 氯化钠 | 加热不分解，不与稀盐酸反应 |
|
21．（12分）（1）A:浓HCl B:MnO2 方程：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）有黄绿色气体生成（3）D （4）C （5）溶液变兰。因为Cl2置换出I2，遇淀粉变兰。
（6）红色褪去。因为湿的氯气有漂白性。（7）吸引多余的Cl2。
四．（本题含3小题，共38分）
23．（12分）（1）有电子发生转移；得；还原；5。（2）95g/mol；24。
24．（18分）（1）A：浓HCl B：MnO2 C：Cl2 D：KBr E：KCl F：Br2 G：NaI X：I2
（2）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
五．（本题含2小题，共19分）
26．（9分）1.00L该盐酸中含HCl的质量为：12.0mol×36.5g·mol-1（1分）
其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）
1.00L该盐酸中含水的质量为：1.00L×1.20g·L-1-12.0mol×36.5g·mol-1（1分）
其体积为：[1.00L×1200g·L-1-12.0mol×36.5g·mol-1]/1000g·L-1（2分）
1体积水吸收353体积HCl气（标准状况）。（2分）
若直接列出总式，同样给分。
27．（10分）（1）设原混合物中铁和锌的物质的量分别为Xmol、Ymol。根据反应及题意知：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1 1
Xmol Xmol Ymol Ymol——————2分
知 ： 22.4(X+Y)=0.896
56X+65Y=2.33 ————————2分
得：X=0.03 Y=0.01 ————————2分
所以混合物中Fe、Zn的物质的量分别为0.03mol、0.01mol.——1分
（2）根据反应实质可知，硫酸根不参与反应。所硫酸根的浓度不变。即：
C=0.1mol·L-1。——————3分