高一化学同步测试（2）—离子反应
说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）
A．在熔融状态下能导电的物质
B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物
D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物
2．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）
A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡
3．下列属于强电解质的是 （ ）
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④
C．②③④ D．①③⑤
4．下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
5．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应.②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加，其中正确的是 （ ）
A．①② B．只有③ C．②④ D．①④
6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
8．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ）
A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑
9．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ）
A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－
10．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有 （ ）
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
12．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A．饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
14．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）
A．盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠
B．盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜
C．氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠
D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙
15．在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）
16．(6分)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
（4）以上物质中属于弱电解质的是______________
17．（8分）写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ________________；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _________________；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _______________；
（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _________________。
18．(6分)H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
， 是氧化剂，
是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。
19．(4分) 有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－， NO3－，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH－___________________________ 乙 _____________________
20．(4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 ；2B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
21．(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________________，可用来浇灌农田。
22．(8分)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)
（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为
A ； B ； C ； D ；
（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
| A | B | C | D | |
| A | ↑ | ↓ | - | |
| B | ↑ | ↓ | ↑ | |
| C | ↓ | ↓ | - | |
| D | - | ↑ | - |
A＋B ；
C＋D ；
A＋C ；
23．(6分)一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
参考答案
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | D | A | B | A | B | C | B | D |
二、选择题
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | D | D | BC | AB |
16.(1) ④ ⑧(2) ①③⑤⑧⑨（3）⑥⑦（4）③⑨
17.(1)OH-＋2H＋= H2O (2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O.
(3)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(4) CO32－+H＋=HCO3－
18．2Fe3++H2S==2Fe2++ S↓+ 2H+
FeCl3； H2S； S； FeCl2
19．甲：OH－ 、Ba2+，K+，Na+, Cl- - 乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3－，
20．A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4 D、NaOH
21.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和Cl-、Fe3+和OH-；NO3- K+。
22.（1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸
（2）CO32＋+2H＋=CO2↑+H2O ；OH-＋H＋= H2O；Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O
23. （1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A