硫酸●素能培养

硫酸●素能培养

一、选择题

1.医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是

A.BaCO₃　　　　　 B.BaO　　　　　　  C.BaCl₂　　　　　 D.BaSO₄

2.将下列物质置于敞口容器中，经过一段时间质量将减小的是

A.浓硫酸　　　　  B.氢氧化钠固体　　　C.浓盐酸　　　　  D.生石灰

3.为了除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是

图6—4

4.在足量的饱和CuSO₄溶液中，投入1.6 g无水CuSO₄，充分搅拌后，析出晶体的质量是

A.等于1.6 g　　　　　　　　　　　　  B.大于1.6 g小于2.5 g

C.等于2.5 g 　　　　　　　　　　　　 D.大于2.5 g

5.下列各组溶液中，可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl^－的最好的一组是

A.BaCl₂、HNO₃　 　　　　　　　　　 B.BaCl₂、HCl、Ca(OH)₂

C.AgNO₃、BaCl₂　　　　　　　　　　 D.BaCl₂、HCl、品红

6.根据某种性质，NaOH(s)、P₂O₅(s)、CaCl₂(无水)可以归为一类。据此，与这些物质不可归为一类的是

A.浓H₂SO₄　　　　B.NaCl　　　　　 C.碱石灰　　　　　　 D.CaO

7.在下列说法中，错误的是

A.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失

B.将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成

C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成

D.在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判

断该溶液中一定存在SO离子

8.已知HF气体能严重腐蚀玻璃。能在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是

A.NaF　　　　　　　B.NaCl　　　　　　C.NaBr　　　　　　　D.NaI

9.17.2 g CaSO₄·xH₂O转变成2CaSO₄·(x－1)H₂O时，质量减少2.7 g，则x值是

A.1　　　　　　　  B.2　　　　　　　  C.4　　　　　　　　 D.6

10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A.H₂SO₄·H₂O　　B.SO₃·H₂O　　 C.H₂SO₄·SO₃　　　 D.H₂SO₄·H₂O

△

11.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

△

A.2NaCl(s)＋H₂SO₄=====Na₂SO₄＋2HCl↑

△

B.C+2H₂SO₄(浓)=====CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C.Cu+2H₂SO₄(浓)=====CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D.2FeO+4H₂SO₄(浓)====Fe₂(SO₄)₃＋SO₂↑＋4H₂O

12.质量为m ｇ的铜与浓H₂SO₄完全反应，得到标况下SO₂气体Ｖ L，则被还原的硫酸是

A. mol　　　　  B. mol　　　　 C. g　　　　　 D. ｇ

13.关于浓H₂SO₄、稀H₂SO₄的叙述中正确的是

A.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都难挥发

B.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都有氧化性，故浓硫酸、稀H₂SO₄都是氧化性的酸

C.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在加热时都能与铜反应

D.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在常温下都能用铁制容器贮存

△

14.绿矾晶体加强热，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：

2FeSO₄=====Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑

如果将生成的气体通入浓BaCl₂溶液中，产生的现象是

A.生成BaSO₄和BaSO₃混合沉淀

B.生成BaSO₄沉淀，有SO₂气体逸出

C.生成BaSO₄沉淀，有SO₃气体逸出

D.有SO₂和SO₃两种气体同时逸出

15.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　 　　 B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　　　  D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

二、填空题　

图6—5

16.如图6—5所示，安在双孔塞上的小试管A和U形细管B与锥形瓶C构成密封体系。小试管A内盛有 3 mL 饱和CuSO₄溶液，与锥形瓶连通的U形细管B管内盛有少量水。现沿小试管内壁小心地慢慢加入约3 mL浓H₂SO₄，静置半分钟时可观察到的现象是(根据需要填写，可不填满也可补充)：

(1)　　　　  ； (2)　　　　  ； (3)　　　　  。

17.欲检验某溶液中含有Cl^－、SO、CO，其方法是　　　　　　　　  。

18.Na₂SO₄溶液，NaCl溶液，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，这四种溶液都可以与某些物质反应，生成化合物A。

(1)写出A的化学式　　　　　　　　  。

(2)写出由Na₂SO₄溶液，NaCl溶液生成A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　　　　　　　　　　　　　　。

三、计算题

19.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10 mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g沉淀；滤液跟 4 mol·L^－1 NaOH 溶液反应，消耗35 mL时恰好中和。求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度。

20.Na₂SO₃在空气中极易被氧气所氧化，现有a ｇ样品，将其溶解后，加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀bｇ。

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝　　　　a

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝　　　　a

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b相对于a的关系为　　　　 。

参　考　答　案

一、1.D　2.C  3.C　4.D　5.D  6.B　7.C　8.B  9.B　10.AB　11.CD　12.AC　13.A　14.B　15.C

二、*16.(1)小试管A内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

(2)U形细管内左边液面下降，右边液面上升

(3)小试管A中，两层液体间有少量白色固体析出

17.先加入HNO₃，把生成的无色无味气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明有CO；然后再在溶液中加入Ba(NO₃)₂，有白色沉淀生成说明有SO；最后再加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成检验出有Cl^－。

18.(1)NaNO₃

(2)Na₂SO₄＋Ba(NO₃)₂====BaSO₄↓＋2NaNO₃

NaCl＋AｇNO₃====NaNO₃＋AｇCl↓

三、19.6 mol·L^－1

20.(1)b＝　(2)b＝　(3)＜b＜