高一化学暑期专题复习 §1.氧化还原反应
班级 座号 姓名 编辑：张清疆
一、选择题（每题有1—2个正确答案）
（ ）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
（ ）2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
（ ）3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2SO3→ SO2 B．HCl→ Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→ S
（ ）4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，
反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
（ ）5．下列离子，哪种是最强的氧化剂
A Ag+ B Mg2+ C H+ D Cu2+
（ ）6、下列离子中最易失电子的是
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
（ ）7．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定为氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（ ）8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
（ ）9．根据反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2
可以推断反应物D2和B2的关系正确的是
A．B-能被D2置换成B2 B．D-不能被B2氧化
C．氧化性： B2>D2 D．还原性： B->D-
（ ）10、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2的是
A．Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．3C+SiO2 =SiC+2CO D．3S+6KOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O
（ ）11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
（ ）12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．Cl2+H2O = HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O = O2+4HF D．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
（ ）13．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是
①Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3
③Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2
A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D Cl2
（ ）14． R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
（ ）15．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）
A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定
（ ）16．20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为
A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价
（ ）17、0.1mol·L-1H2C2O4 40ml恰好将4×10-3mol的VO2—还原，
则在还原产物VO2n—中n的值为 A．5 B．4 C．3 D．2
（ ）18、将 NO3－+ Zn+ OH－+ H2O→ NH3+ Zn(OH)42－ 配平后H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
（ ）19、M 2Ox2－＋3S2－＋14H＋＝＝2M3＋＋3S＋7H2O，M2Ox2－中M化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
（ ）20、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是
A．Vc将Fe3+还原为Fe2+ B．Vc解毒未发生氧化还原反应
C．亚硝酸盐是还原剂 D．Vc是氧化剂
21.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是还原产物,_________元素被还原。若有1摩尔HCl参加反应，则有 摩尔电子转移；
若生成1摩尔Cl2，则有 摩尔电子转移。若有73gHCl被氧化，则生成 gCl2
22、标出反应中电子转移情况，并填空。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；
参加反应的HNO3与被还原的HNO3的质量比为
23.氧化还原反应方程式的配平
1) Zn+ HNO3（稀）—— Zn(NO3)2 + N2O + H2O
2) Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2—— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O，
3) KMnO4+ KNO2+ —— Mn SO4+ K2SO4+ KNO3 + H2O
4) MnO4—+ H2O2+ —— Mn2++ H2O+ O2↑
5) KCN+ Cl2+ NaOH—— CO2+ N2+ KCl+ NaCl+ H2O
6) Cu2S+ HNO3—— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO +
7) Fe(OH)3＋ ClO－＋ ＝ FeO42－＋ Cl－＋ H2O
8) KI+ KIO3+ H2SO4—— K2SO4+ I2+ H2O
24. KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式
为 。
25.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：
低温时反应方程式为 ；
加热时反应方程式为 。
26．（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。
（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。
27.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
28．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是
.
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有H2S饱和溶液，
旋开E后，C中的现象为 ，
C中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，
C中的现象是 ；继续通气体于C 中，
足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，
写出该反应的化学方程式 。
（4）该题图示装置有多种用途，若要证明SO2的还原性比Br—强，则：
A为 ，B为 ；C中盛 ，
C中现象
答案：
26. 10．（1）2I-+2ClO-+4H+===I2+Cl2+2H2O
（2）I2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2I-
（3）ClO-、I2、SO42-
27．(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63
28．(1)防止溶液倒吸 (2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S↓+2H2O (3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有溴水溶液；溴水褪色。