第二节 元素周期律 同步 练习
练 习
一、选择题
1、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是
A、从左到右，原子半径逐渐减小。
B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。
C、从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由－4递变到－1
D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。
2．
和
的阳离子的核外电子数
A．大于 B．小于 C． 等于 D． 不能确定
3、下列气态氢化物最稳定的是
A、HCl B、SiH4 C、H2S D、PH4
4、下列元素原子半径按从小到大顺序排列的是
（A）Cl、S、P （B）K、Na、Li （C）Al、Mg、Na （D）N、O、F
6．如下性质的递变中，不正确的是（ ）
A． HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B． HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C． CsOH、KOH、LiOH 的碱性依次减弱
D． Na+ 、Mg2+ 、Al3+的氧化性依次减弱
7、下列事实不能用判断金属性强弱的是
A、1mol金属单质在反应中失去电子的多少
B、金属间发生的置换反应
C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
8、某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为： A、 H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4
9、 已知An+、B（n +1）+、Cn-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D、的原子半径从大到小顺序的是：
（A）DCAB （B）CDBA （C）ABDC （D）ABCD
10、元素的化学性质主要决定于
A、原子半径 B、原子的外层电子结构 C、元素化合价 D、元素的相对原子质量
11、下列各组指定原子序数，不能形成AB2型化合物的是
A、6和8 B、16和18 C、12和9 D、11和16
12、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是
A、13 B、14 C、15 D、16
15、将100mL2mol/L的含氧酸HnRO4溶液与200mL1.5mol/L的M（OH）a溶液混合，恰好完全反应，则元素R的化合价为：
A. 8 - 1.5a B. + 5 C. 8-3a D. + 6
二、填空题
16、用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是＿＿＿＿；
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强的碱是＿＿＿＿；
（3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是＿＿＿＿；
（4）最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸是＿＿＿＿；
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是 ＿＿＿＿＿ ；
（6）形成气态氢化物最稳定的元素是＿＿＿＿；
17、用＞或＜号回答问题：
（1）酸性：H2CO3＿＿＿H2SiO3，H2SiO3＿＿＿H3PO4
（2）碱性：Ca（OH）2＿＿＿Mg（OH）2， Mg（OH）2＿＿＿Al（OH）3
（3）态氢化物稳定性：H2O＿＿＿H2S，H2S＿＿＿HCl
（4）还原性：H2O＿＿＿H2S，H2S＿＿＿HCl
18、A、B、C、三种元素具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2，C的原子序数比B大4， 1mol的A单质与跟酸反应，能置换出1gH2，而A变为具有跟Ne原子相同的电子层结构的离子。
（1）可推知 A是＿＿＿＿， B是＿＿＿＿＿， C是＿＿＿＿＿。
（2）A、B、C、三种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 ＿＿＿＿＿＿＿，
＿＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿ 。
答案：一、1、B 2B、3A、4A、5AC、6AD、7A、8B、9C、10AB、11D、12D、15A
二、16、（1）Na （2）NaOH （3）Al （4）HClO4 （5）SiH4 （6）HCl
17、（1）＞，＜ （2）＞，＞ （3）＞，＜ （4）＜，＞
18、（1）Na、Al、Cl （2）NaOH、AL（OH）3、HClO4