高一化学暑期专题复习 §2.离子反应
班级 座号 姓名 编辑：张清疆
一、选择题（每题有1—2个正确答案）
1．下面关于电解质的叙述中错误的是
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2．下列电离方程式中，错误的是
A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－
C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
4、能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
5. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4
C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl
6．下列反应完成后没有沉淀的是
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
7. 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓
C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu
8． 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH) 2＋HCl―― Cu(OH)2＋CH3COOH――
B．NaHCO3＋H2SO4―― Na2CO3＋HCl――
C．NaHSO4＋NaOH―― H2SO4＋Ba(OH)2――
D．BaCl2＋H2SO4―― Ba(OH)2＋Na2SO4――
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： SO2+OH-=HSO3-
C. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.氯气通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
10、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
11．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 1
A．Na+、 K+、CO32－、Cl－ B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－
12．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中
A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－
C．一定含Ag+ D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+
13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A． Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
15．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
16．完成下列反应的离子方程式：
（1）FeS溶于稀硫酸：
（2）Mg(HCO3)2与HCl___________________________________________
（3）Ca(HCO3)2与少量NaOH______________________________________
（4）Ca(HCO3)2与过量NaOH_______________________________________________
（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水___________________________________________
（6）少量氯气通入溴化亚铁溶液中__________________________ （还原性：Fe2＋>Br—）
（7）足量氯气通入溴化亚铁溶液中_____________________________
（8）铜片溶于稀硝酸：
（9）氯气被氢氧化钠溶液吸收：
（10）亚硫酸钠溶液加入溴水中：
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl－、CO32—的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的
化学式为：A_________、B_________、C___________、D_____________。
18.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定
有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，
怎样判断有无________ 。
19．含有Na＋、Cl－、SO42—、SO32—、CO32—的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H＋，迅速减少的离子是_______________。
（2）在该溶液中加入适量的Ba2＋迅速减少的离子是_______________。
（3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是_______________。
20、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋，
阴离子是Cl—、OH—、NO3—、SO42—(每种离子只能用一次)，将溶液两两混合，记录现象如下：Ａ＋Ｂ→白色沉淀，Ａ＋Ｃ→白色沉淀，Ｂ＋D→白色沉淀，Ａ＋D→白色沉淀，Ｃ＋D→蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是:
A 、B 、C 、D 。
21．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________________，
可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
23．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，
并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
24、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式，在 中填写实验操作名称。
①＋（ ） ②＋（ ） ③＋（ ） ④＋（ ）
粗盐 溶液
除Mg2＋ 除SO42-
除Ca2＋、Ba2＋
⑤ ⑥＋适量（ ） ⑦
纯净NaCl溶液 NaCl晶体
除CO32-、OH -
17.A.BaCl2 B．AgNO3 Ｃ．CuSO4 Ｄ．Na2CO3
18.Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
19．（1）SO32—、CO32—
（2）CO32—、SO32—、SO42—
（3）Ag＋、Pb2＋
20．AgNO3、MgCl2、、CuSO4、NaOH
21．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
22、Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反应
23．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH－存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH－、C1－、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）
24 H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发